D.ΔH、ΔG、ΔS都随温度而变
2.水在100℃、pθ下沸腾时，下列各量何者增加？（ ） A.熵 B.吉布斯自由能 C.蒸汽压
3.在-20℃、101325Pa下，1mol过冷水结冰，则（ ）。 A.ΔS系统＜0，ΔS环＜0，ΔS总＜0 B.ΔS系统＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0 C.ΔS系统＜0，ΔS环＞0，ΔS总＞0 D.ΔS系统＞0，ΔS环＝0，ΔS总＞0
4.在100℃、101325Pa下，1mol水全部向真空容器汽化为100℃、101325Pa的蒸汽，则该过程( )。 A.ΔG＜0，不可逆 B.ΔG＝0，不可逆 C.ΔG＝0，可逆 D.ΔG＞0，不可逆
5.下列过程中，ΔS为负值的是哪一个？（ ） A.液态溴蒸发成气态溴
B.SnO2(s)＋2H2(g)＝Sn(s)＋2H2O(l) C.电解H2O生成H2和O2 D.公路上撒盐使冰融化
6.一个已经充电的蓄电池以1.8V输出电压放电后，用2.2V电压充电使其恢复原状，则总过程的热力学量变化为（ ）。 A.Q＜0,W＞0,ΔS＞0,ΔG＜0 B.Q＜0,W＜0,ΔS＜0,ΔG＜0 C.Q＞0,W＞0,ΔS＝0,ΔG＝0
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D.Q＜0,W＞0,ΔS＝0,ΔG＝0
7.热力学基本方程式dD＝-Sdp,＋Vdp,可适用于下列哪个过程？（ ） A.298K、pθ下，水汽化成蒸汽 B.理想气体想真空膨胀 C.电解H2O制取H2
D.N2＋3H2＝2NH3未达到平衡
?T)值为（ ） 8.室温下，对一定量的纯物质而言，当非体积功等于零时，(?A∕V
A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无定值
9.在下列过程中：（1）任何封闭系统的循环过程；（2）气体节流膨胀过程；（3）一定量理想气体恒温升压，（ ）。
A.ΔU＝0 B.ΔH＝0 C.ΔS＝0 D.ΔG＝0 10.实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么，（ ）。 A.ΔS系统＞0，ΔS环＞0 B.ΔS系统＜0，ΔS环＞0 C.ΔS系统＞0，ΔS环＝0 D.ΔS系统＜0，ΔS环＝0
二、填空题（1―4题括号内填＞、＜或＝）
1.理想气体经过绝热可逆膨胀过程，其ΔS（ ）0；恒温恒压可逆相变中，其吉布斯自由能的改变量ΔG（ ）0。
2.1mol单原子理想气体从p1、V1、T1等容冷却到p2、V1、T2，则该过程的ΔU（ ）0，W（ ）0，ΔS（ ）0。
3.298K时，气相反应CO（g）＋1／2O2（g)＝CO2（g），则该反应的ΔG（ ）ΔA，ΔU（ ）ΔH。
4.理想气体在等温条件下，经横外压压缩至稳定，在此变化中，体系熵变ΔS体及环境熵变ΔS环应为ΔS体( )0,ΔS环（ ）0。
5.要使一过程的ΔG＝0，应满足的条件是（ ）。
11
6.理想气体绝热向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔS＝（ ）。
7.卡诺热机在T1＝600K的高温热源和T2＝300K。的低温热源间工作，其热机效率η＝（ ）。 8.高温热源温度T1＝600K，低温热源温度T2＝300K。今有120kJ的热值接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS＝（ ）。
9.1mol理想气体由298K、100kPa做等温可逆膨胀，若过程ΔG＝-2983J，则终态压力为（ ）。 10.1mol范氏气体的(?S三、计算题
1. 已知H2O的比压热容Cp=4.184J?g?K。今有1kg、10℃的H2O经下述三种不同过程加
热成100℃的H2O，求各过程的ΔS系统、ΔS环和ΔS总。 （1） 系统与100℃热源接触；
（2） 系统先于55℃热源接触至热平衡，再与100℃热源接触；
（3） 系统先后与40℃、70℃的热源接触至平衡，再与100℃热源接触。
2.1mol理想气体在T=300K下从始态100kPa经历下列各过程，求各过程的Q、ΔS和ΔS总。 （1）可逆膨胀到中态压力50kPa； （2）反抗恒定外压50kPa；
（3）向真空自由膨胀至原体积的2倍。
3.2mol始态为300K、1MPa的氮原子理想气体，反抗0.2MPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。求过程的W、ΔU、ΔH和ΔS。
4.将温度均为300K，压力均为100kPa的100dm3H2(g)与50dm3CH4(g)恒温恒压混合，求过程的ΔS。（假设H2（g）与CH4（g）均可认为是理想气体）
5.甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.32kJ?mol-1.求在上述温度、压力条件下，1kg亚太甲醇全部成为甲醇蒸汽时的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS。
6.1mol压力为2×pθ的过程水蒸气在373K下全部凝结为等温等压下的液态水，试求该凝聚过程的ΔH、ΔG和ΔS。已知：在上述条件下，水的汽化热为46.024kJ／mol，设气体为理想气体，水的密度为1000kJ／m3，液体体积不受压力的影响。 7.化学反应如下：CH4（g）＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)
-1
-1
。
?V)T应等于（ ）
?fH(1)利用附录中各物质的S、
?m?m 数据，求上述反应在25℃时的
?rS?m和
?rG?m；
(2)25℃时，若始态CH4（g）和CO2（g）的分压均为150kPa，终态CO（g）和H2（g）的分压均为50kPa，求反应的
?rS?m和
?rG?m。
第四章
一、选择题
1.下列各量称做化学势的是（ ）。 A.
