包头钢铁职业技术学院冶金化工系
郝世兴
第一章 气体
1．已知H2临界温度TC=-239.9℃，临界压力PC=1。297×103kPa。有一装有的H2钢瓶，在25℃时瓶中H2的压力为98.0×103kPa，H2一定是处在何种状态？（B）
A．液 B.气 C.气—— 液两相平衡 D.无法确定 2. 混合理想气体中的组分B，其物质的量nB为（ B ） A. nB=
PBVBP总V总PBV总 D.都正确 B.nB= C .nB=
RTRTRT3.对于真实气体，当处于下列何种条件时，其行为与理想气体接近？（B） A．高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 4.理想气体的液化行为是（A）
A．不能液化 B.低温高压下才能液化 C.低温下才能液化 D.高压下能液化 5.在恒定温度下，向一个容积为2dm3的抽空容器中依次充入初始状态为100 kPa、2 dm3的气体A和200 kPa、1 dm3的气体B。A、B均可当做理想气体且A、B间不能发生化学反应，则容器中混合气体总压力为（B）
A．300 kPa B.200 kPa C。150 kPa D。100 kPa
6有一种由元素C、Cl及F组成的化合物，在常温下为气体。此化合物在101.325 kPa、27℃时，密度为4.93㎏·m﹣,则此化合物 分子式为（C） A．CFCl3 B.CF3Cl C.CF2Cl2 D.C2FCl3
7. 25℃时，在A、B两个抽空的密闭容器中分别装入10g和20g的H2O。当气体—液相平衡时两个容器中的饱和水蒸气的压力PS（A）和PS（B）关系为（C） A. PS（A）＞PS （B）
B. PS（A）＜PS（B） C。PS（A）＝PS（B） D。不能确定
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8.对某物质临界点的描述，哪一条是不确切的？（C）
A．饱和液体和饱和蒸气的摩尔体积相等 B．临界参数TC、PC、VC、皆为恒定值 C．气体不能液化 D．（?p/?V）T =0 ，(?p/?V)=0 二、填空题
1．写出范德华气体状态方程的数学表达式（P+a／vm (Vm-b)=RT） 2.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ）温度。临界
3.临界压力是使气体可以液化的压力，临界温度是使气体可以液化的（最高）温度。（填“最高”或“最低”）
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224.空气的组成为21%（体积百分数，下同）的O2 ：78%的N2和1% 的Ar（原子质量为40），则空气的平均摩尔质量为（28.96）。
5若某实际气体在一定的条件下其分子间引力可以忽略不计，但分子本身占有体积，则其状态方程可以写为（P（V-nb）=nRT）.
6.同温下两种理想气体A和B，气体A的密度是气体B密度的两倍，气体A的摩尔质量是气体B的摩尔质量的一半，则PA:PB=(4:1).
7.在一定温度下，某一系统的气－液相达到平衡，当增加相压力使之超过该温度下的饱和蒸汽压时，将出现（临界现象）现象。
8.当某气体的压缩因子Z＜1时，说明理想气体比真实气体（易于）压缩。（填“易于”或“难于”）
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第二章 热力学第一定律
1．反应C（金刚石）+1／2O2（g）=CO（g）的热效应△rH，问此焓值为（D） A．CO（g）的生成热 B。C（金刚石）的燃烧热 C。碳的燃烧热 D。全不是 2.1mol单原子分子理想气体从298K、200.0kPa分别经历：（1）等温。（2）绝热（3）等压三条途径可逆膨胀，使体积增加到原来的2倍，所做的功分别为W1.、W2、W3，三者的关系的（D）
A.│W1│＞│W2│＞│W3│ B.│W2│＞│W1│＞│W3│ C．│W3│＞│W2│＞│W1│ D. │W3│＞│W1│＞│W2│ 3.373K、P下，1mol的水经下列不同过程变成373K、P下的水蒸气：（1）等温等压可逆蒸发（2）真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为（A）
A．│W1│＞│W2│ │Q1│＞│Q2│ B．│W1│＜│W2│ │Q1│＞│Q2│ C．│W1│＝│W2│ │Q1│＝│Q2│ D．│W1│＞│W2│ │Q1│＜│Q2│
4. 如图所示，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源蓄电池 进行电解，可以看做封闭体系的是（A）
A．绝热箱中所有的物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D . 将CuSO4水溶液
5. χ为状态函数，下列表述中不正确的是（A）
A.dχ为全微分 B。当状态确定，χ的值确定 C。△χ=dx的积分与路径无关，只与始、终态有关 D。当体系状态变化，χ值一定变化
