________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
16. 2 分
同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
三、计算题 ( 共 4题 ) 17. 10 分
要配制450 cm3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol·dm-3氨水和0.10 mol·dm-3盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol·dm-3 MgCl2，能否产生Mg(OH)2沉淀？ ( NH3的pKb = 4.74，Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11)
18. 5 分
现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：
(1) 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？ (2) 将pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？
19. 10 分
在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：K (HLac) = 8.4 ? 10-4)。
? (1) 已知K1(H2CO3)= 4.3 ? 10-7，求HLac +HCO3H2CO3 + Lac-的平衡常数K；
? (2) 在正常血液中，[H2CO3] = 1.4 ? 10-3 mol·dm-3， [HCO3] = 2.7 ? 10-2mol·dm-3 求
pH值；
(3) 若1.0 dm3血液中加入5.0 ? 10-3 mol HLac后，pH为多少？
20. 5 分
用0.0200 mol 丙酸和0.0150 mol 丙酸钠溶解在纯水中配成1.00 dm3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH（小数点后两位）：
(1) 该缓冲溶液pH是多少？
(2) 向10.0 cm3该缓冲溶液加入1.00?10-5 mol NaOH，溶液pH是多少？ (3) 取10.0 cm3该缓冲溶液稀释至1000 cm3，溶液pH是多少？ 丙酸 Ka = 1.34 ??10-5
11
第八章 氧化还原反应与电极电位
一、选择题 ( 共 9题 )
1. 某一电池由下列两个半反应组成：AA2+ + 2e? 和B2+ + 2e?B 。
2+2+4
反应A + BA + B的平衡常数是1.0 ? 10， ） 则该电池的标准电动势是?（ (A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V
2. 当pH = 10、氢气的分压为100kPa时，氢电极的电极电势是?????????? （ ） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V
2?3. 在Cr2O7+ I? + H+ ???Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为???????????????????????????????? （ ） (A) 1，3，14，2，11，7 (B) 2，6，28，4，3，14 2 (C) 1，6，14，2，3，7
(D) 2，3，28，4，11，14 2
4. 不用惰性电极的电池反应是?????????????????????? （ ） (A) H2 + Cl2???2HCl(aq) (B) Ce?4+ + Fe2+???Ce?3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl????AgCl(s)
(D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl????Hg2Cl2 + Sn4+
5. 已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(Br2/Br?) = 1.07 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V，
??(Cu2+/Cu) = 0.34 V，??(Sn4+/Sn2+) = 0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是?????????????????? （ ） (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+
6. 有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是?????????????????????????? （ ）
3+3+4+2+
(A) Ce + Fe Ce + Fe (B) Ce + Fe
4+
2+
(C) Ce3+ + Fe2+
(D) Ce4+ + Fe3+
= = Ce = Ce = Ce
3+4+
+ Fe3+ + Fe + Fe2+
3+
7. 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)???2HCl(aq) + 2Ag(s)
E?= 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为?????????（ ）
E?E? (A)
pH2 (C)
(B)
0.358?0.220
0.0590.358?0.220 (D) 0
2?0.0598. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势??????????????????????（ ） (A)E?= 0，E = 0 (B)E?≠0， E ≠0
(C)E?≠0，E = 0
12
(D)E?= 0， E ≠0
9. 已知V3+ / V2+ 的??= -0.26 V，O2/H2O的??= 1.23 V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是?????????????????????????????????? （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液
二、填空题 ( 共 9题 )
10. Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是___________，负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________；在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。 11. 已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e?
= Pb
2+
+ 2H2O，? = 1.47 V，
?
对应的能斯特方程式为 ，若[H+]增加到10倍，电极电势就增加 伏，若[Pb2+]增加到100倍，电极电势就减小 伏，若PbO2的质量增加2倍，电极电势 。 12. 镍?镉电池的总放电反应为2Ni(OH)3(s) + Cd(s)
= 2Ni(OH)(s) + CdO(s) + HO(l)
2
2
它所涉及的两个半反应是：正极 ，负极 。
13. 列各电极的??大小的顺序是___________________________________。 (1)?? (Ag+/Ag) (3)?? (AgI/Ag)
(2)?? (AgBr/Ag) (4)?? (AgCl/Ag)
14. 有下列几种物种：I?、NH3·H2O、CN? 和 S2- ；
(1) 当________________存在时，Ag+ 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag的还原能力最强。
7
(Ksp(AgI) = 8.51 ? 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 ? 10-50， K稳(Ag(NH3)?2) = 1.1 ? 10， 21
K稳(Ag(CN)?2) = 1.3 ? 10 )
15. 已知电池：Ag│AgBr│Br?(1 mol·dm-3)‖Ag+(1 mol·dm-3)│Ag
则(1) 电池正极反应为________________________________________________； (2) 电池负极反应为________________________________________________； (3) 电池反应为____________________________________________________。
16. 已知298K时MnO4+ 8H+ + 5e? Mn2+ + 4H2O ??= 1.49 V
+ ? SO24+ 4H
?
