故选A． 点评： 本题考查原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，比较基础，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系． 3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ） ①②③④ ②③ ①②④ ①③④ A．B． C． D． 考点： 计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断． 解答： 解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液． 故选A． 点评： 本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 4．（3分）（2012秋?东莞期末）下列说法正确的是（ ） A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 B． 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 C． D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 考点： 电解质与非电解质． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质． B、溶于水能导电的物质不一定是电解质． C、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质． D、单质既不是电解质也不是非电解质． 解答： 解：A、液态HCl、固态NaCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子，HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误． B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误． C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确． D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
的物质不一定是电解质． 5．（3分）（2012?云南校级学业考试）离子方程式CO3+2H═H2O+CO2↑中CO3的代表的物质可以是（ ） A．B． C． D． CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 BaCO3 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： 在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式． 2﹣+2﹣解答： 解：离子方程式CO3+2H=H2O+CO2↑中CO3的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐． A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误； B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误； C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确； D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单． 2﹣+2﹣
6．（3分）（2011秋?洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ） ①② ①③④⑤ ②③⑥ A．B． 全部 C． D． 考点： 硅和二氧化硅． 专题： 碳族元素． 分析： 二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业． 解答： 解：①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确； ②二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误； ③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确； ④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确； ⑤二氧化硅与氧化钙氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故⑤正确； ⑥二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误． 故①③④⑤正确． 故选C． 点评： 本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性． 7．（3分）（2015?姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） HCl NaOH A．B． C． D． BaCl2 AgNO3 考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题： 实验题． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
分析： 分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液． 解答： 解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误； B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误； C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误； D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累． 8．（3分）（2013秋?姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 B． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 C． D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题： 实验评价题． 分析： A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离； B．胶体能透过滤纸； C．二者都不溶于水； D．CaCl2、MgCl2难挥发． 解答： 解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A正确； B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B错误； C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误； D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大． 9．（3分）（2011秋?顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶
液密度为0.9g/cm，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L；38.5% B． 18.4mol/L；34.7% 20.4mol/L；38.5% C．D． 20.4mol/L；34.7% 考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变． ﹣3
版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算． 解答： 解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质； 设水的体积为1L，氨气的体积为700L， 则氨气的物质的量为==31.25mol， 氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g， 溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g， 溶液的体积为=则氨水的质量分数为w=氨水的物质的量浓度为c==1.7L， ×100%=34.7%， =18.4 mol/L， 故选B． 点评： 本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点． 10．（3分）下列说法中正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为NA C． D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．金属镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，根据镁的物质的量计算出失去的电子数； B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算出混合气体的物质的量； C．臭氧的摩尔质量为48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子； D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量． 解答： 解：A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误； B．标况下，aL氧气和氮气的混合物含有气体的物质的量为：含有的分子数约为NA，故B正确； =mol，C．48g O3气体的物质的量为1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故C错误； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（ ） A．只能采用①③④ B． 只能采用②③④ C． 能采用D． 都可以 ②③④⑤ 考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题： 物质检验鉴别题． 分析： 二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别． 解答： 解：①NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误； ②加少量NaCl溶液后无色的为NO2，有颜色的为Br2，现象不同，可鉴别，故正确； ③二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故正确； ④二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色加苯分层，二者现象不同，故可鉴别，故正确； ⑤改变温度导致2NO2?N2O4平衡移动，颜色变化，而Br2蒸气不能，现象不同，能鉴别，故正确； 故选C． 点评： 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大． 12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） ﹣﹣+2﹣2﹣+ A．B． Na+、K+、S2、SO42 H、SO3、S、K ﹣﹣﹣﹣﹣2++ HSO3、Cl、OH、Ba2+ C．D． Cu、Cl、OH、K 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： A．氢离子与亚硫酸根离子、硫离子之间反应反应生成硫单质； B．Na、K、S、SO4离子之间不满足离子反应发生条件； C．亚硫酸氢根离子与氢氧根离子、钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀； D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀． +2﹣2﹣解答： 解：A．H与SO3、S之间反应生成硫单质，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Na、K、S、SO4之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； ﹣﹣2+C．HSO3与OH、Ba之间反应生成亚硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
++2﹣2﹣++2﹣2﹣