6.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么，（C） A．Q＞0，W＞0，△U＞0 B.Q＝0，W＝0，△U＜0 C．Q＝0，W＝0，△U＝0 D.Q＜0，W＞0，△U＜0 7.下列说法中，哪一种不正确？（A） A．焓是体系能与环境进行交换的能量
B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 C．焓是体系的状态函数
D．焓只是有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
8.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中的一种，在298K时，由5dm 3绝热可逆膨胀到6dm 3中，温度降低21K，则容器中的气体是（A） A．O2 B。CO2 C.NH3 D。Ar
9.如右图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的（ ） A.T2 < T1，W < 0，Q<0 B.T2 > T1，W < 0，Q > 0 C.T2 < T1，W >0，Q<0 D.T2 > T1，W >0，Q > 0
10.一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP(α＜0﹚,该气体节流膨胀后，（B）
A．温度升高 B。温度下降 C。温度不变 D。不能确定温度如何变化 二、填空题（1—5题括号内填＞、＜、＝）
1．理想气体等温可逆膨胀，此过程的Q（＞）0. △H（＝）0
2.实际气体经历某一不可逆循环，又回到始态，则△H（＝）0，△U（＝）0
3在恒温、恒压下，反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O的Q（＜）0，△U（＜）0，W（＞）0
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?5饱和水蒸气在等温、等压下凝结成液体，则△H（＜）0，△U（＜）0，Q（＜）0 6. 1mol苯（l）在298K时置于弹式量热器中完全燃烧，生成CO2﹙g﹚和H2O（l），同时放热3264kJ,其恒压燃烧热Qp为（-3268kJ）
8. 1mol H2﹙g﹚的燃烧焓等于1mol（液态水﹚的生成焓
9.（dH/dV）T=0,说明焓只能是温度的函数，与（体积和压力）无关
第三章 热力学第二定律
2.水在100℃、P下沸腾时，下列各量何者增加？（A） A．熵 B。气化热 C。吉布斯自由能 D。蒸气压 3.在-20℃、101.325Pa下，1mol过冷水结冰，则（C） A．△S系统＜0，△S环＜0，△S总＜0 B．△S系统＞0，△S环＞0，△S总＜0 C．△S系统＜0，△S环＞0，△S总＞0 D．△S系统＞0，△S环＝0，△S总＜0
4.在100℃、101.325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100℃、101.325Pa的蒸汽，则该过程（B）。
A.△G＜0，不可逆 B。△G＝0，不可逆 C。△G＝0，可逆 D。B。△G＞0，不可逆 5.下列过程中，△S为负值的是哪一个？（B） A．液态溴蒸发成气态溴
B．SnO2(s)+2 H2=Sn(s)+ 2H2O（l） C．点解H2O生成H2和O2 D．公路上撒盐使冰雪融化
6.一个已充电的蓄电池以1.8V输出电压放电后，用2.2V电压充电使其回复原状，则总过程的热力学量变化为（D）
A．Q＞0，W＞0，△S＞0, △G＜0 B．Q＜0，W＜0，△S＜0, △G＜0 C．Q＞0，W＞0，△S＝0, △G＝0 D．Q＜0，W＞0，△S＝0, △G＝0
7．热力学基本方程dG=-SdT+Vdp，可适用于下列哪个过程？（B） A．298K、p下，水汽化成蒸汽 B．理想气体向真空膨胀 C．点解H2O制取H2
D．N2+3H2=2NH3未达到平衡
8.室温下，对一定量的纯物质而言，当非体积功功等于零时，（αA+αT）V值为（B） A．大于零 B。小于零 C。等于零 D。无定值 9．在下列过程中：（1）任何封闭系统的循环过程（2）气体节流膨胀过程（3）一定量理想气体恒温升压（B）
A．△U＝0 B。△H（＝）0 C。△S（＝）0 D。△G＝0 10.实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么，（C） A. △S系统＞0，△S环＞0 B. △S系统＜0，△S环＞0 C. △S系统＞0，△S环＝0 D. △S系统＜0, △S环＝0 二、填空题
1.理想气体经过绝热可逆膨胀过程，其△S（＝）0；恒温恒压可逆相变中，其吉布斯自由能的改变量△G（＝）0。
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