错误； D．Cu、OH之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe和 SCN）等； 试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ） ﹣﹣ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH═2AlO2+H2↑ ﹣ AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH═Al（OH）3↓ B．﹣ FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl C．3+2+ D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe═2Fe 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．原子个数不守恒； B．一水合氨为弱电介质，保留化学式； 2+﹣3+﹣C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁； D．电荷不守恒． ﹣﹣解答： 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH═2AlO2+3H2↑，故A错误； B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4，故B错误； C．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe+Cl2═2Fe+2Cl，故C正确； 3+2+D．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe+Fe═3Fe，故D错误． 故选：C． 点评： 本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学式的拆分． 14．（3分）（2014春?杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ） A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B． 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 C． D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 2﹣分析： A．CO3以第一步水解为主； B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水； C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈； D．NaHCO3不稳定，加热易分解． 3++2+3+﹣ 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
2解答： 解：A..CO3以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确； B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确； ﹣2﹣+C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO3+2H═CO2↑+H2O，HCO3++H═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误； ﹣D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累． 15．（3分）（2008?宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A．B． C． D． V1＞V2＞V3 V1＞V3＞V2 V2＞V3＞V1 V3＞V1＞V2 考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题： 氮族元素． 分析： 先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少； 解答： 解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L） （L） ②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2 故选：B． 点评： 本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水． 16．（3分）（2015?崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（ ） 1.2mL 2.4mL 3.6mL 4mL A．B． C． D． 考点： 有关混合物反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题： 计算题． 分析： NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算． 解答： 解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
4x x 4x+x=12ml﹣2ml=10ml， x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml； 如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 （12ml﹣y﹣4y） 2 y=1.2ml， 故选AD． 点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算． 二、填空题 17．（8分）配平下列化学方程式．
（1） 3 Ag+ 4 HNO3﹣ 3 AgNO3+ 1 NO↑+ 2 H2O （2） 3 S+ 6 NaOH﹣ 2 Na2S+ 1 Na2SO3+ 3 H2O． 考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： （1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1； （2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1． 解答： 解：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O； 故答案为：3；4；3；1；2； （2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O． 故答案为：3；6；2；1；3． 点评： 本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式． 三、解答题（共2小题，满分36分） 18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．
版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 Fe2O3 J的化学式为 FeCl3 （2）写出反应②的离子方程式 2Cl+2H2O﹣
﹣
2Na+OH+H2↑+Cl2↑ ．
﹣
+
﹣
（3）写出反应③的化学方程式 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O ．
（4）写出反应④的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．该反应的现象是 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ． 考点： 无机物的推断． 专题： 推断题． 分析： 反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3．F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，据此解答． 解答： 解：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3．F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2， （1）由以上分析可知，B为Fe2O3，J为FeCl3，故答案为：Fe2O3；FeCl3； ﹣（2）反应②为电解饱和食盐水的反应，反应离子方程式为：2Cl+2H2O2Na+OH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl+2H2O+﹣﹣2Na+OH+﹣+H2↑+Cl2↑； ﹣﹣（3）反应③为Al2O3和NaOH的反应，离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，﹣﹣故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O； （4）反应④为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色． 点评： 本题考查无机物的推断，难度中等，反应①的用途及M到N的现象等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
19．（18分）（2011秋?沈阳校级期中）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为： B装置中CaCO3放入硝酸中 ；
确定E中空气已被赶尽的实验现象为： C中石灰水变浑浊 ．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O ；
（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？ 将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 2HNO3+CaCO3═Ca（NO3） 2+2H2O ；（4）装置D的作用 吸收多余的NO、NO2 ．
+
﹣
2+
考点： 性质实验方案的设计；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题： 氮族元素． 分析： 实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在C中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气体中气球可用于吸收不反应的NO，以防止污染空气，以此解答该题． 解答： 解：（1）实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色；E中空气已被赶尽时，E中石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊， 故答案为：B装置中CaCO3放入硝酸中；C中石灰水变浑浊； ﹣+（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO32+═3Cu+2NO↑+4H2O， ﹣+2+故答案为：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O； （3）A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气， 生成二氧化碳通入C中生成硝酸，硝酸与碳酸钙反应，反应的化学方程式为2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O， 故答案为：将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成；2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O； （4）装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气体中气球可用于吸 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
收不反应的NO，以防止污染空气，故答案为：吸收多余的NO、NO2． 点评： 本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，难度中等． 三、计算题（8分） 20．（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求： （1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积． 考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题． 分析： （1）加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量； （2）剩余的固体为碳酸钠，根据n=计算碳酸钠的物质的量，根据碳元素守恒计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积． 解答： 解：（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少△m 168g 62g m 6.2g 故m==16.8g，则碳酸钠的质量为：38g﹣16.8g=21.2g， 答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g； （2）剩余固体为碳酸钠，质量为38g﹣6.2g=31.8g，物质的量为=0.3mol，根据碳元素守恒，k可知n（CO2）=（Na2CO3）=0.3mol，故二氧化碳的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L， 答：反应后放出二氧化碳的体积6.72L． 点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚固体质量减轻的原因是解题的关键，注意利用差量法解答．
版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com