2. 1mol单原子理想气体从P1、V1。T1等容冷却到P2、V1、T2，则该过程的△U（＜）0，W＝（0），△S（＜）0
3.。298K时，气相反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，则该反应的△G（＜) △A，△U(＞﹚△H。 4.理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，在此变化中，体系熵变及△S体环境熵变△S体﹙＜﹚0，△S环＞﹙0﹚。
5.要使一过程的△G＝0，应满足的条件是（等温、等压、只做体能动的可逆过程） 6．理想气体绝热向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△S＝﹙ ） 7.卡诺热机在T1=600K的，低温热源温度T2=300K的低温热源间工作，其热机效率η=（0.5）。 8.高温热源温度T1=600K时，低温热源和T2=300K。今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，此过程△S＝﹙200J、K﹚
9. 1mol理想气体有298K、100Pa做等温可逆膨胀，若过程△G=-2983J，则终态压力为（30KPa）.
第四章 多组分系统热力学
2.在一定温度下，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，该体系为（C） A．理想液态混合物 B。真实溶液 C．理想稀溶液 D。以上均不正确
3.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为5×104Pa，液体B的饱和蒸气压为105Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时。气相中B的物质的量分数为（A）
A．1/1.5 B.1/2 C.1/2.5 D.1/3
5.过饱和溶液中溶剂的化学势必纯剂的化学势（D） A．高 B。低 C。相等 D。无法确定
6.对于溶液的凝固点降低常数值，下面说法中不正确的是（C） A．它与固态溶剂的融化热有关 B．它与纯溶剂的凝固点有关 C．它与溶质的相对分子质量有关 D．它与溶剂的相对分子质量有关
7．氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物，在T时，测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa,则在溶液中氯仿的活度a1为（C）
A．0.500 B。0.823 C。0.181 D。0.813 8下面有关活度的几种说法，不正确的是（B） A标准态的活度等于1
B．活度等于1的状态必为标准态 C．活度与标准态的选择有关
D．活度等于1的状态与标准态的化学势相等 9.对偏摩尔量，下面的说法中不正确的是（B） A偏摩尔量是强度性质
B偏摩尔量的数值只能为正数或零 C强度性质无偏摩尔量
D纯物质的偏摩尔量等于摩尔量
5
第一章
填空题
1.写出范德华气体状态方程的数学表达式（ ）。 2.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ）温度。
3.临界压力是使气体可以液化的压力，临界温度是使气体可以液化的（ ）温度。（填“最高”或“最低”）
4.空气的组成为21%（体积百分数，下同）的O2、78%的N2和1%的Ar(原子质量为40），则空气的平均摩尔质量为（ ）。
5.若谋士及气体在一定的条件下其分子间引力可以忽略不计，但分子本身占有体积，则其状态方程可写为（ ）。
6.同温度下两种理想气体A和B，气体A的密度是气体B的密度的两倍，气体A的摩尔质量是气体B的摩尔质量的一半，则pA;pB=（ ）。
7.在一定温度下，某一系统的气 ― 液两项达平衡，当增加气相压力使之超过该温度下的饱和蒸汽压，将出现（ ）现象。
8.当某气体的压缩因子Z<1时，说明理想气体比此真实气体（ ）压缩。（填“易于”或“难于”） 计算题
1.有dm3的湿空气，压力为101.325kPa，其中水蒸气的分压力为12.33kPa。求水蒸气、N2和O2的分体积以及N2和O2在湿空气中的分压力（设空气中N2和O2的体积分数分别为0.79和0.21）。
2.在15℃、100dm3的容器中已有N2（g),其压力为40kPa。维持体积、温度不变，向容器中通入H2（g）直到总压力达到120kPa。求通入H2(g)的质量是多少？
3.氯乙烯、氯化氢和乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89、0.09和0.02。于恒定压力101.325kPa下，用水吸收其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为2.670kPa的水蒸气。试求洗涤后混合气体中氯乙烯及乙烯的分压力。
4.CO2(g）在40℃时的摩尔体积为0.381dm3?mol-1。设CO2为范德华气体，试求其压力，并比较与实验值5066.3kPa的相对误差。
第二章
选择题
1.反应C（金刚石）+1∕2O2(g)＝CO（g)的热效应为ΔrH,问此焓值为（ ）。 A.CO2(g）的生成热 B.C（金刚石）的燃烧热 C.碳的燃烧热 D.全不是
2.1mol单元子分子理想气体从298K、200.0kPa分别经历：（1）等温，（2）绝热，（3）等压三条途径可逆膨胀，使体积增加到原来的2倍，所做的功分别为W1、W2、W3,三者的关系是（ ）。
6
A.│W1│＞│W2│＞│W3│ B.│W2│＞│W1│＞│W3│ C.│W3│＞│W2│＞│W1│ D.│W3│＞│W1│＞│W2│
3.373K、pθ下，1mol的水经下列两个不同过程变成373K、pθ下的水蒸气：（1）等温等压可逆蒸发，（2）真空蒸发,这两个过程中功和热的关系为（ ）。
A.│W1│＞│W2│ │Q1│＞│Q2│ B.│W1│＜│W2│ │Q1│＞│Q2│ C.│W1│＝│W2│ │Q1│＝│Q2│ D.│W1│＞│W2│ │Q1│＜│Q2│ 4.如右图所示，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看做封闭系统的是（ ）。
A.电热箱中所有物质 B.两个铜电极 C.蓄电池和铜电极 D.CuSO4水溶液 5.x为状态函数，下列表述中不正确的是（ ）。 A.dx为全微分 B.当状态确定，x的值确定
C.