2
3
2
??=
+ 2e = HSO + HO ? ??= 0.20 V
2? (1) MnO?4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO4，配平的离子方程式为
_____________________________________________________________________； (2) 标准态时的电池符号为_________________________________________ _____________________________________________________________________；
13
(3)E?= ____________________________________；
K = _____________________________________；
(4) 当电池中H+ 浓度都从1mol·dm-3增加到2mol·dm-3，电池电动势_______________(增大、降低、不变)。
17. 要使反应Cu + 2H+ Cu2+ + H2能够实现，[H+]最小为_________________________。 (??(Cu2+/Cu) = 0.34 V) 18. 电池反应Cu(s) + Cl2(g)
=
= Cu
2+
(aq) + 2Cl? (aq) 的电池符号为：
， 试指出在下列情况下，原电池电动势的变化情况：当增大Cu的质量，原电池的电动
2+
势 ，当增大Cl2(g)压力，原电池电动势 ，当增大Cu(aq)浓度，
原电池的电动势 。
三、计算题 ( 共 6题 ) 19. 10 分
反应Zn(s) + Hg2Cl2(s) 2Hg(l) + Zn2+(aq) + 2Cl?(aq)，在25℃，当各离子浓度均为1.00 mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03 V，当[Cl?] = 0.100 mol·dm-3 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下 [Zn2+] = ?
20. 10 分
已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(I2/I?) = 0.54 V，K稳(FeF3) = 1.1 ? 1012
问：(1) 在标态下Fe3+ 能否把I? 氧化为I2?
(2) 当在Fe3+ 中加入足量的F?，平衡后 [F?] = 1.0 mol·dm-3时，Fe3+ 还能否把I?氧化成I2 ?
21. 已知电池：
Pt，H2(p?)│HAc(1 mol·dm-3)，NaAc(1 mol·dm-3)‖KCl(饱和)│Hg2Cl2│Hg ???(Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V，测得此电池的电动势为0.52 V . (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算K(HAc)。
22. 10 分
已知：??(Ag+/Ag) = 0.7991 V，??(AgBr/Ag) = 0.071 V，??(Zn2+/Zn) = -0.763 V，
? ??(Ag(S2O3)32/Ag) = 0.010 V
=
求：(1) 将50 cm3 0.15 mol·dm-3 AgNO3与100 cm3 0.30 mol·dm-3 Na2S2O3混合，混合液中Ag+ 浓度；
(2) 确定0.0010 mol AgBr能否溶于100 cm3 0.025 mol·dm-3的Na2S2O3溶液中(生成 Br?
?和Ag(S2O3)32)；
? (3) 在(2)的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag(S2O3)32占原有浓度的百分比(不考虑 2-Zn2+ 与S2O3的配合作用)。
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23. 5 分
? 已知：??(NO3/NO) = 0.96 V，??(S/S2-) = -0.48 V，Ksp(CuS) = 1.3 ? 10-36 ?+ 8H+计算反应：3CuS + 2NO33S + 2NO + 3Cu2+ + 4H2O 的平衡常数。
24. 5 分
?? 已知 PbSO4 + 2e? Pb + SO2= -0.359 V 4 ??=
Pb2+ + 2e? Pb ??= -0.126 V
当[Pb] = 0.100mol·dm-3，[SO42-] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。
(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势； (2) 计算PbSO4的Ksp。
四、问答题 ( 共 3题 ) 25. 5 分
铜包屋顶被氧化为绿色是潮湿空气中大气氧化作用的一个实例。试计算Cu被O2氧化的电动势并予以解释。（已知：??(O2/H2O) = 1.23 V，??(Cu2+/Cu) = 0.34 V）
26. 10 分
? 已知下列电对的?A值：
电对 Fe2+ / Fe H+ / H2 Cu2+ / Cu I2 / I? O2 / H2O2
2+
=
??/ V -0.44 0 0.34 0.54 0.68
? 电对 Fe3+ / Fe2+ NO3/ NO Br2 / Br? H2O2 / H2O
??/ V 0.77 0.96 1.08 1.77
回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。 (1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?
(2)Fe2+ 离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3?
(3)在Br? 和I? 离子的混合溶液中，只使I? 氧化，应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?
(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同?
27. 10 分
- ?2??? 已知：?A：Cr2O7/Cr3+ = 1.33 V ??B：CrO24/CrO2= -0.13 V H2O2/H2O = 1.78 V HO2-/OH? = 0.87 V O2/H2O2 = 0.68 V Fe3+/Fe2+ = 0.77 V Cl2/Cl? = 1.36 V
(1) K2Cr2O7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式；
(2) 欲使CrO?2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式；
(3) K2Cr2O7在1 mol·dm-3 HCl中能否使Cl? 氧化?为什么?如在12 mol·dm-3 浓HCl中，反应能否进行? 通过计算说明。
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