度数为__________。 三、推断题（8分）
31．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。 （3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。 （4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”） 四、计算题（5分）
32．NaCl的晶胞如右图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na和C1的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则
（1）每个晶胞中平均分摊__ __个Na，_ ___个C1。 （2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为 g?cm
-3
+
--—
+
1
6
“BEST合作体”高二下学期期中联考
化学试题答案
一、选择题（50分） 题号 1 2 答案 题号 答案 题号 答案
二、填空题（总计5小题，共37分） 26. （各2分）
22625
(1)H O K (2)1s2s2p3s3p
D 11 D 21 D B 12 A 22 B 3 B 13 B 23 B 4 B 14 C 24 C 5 C 15 C 25 D 6 D 16 B 7 B 17 B 8 C 18 B 9 A 19 D 10 B 20 D (2)
27．（6分）用VSEPR理论判断：（各1分）
物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 NH4+ 0 1 Sp Sp 33正四面体 三角锥形 NCl3 28．（1） NH3， HCN， CO（NH2）2 ， BF3 （各1分） （2）BCl3 （2分）
29. (1)原子 (2) 12 (3) 4 （各2分）
30. (1)4 8 XY2(或Y2X) （各2分） (2)12 （2分） (3)109°28' （1分）
三、推断题（8分）
31. （1）H K （各1分） （2）KAl(SO4)2?12H2O （2分）
（3）
（2分） （4）＞ ， ＞。（各1分）
四、计算题（5分）
32. （1）4 4 （各1分）
3
（2）58.5/2aNA （3分）
7