【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤；过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再向滤液中加入适量稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 14．（2分）（2015?镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁进行分析；
③根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳进行分析．
【解答】解：①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故①正确；
②氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故②错误；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，故③正确． 故选：B．
【点评】此类题属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件，并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．
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15．（2分）（2015?镇江）有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ） A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳考虑；B、根据产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀计算出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出生成的碳酸钠的质量和参加反应的碳酸氢钠的质量，用13.7g减去碳酸氢钠的质量就是原来碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量加上新生成的碳酸钠的质量就是剩余固体的质量；C、计算出碳酸氢钠的质量和原来碳酸钠的质量，进行判断；D、根据最后剩余固体碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量．
【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 5.0g
根据：解得x=2.2g，设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢
钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则： 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 44 y z 2.2g 根据：
解得y=8.4g；根据
解得z=5.3g，所以原来碳酸钠质量：13.7g
﹣8.4g=5.3g
A、剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故A错； B、剩余固体的质量为：5.3g+5.3g=10.6g，故B错；
C、原混合物中Na2CO3质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为8.4g，故C错；
D、剩余固体质量为：5.3g+5.3g=10.6g，设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g k 根据：
解得k=4.4g，故D正确．
故选D． 【点评】解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸氢钠的质量和生成的碳酸钠的质量，再进行计算即可．
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二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16．（2分）（2015?镇江）下列说法正确的是（ ） A．饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据饱和的（NH4）2SO4溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出进行分析；
B、根据洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污进行分析；
C、根据升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变进行分析； D、根据98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同进行分析．
【解答】解：A、向蛋白质水溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，而食盐水没有这个现象，故A正确；
B、洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污，原理不同，故B错误；
C、升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同，所以98.0%的浓硫酸与等体积水混合，不能得到49.0%的硫酸溶液，故D错误． 故选：A．
【点评】本题以选择的形式考查了较多的知识点，需要同学们细心考虑．
17．（2分）（2015?镇江）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ） 20 30 50 60 80 温度/℃ 溶解度S/g NaNO3 87.6 94.9 110 122 148 KNO3 31.6 45.3 85.5 110 167
A．甲表示NaNO3溶解度曲线
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 C．t1应介于60℃～80℃
D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作
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【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况．据此解答．
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示KO3溶解度曲线，错误； B、40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，故饱和溶液的溶质质量分数KNO3＜NaNO3，错误；
C、t1时二者的溶解度相等，根据表格看出，该温度应该介于60℃～80℃之间，正确； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，故80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作，正确； 故选CD．
【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．
18．（2分）（2015?镇江）烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
【考点】盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算． 【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑．
【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；
B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 106 197 10.6g x 根据：
解得x=19.7g
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bc段溶液质量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正确；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则： 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl 106 44 10.6g y 根据：
解得y=4.4g
c点生成氯化钠质量为z
Na2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl 106 117 21.2g z 根据：
解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：
=8.13%，故C错；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确． 故选BD．
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应． 19．（2分）（2015?镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ） A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3 C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 【考点】酸、碱、盐的鉴别． 【专题】物质的鉴别题．
【分析】将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别．通过加入试剂后产生不同的现象加以鉴别．这些现象主要指产生不同颜色的沉淀，放出气体两个方面．
【解答】解：A、首先根溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化镁，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故A正确；
B、首先根据溶液显黄色，鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是稀盐酸，不能溶解的是硝酸钠，可以鉴别，故B正确；
C、氯化钾、稀盐酸和硝酸银都会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、 稀HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 稀HCl 无现象 气体 无现象 无现象 气体 无现象 沉淀 无现象 Na2CO3 无现象 沉淀 无现象 沉淀 BaCl2 无现象 无现象 沉淀 无现象 Na2SO4 各组现象均不同相同，可以鉴别，故D正确． 故选：C．
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