（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式： 。 （3）D的结构简式是 。
（4）写出E→F的化学方程式： 。 （5）写出F→G的化学方程式： 。 （6）M的结构简式是 。
（7）下列有关说法中正确的是 （填字母序号）。
a．N属于酯类物质 c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应 b．C、K互为同系物 d．反应①、②都可以是与H2的加成反应 （8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 a．与B有相同的官能团 b．反式结构
26．（12分）
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方
程式： ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。 （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物
质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。 a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃
烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 ① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。 ③ 已知：
2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
27．（14分）
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，
且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
- 直流电源 +
涂覆正极
粉的铝箔 稀硫酸
图1 图2
① 阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。 阳极的电极反应式为 。
② 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继
续回收钴。
石墨
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 （填字母序号）。
a. c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)
b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c. c (NH4+)+ c (NH3?H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的质量分数为
a%，则回收后得到CoC2O4?2H2O （M = 183 g·mol-1）的质量不高于 g。
28．（15分）
某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下： 装置
持续 通入
序号
试管中的药品 1.5 mL 1 mol?L CuSO4
-1
现象
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间
-1
实验Ⅰ 溶液和3.5 mL 1 mol?L 后，砖红色沉淀消失，静置，试管底
NaOH溶液混合 1.5 mL 1 mol?L CuCl2
-1
部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，
实验Ⅱ 溶液和3.5 mL 1 mol?L-1 黄色沉淀消失，静置，生成大量白色
NaOH溶液混合
沉淀，溶液呈绿色
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。 （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于
水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。 ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
试剂1 现象1 试剂2 现象2 填写下表空格：
试剂1 现象1
试剂2 现象2
蒸馏水
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：
取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
2015年北京市海淀区高三二模物理试题
13．下列说法中正确的是
A．仅利用氧气的摩尔质量和氧气的密度这两个已知量，便可计算出阿伏加德罗常数 B．气体压强的大小只与气体的温度有关
C．固体很难被压缩是因为其内部的分子之间存在斥力作用 D．只要物体与外界不发生热量交换，其内能就一定保持不变
14．下列说法中正确的是
A．爱因斯坦根据对阴极射线的观察提出了原子的核式结构模型 B．γ射线比α射线的贯穿本领强
C．四个核子聚变为一个氦核的过程释放的核能等于氦核质量与c2的乘积 D．温度升高时铀238的半衰期会变小
15．下列说法中正确的是
A．光波是电磁波
B．干涉现象说明光具有粒子性 C．光电效应现象说明光具有波动性 D．光的偏振现象说明光是纵波
16．如图所示为模拟街头变压器通过降压给用户供电的示意图，变压
器输入的交流电压可视为不变。变压器输出的低压交流电通过输电线输送给用户。定值电阻R0表示输电线的电阻，变阻器R表示用户用电器的总电阻。若变压器为理想变压器，电表为理想电表，则在变阻器的滑片P向上移动的过程中
A．V2示数变小 B．V1示数变大 C．A2示数变大 D．A1示数变小
17．公元1543年，哥白尼临终前在病榻上为其毕生致力的著作
《天体运行论》印出的第一本书签上了自己的姓名。这部书预示了地心宇宙论的终结。哥白尼提出行星绕太阳做匀速圆周运动，其运动的示意图如图所示。假设行星只受到太阳的引力，按照哥白尼上述的观点。下列说法中正确的是 A．太阳对各行星的引力相同
B．土星绕太阳运动的向心加速度比火星绕太阳运动的向心加速度小
C．水星绕太阳运动的周期大于一年
D．木星绕太阳运动的线速度比地球绕太阳运动的线速度大
18．如图甲所示，细线下悬挂一个除去了柱塞的注射器，注射器可在O L 乙
A1 ～ V1 V2 A2 R R0
P 木星 金星 太阳 火星 水星 地球 土星 O1 O y 甲 O1 x 竖直面内摆动，且在摆动过程中能持续向下流出一细束墨水。沿着与注射器摆动平面垂直的方向匀速拖动一张硬纸板，摆动的注射器流出的墨水在硬纸板上形成了如图乙所示的曲线。注射器喷嘴到硬纸板的距离很小，且摆动中注射器重心的高度变化可忽略不计。若按图乙所示建立xOy坐标系，则硬纸板上的墨迹所呈现的图样可视为注射器振动的图像。关于图乙所示的图像，下列说法中正确的是 A．x轴表示拖动硬纸板的速度 B．y轴表示注射器振动的位移
C．匀速拖动硬纸板移动距离L的时间等于注射器振动的周期 D．拖动硬纸板的速度增大，可使注射器振动的周期变短
19．如图所示，放置在水平地面上的木板B的左端固定一轻弹簧，弹簧右端与物块A相连。
已知A、B质量相等，二者处于静止状态，且所有接触面均光滑。现设法使物块A以一定的初速度沿木板B向右运动，在此后的运动过程中弹簧始终处在弹性限度内，且物块A始终在木板B上。下列说法中正确的是 A．物块A的加速度先减小后增大
A B．物块A的速度最大时弹簧的弹性势能最大 BC．木板B的速度最大时弹簧最长
D．木板B的速度最大时物块A的速度为零
20．物理学家在微观领域发现了“电子偶素”这一现象。所谓“电子偶素”就是由一个负电子和一个正电子绕它们连线的中点，做匀速圆周运动形成相对稳定的系统。类比玻尔的原子量子化模型可知：两电子做圆周运动的可能轨道半径的取值是不连续的，所以“电子偶素”系统对应的能量状态（能级）也是不连续的。若规定两电子相距无限远时该系统的引力势能为零，则该系统的最低能量值为E（E<0），称为“电子偶素”的基态，基态对应的电子运动的轨道半径为r。已知正、负电子的质量均为m，电荷量大小均为e，静电力常量为k，普朗克常量为h。则下列说法中正确的是
ke2A．“电子偶素”系统处于基态时，一个电子运动的动能为
8rB．“电子偶素”系统吸收特定频率的光子发生能级跃迁后，电子做圆周运动的动能增大
hc EED．处于激发态的“电子偶素”系统向外辐射光子的最小频率为?
hC．处于激发态的“电子偶素”系统向外辐射光子的最大波长为?
第二部分（非选择题 共180分）
本部分共11小题，共180分。