吉林省白山二中“BEST合作体”高二下学期期中联考化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分共32题，共100分，共3页。考试时间90分钟。 可能用到的原子量 ：H—1，O—16,Cl—35.5,C—12，Ag-108, Na-23,Fe-56,Cu—64,Zn-65
第Ⅰ卷(选择题，共计50分)
一、选择题（总计25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从
现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 ( )
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 2．据报道，月球上存在大量He，以下有关He的说法正确的是 （ ）
A．是He的同分异构体 B．比He少一个中子 C．比He少一个质子 D．He原子核有3个质子 3
．
下
列
能
级
中
轨
道
数
为
3
的
4
3
4
4
3
3
是
( )
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级 4
．
下
列
各
原
子
或
离
子
的
电
子
排
布
式
错
误
的
是
( )
A．Al 1s2s2p3s3p B．S 1s2s2p3s3pC．Na 1s2s2p D．F 1s2s2p 5
．
碳
原
子
的
基
态
外
围
电
子
排
布
式
正
确
的
+
2
2
6
2
2
5
2
2
6
2
1
2-2
2
6
2
4
是
( )
A.2s2pB.2s2pC.2s2pD.2s2p 子
构
6．用价层电子对互斥理论判断SO3的分
型 ( )
A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形
1
7．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
8．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )
A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键
C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键
10. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 11
．
下
列
分
子
中
，
键
的
极
性
最
强
的
是
2
( )
A．PH3 B．H2S
C．HBr
D．HCl
12．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
13．下列粒子属等电子体的是 （ ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4 C．NH2和H2O2 D．HCl和H2O
14．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A． CO2 H2S
B． C60 C2H4 C． C2H4 CH4 Ｄ．NH3 HCl
+
—
15．有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 C． 原子晶体中共价键越强，熔点越高 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
2
16． 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的( )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和Cl C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 17．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( )
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．NaCl、KCl、RbCl
18．关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子 B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ )
A． NH3、HD、C10H8 C． NO、SiO2、P2O5
B．PCl3、CO2、CH3COONH4 D．H2O2、CF2Cl2、B3N3H6
＋
－
叙述不正确的是
20．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ( )
A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 21．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 ( )
A. 1∶8 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 1∶1
22．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述( )
3
一种作用的是
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 23
．
金
属
能
导
电
的
原
因
是
( )
A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
24．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 ( ) A．石墨转化为金刚石 C．干冰升华
B．NaCl晶体溶于水 D．氮的固定
25．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 ( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
第Ⅱ卷(非选择题，共计50分)
二、填空题（总计5小题，共37分）
26．（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s3p。
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：
A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外电子排布式 。
(3)E的原子结构示意图 。
27．（6分）用VSEPR 理论判断：
物质 NH4 +2
6
孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 4
NCl3
28．（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
(2)与D互为等电子体的化学式
29.（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型 如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： (1) 二氧化硅是一种 晶体。
(2) 二氧化硅晶体中最小的环为 元环。 (3) 每个硅原子周围有 个氧原子。
30.（9分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点， Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时 吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 __________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的
5
Si O