???H?G?U?G B.C.D.
?nBT,p,n?nBT,p,n?nBT,V,n?nBT,V,nCCCC12
??????
2.在一定温度下，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，该体系为（ ）。 A.理想液态混合物B.真实溶液C.理想稀溶液D.以上均不正确
3.已知373K时，液体A的饱和蒸汽压为5×104Pa，液体B的饱和蒸汽压为105Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中B的物质的量分数为（ ）。
A.1∕1.5B.1∕2C.1∕2.5D.1∕3
4.298K、pΘ下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以A.
?和 ?122分别表示两瓶中萘的化学势，则（ ）。
?＝10?B.?＝2?C.?＝1／2?D.?＝?12112125.过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（ ）。 A.高B.低C.相等D.无法确定
6.对于溶液的凝固点降低常数值，下面的说法中不正确的是（ ）。 A.它与固态纯溶剂的熔化热有关 B.它与纯溶剂的凝固点有关 C.它与溶质的相对分子质量有关 D.它与溶剂的相对分子质量有关
7.氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物，在T时，测得总蒸汽压为29398Pa，蒸汽中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为（ ）。
A.0.500 B.0.823 C.0.181 D.0.813
8.下面关于活度的几种说法，不正确的是（ ）。 A.标准态的活度等于1
B.活度等于1的状态必为标准态 C.活度与标准态的选择有关
D.活度等于1的状态与标准态的化学势相等
9.对偏摩尔量，下面的说法中不正确的是（ ）。 A.偏摩尔量时强度性质
B.偏摩尔量的数值只能为正数或零 C.强度性质无偏摩尔量
D.纯物质的偏摩尔量等于摩尔量
10下面哪个式子不是Gibbs－Duhem公式?( ) A.
X??nBXBB
B.?nBC.
BdXB = 0
?nX?0
D.表明各物质的偏摩尔量之间有关系 二、填空题
1.理想气体中液剂A的蒸气压为80kPa，A的物质的量分数是0.6，纯A的蒸气压是（ ）kPa。
2.理想液态混合物ΔmixH－TΔmixS( )0.(填＜、＞或＝）
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3.纯气体
?f???=（ ）。 ??p?0?p?lim4.理想混合气体中组分B的化学势表达式μB=( ).其中标准
态的物理意义为（ ）。 5.25℃下，1g蔗糖（已知其Mr=342.3）溶液溶于1kg水中。此溶液的渗透压为（ ）。 6.溶液中溶质的化学势若表示成
?A??? A(T , p)＋RT㏑aB，其中
aB??ccB?；
其标准态是（ ）。 7.沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性物质后，该溶剂的化学势与加入前比较将（ ）。 8.某化合物0.450g溶于30g水中使冰点降低了0.15℃，化合物的分子量为（ ）。 9.25℃下，1kg水（A）中溶解有醋酸（B），溶液的总体积V＝1002.935＋51.832bB＋0.1394
b2B,
则醋酸（B）的偏摩尔体积VB＝（ ）。总体积V与水（A)的偏摩尔体积VA、醋酸（B）的偏摩尔体积VB间的关系为（ ）。 10.高压混合气体各组分的逸度可表示为中
f?BB?f?BXB(即Lewis Randall规则），其
fB表示（ ），
f表示（ ）。
三、计算题 1.液体A与液体B形成理想液态混合物，在343K时，1mol纯A和2mol纯B形成的理想液态混合物的蒸气压为50.66KPa，若在液态混合物中再加入3mol纯A，则液态混合物的总蒸气压为70.93KPa，试求：
（1）纯A与纯B的饱和蒸气压；
（2）对于第一种理想混合物，在对应的气相中A与B各自的摩尔分数。
2.25℃由3mol纯液体A与2mol纯液体B混合物形成理想液态混合物，求此过程的ΔmixG。 3.25℃，异丙醇（A）和苯（B）的液态混合物，当xA＝0.700时，测得pA＝4852.9Pa，蒸气总压力p＝13305.6Pa，试计算异丙醇（A）和苯（B)的活度和活度因子（均以纯液体A或B为标准态）。（已知25℃是纯异丙醇
p?A＝5866.2Pa，纯苯
-1
p?B＝12585.6Pa）
4.樟脑的熔点是172℃，kf=40K?kg?mol。今有7.9mg酚酞和129mg樟脑的混合物，测得该溶液的凝固点比樟脑低8℃。求酚酞的相对摩尔质量。
-3-3-3
5.已知纯水的密度为0.9991g?cm,cB＝1mol?dm时，浓度为1mol?dm的乙醇水溶液的密度
-33-13-1
为0.8498g?cm,水和乙醇的偏摩尔体积分别为14.58cm?mol和58.04cm?mol。计算配制
-3-3-3
浓度为1mol?dm的乙醇水溶液1dm需要加多少cm水。
第五章
一、选择题
1.在T、p恒定时，反应H2（g）＋1／2 O2(g)＝H2O(l)达到平衡的条件是（ ）。
A.μ(H2 ,g )=μ(O2 ,g )=μ(H2O , l) B.μ(H2 ,g )=1／2μ(O2 ,g )=μ(H2O , l) C.μ(H2 ,g )＋1／2μ(O2 ,g )=μ(H2O , l) D.μ(H2 ,g )＋μ(O2 ,g )=μ(H2O , l) 2.理想气体化学反应A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时，反应物转化率（ ）。 A.增大
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