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第十二章 滴定分析法1.√ 2.× 3. √ 4.× 5.× 一、判断题（对的打√，错的打×）
1.NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。 ( ) 2.高锰酸钾是氧化剂，所以高锰酸钾法只能用于还原性物质的测定。 ( ) 3.在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1：1配合。 ( ) 4.当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。 ( ) 5.酸碱滴定的突跃范围与酸碱的浓度成反比。 ( )
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出1.B 2.A 3.B 4.B 5.A
1. 用0.001000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定0.001000 mol·L-1 HCl溶液的突跃范围是5.3～8.7，由此可判断用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1溶液的突跃范围是 ( )
A. 6.3?7.7 B. 4.3?9.7 C. 5.3?9.7 D. 4.3?8.7
2.某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是 ( )
A. 3.1?5.1 B. 2.1?3.1 C. 3.2?6.2 D. 3.1?4.4
3.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是 ( )A. 两者含义相同 B. 两者越接近，滴定误差越小C. 两者必须吻合 D. 两者吻合程度与滴定误差无关
4.关于一级标准物质，下列说法不正确的是 ( )
A. 纯度应在99.9%以上 B. 不含结晶水C. 在空气中稳定 D. 有较大的摩尔质量 5.在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为 ( )
A. 滴定终点 B. 计量点 C. 滴定突跃 D. 指示剂变色范围
三、填空题 1. （1）酸碱浓度2. （2）浓HCl易挥发3. （3）10mL （4）40mL 1.用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 （1） 有关。
2.配制HCl标准溶液只能用间接方法而不能采用直接法配制，其原因是 （2） 。
3.一碱性试样可能含Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或两种，用0.1000 mol·L-1HCl滴定样品溶液，以酚酞为指示剂，滴至终点用去20.00mL HCl，问：(a) 若该试样是Na2CO3和NaOH两物质的等物质的量混合物，继续在该溶液中加入甲基橙为指示剂又需消耗HCl （3） mL才能滴定至终点。(b) 若该试样是由等物质的量Na2CO3、NaHCO3组成，则以甲基橙为指示剂还需消耗HCl（4）mL，才至滴定终点。 四、问答题
2.什么叫酸碱滴定的pH突跃范围?影响强酸(碱)和一元弱酸(碱)滴定突跃范围的因素有哪些? 五、计算题 [TOP]
1. 称取0.4122 g乙酰水杨酸试样，加20.00 mL乙醇溶解后，加3滴酚酞指示剂，在不超过10?C的温度下，用0.1032 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗21.08 mL NaOH溶液，计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。
2. 精密称取维生素C(C6H8O6)试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100mL和稀HAc10mL，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol·L-1的I2标准溶液滴定，达到终点时用去22.14mL，求维生素试样的质量分数。
2. 酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内（通常是指相对误差为－0.1％～＋0.1％）溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围；浓度、温度和酸碱的强度（即Ka、Kb的大小）影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。
五、计算题
1. ?(乙酰水杨酸)?0.1032mol?L?1?21.08?100.4122g?3L?180.0g?mol?1?0.9500
0.05000mol?L2. ?(C6H8O6)?
?1?22.14?100.1988g?3L?2522g?mol?1?0.7045