Δx＝?ds的积分与路径无关，只与始、终态有关
D.当体系状态变化，x值一定变化
6.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热分子数增加的化学反应，那么，（ ）。 A.Q＞0,W＞0,ΔU＞0 B.Q＝0,W＝0,ΔU＜0 C.Q＝0,W＝0,ΔU＝0 D.Q＜0,W＞0,ΔU＜0 7.下述说法中，那一种不正确（ ）。 A.焓是体系能与环境进行交换的能量
B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 C.焓是体系的状态函数
D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
8.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中的一种，在298K时，由5dm绝热可逆膨胀到6dm，温度降低21K，则容器中的气体是（ ）。 A.O2 B.CO2 C.NH3 D.Ar
7
3
3
9.如右图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的（ ）。 A.T2＜T1，W＜0，Q＜0 B.T2＞T1，W＜0，Q＞0 C.T2＜T1，W＞0，Q＜0 D.T2＞T1，W＞0，Q＞0
10.一种实际气体，其状态方程为pVm＝PT＋αp（α＜0），该气体经节流膨胀后，（ ）。 A温度不高 B.温度下降
C.温度不变 D.不能确定温度如何变化 二、填空题（1―5题括号内填＞、＜或＝）
1.理想气体等温可逆膨胀，此过程的Q（ ）0，ΔH（ ）0。
2.实际气体经历某一不可逆循环，又回到始态，则ΔH（ ）0，ΔU( )0。
3.在恒温、恒压下，反应CH4(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的Q（ ）0，W（ ）0，ΔH（ ）0。 4.理想气体由101.325kPa下受恒定外压1013.25kPa绝热压缩至平衡态，则ΔU( )0，W( )0，Q( )0。
5.饱和水蒸气在等温、等压下凝结成液体，则ΔH（ ）0，ΔU( )0，W( )0，Q( )0。 6.1mol苯（l）在298K时置于弹式量热器中完全燃烧，生成CO2（g)和H2O(l)，同时放热3264kJ，其恒压燃烧热Qp为（ ）。
θΔH-1
m7.在25℃、101325Pa下，反应1／2（g)＋1／2Cl(g)＝HCl(g)的＝-92.5kJ·mol,则此
θΔHm反应的＝（ ）。
8.1molH2(g)的燃烧焓等于1mol（ ）的生成焓。
9.（dH／dV)T＝0,说明焓只能是温度的函数，与（ ）无关。
10.某反应Al2Cl6(s)＋6Na(s)＝2Al(s)＋6NaCl(s)的
ΔHrθm﹦1072kJ?mol-1，NaCl(s)的
ΔHrθm,s﹦-411.3kJ?mol-1，则Al2Cl6(s)的
ΔHfθm,s＝（
）。
三、计算题
1.1mol某双原子理想气体从始态350K、200kPa经过如下4个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa；
8
（2）恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀； （3）绝热可逆膨胀到50kPa；
（4）绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。
2. 5mol双原子理想气体从始态300K、200kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50kPa,再绝热可你压缩到终态压力200kPa，求终态温度T及整个过程W、Q、ΔU、和ΔH。
3.已知在100℃H2O(l)的饱和蒸汽压pθ＝101.325kPa，在此温度、压力下H2O的摩尔蒸发焓Δ
Vap
Hm＝40.668kJ?mol。求100℃、101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的Q、W、
-1
ΔU和ΔH。（设水蒸气使用理想气体状态方程式）
4.在291K和pθ压力下，1molZn(s)溶于足量稀盐酸中，置换出1molH2并放热152kJ。若以Zn和盐酸为体系，求该反应所做的功和体系热力学能的变化。 5.100kPa下,冰（H2O，s）的熔点为0℃。在此条件下冰的摩尔熔化焓Δ已知在-10﹏0℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓。
6.25℃下，密闭恒容容器中有10g固体萘（C10H8，s)，在过量的O2（g）中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l),过程放热401.727kJ。求：（1）C10H8(s)＋12O2(g)＝10CO2(g)＋4H2O(l)的反应进度；（2）C10H8(g)的
fus
Hm＝6.012kJ?mol。
-1
ΔcHθm。
7.已知25℃时甲酸甲酯（HCOOCH3，l）的标准摩尔燃烧焓
ΔcHθm为-979.5kJ?mol-1,甲酸
（HCOOH，l）、甲醇（CH3OH，l)、水（H2O,l）和二氧化碳（CO2，g）的标准摩尔生成焓
ΔfHθm分别为-424.72kJ?mol-1、-285.83kJ?mol-1和-393.509kJ?mol-1。应用这些数据求25℃时下面反
应的标准摩尔反应焓。 HCOOH(l）＋CH3OH(l)＝HCOOCH3(l)＋H2O(l）
第三章
一、选择题
1.某一化学反应的ΔrCp＝0(
?νBCp,m(B)＝0),则反应的（ ）。
A.ΔH、ΔG、ΔS都不随温度而变
B.ΔH不随温度而变，而ΔG、ΔS随温度而变 C.ΔH和ΔS不随温度而变，而ΔG随温度而变
9