【点评】本题主要列举了两种鉴别物质的方法，一种是有特殊的离子存在，要靠我们的记忆，另一种是需要借助物质间的反应进行分析，不管哪种，各组不能出现相同的现象．
20．（2分）（2015?镇江）如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理．下列说法正确的是（ ）
A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大 D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2+2H2O
C2H4+3O2
【考点】物质的相互转化和制备；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】物质的制备．
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据装置中存在电能转化为化学能的过程进行分析； C、根据乙烯制备装置中的反应原理进行分析；
D、根据题中的反应物、以及生成物，书写反应的化学方程式进性分析．
【解答】解：A、通过分析可知，二氧化硫、氧气和氯化钠、水反应生成硫酸钠和盐酸，故A正确；
B、装置中存在电能转化为化学能的过程，不存在化学能转化成电能的过程，故B错误； C、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，所以溶液的pH值不变，故C错误；
D、乙烯制备装置中的反应原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通电生成乙烯和氧气，化学方程式书写正确，故D正确． 故选：AD．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成学过的知识进行解答．
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）（2015?镇江）用化学符号表示： （1）锌元素 Zn ；
2+
（2）2个亚铁离子 2Fe ；
（3）五氧化二磷 P2O5 ； （4）人体缺少 Ca 元素会骨质疏松．
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【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质； 物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成； 每个亚铁离子带2个单位正电荷； 人体缺少钙元素会骨质疏松． 【解答】解：（1）锌元素可以表示为Zn；
2+
（2）2个亚铁离子可以表示为2Fe；
（3）五氧化二磷可以表示为P2O5； （4）人体缺少Ca元素会骨质疏松．
故填：Zn；2Fe；P2O5； Ca． 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小． 22．（6分）（2015?镇江）选择下列适当的物质填空（填字母序号）： A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾 E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金 （1）理想绿色能源 A ； （2）可用作保险丝 H ； （3）自然界硬度最大的是 C ；（4）铅蓄电池中的酸 F ； （5）蔬菜、水果中富含 E ； （6）复合肥料 D ．
【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 【解答】解：（1）氢气燃烧只生成水不污染空气，被称为“绿色能源”； （2）武德合金的熔点低，可用作保险丝，故填：H； （3）自然界硬度最大的是金刚石； （4）铅蓄电池中的酸是硫酸； （5）蔬菜、水果中富含维生素；
（6）硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料， 故答案为：（1）A （2）H （3）C （4）F （5）E （6）D．
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
2+
23．（2分）（2015?镇江）用要成分SiO2制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过．CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如图所示． （1）SiO2的化学名称为 二氧化硅 ．
（2）此氮肥的化学式为 NH4HCO3或（NH4）2CO3 ．
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【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据二氧化硅的化学式为SiO2解答即可；
（2）根据二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜，CO通过此膜后被氨水吸收转化为可作氮肥的NH4HCO3分析解答即可． 【解答】解：（1）SiO2的化学名称为二氧化硅；
（2）此氮肥的化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3， 故答案为：二氧化硅；NH4HCO3或（NH4）2CO3
【点评】本题考查化学式问题，关键是考查同学们灵活掌握化学式的书写．
24．（4分）（2015?镇江）用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2?2H2O的主要流程如下：
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3．试剂A可以选择 c （选填序号）．
a．Na2CO3 b．Ba（OH）2 c．Ca（OH）2 （2）阶段一的目的是 除去工业碳酸钙中的杂质 ．
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 漏斗 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤等．
【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质． 【专题】物质的制备． 【分析】（1）根据氢氧根离子和铝离子、铁离子反应会生成沉淀，钙离子不会引入新的杂质进行分析；
（2）根据阶段一可以除去碳酸钙中的氧化铝、氧化铁等杂质进行分析； （3）根据过滤需要的仪器，溶液结晶的过程进行分析． 【解答】解：（1）除去铝离子、铁离子常用氢氧根离子，钡离子会引入新的杂质，所以应选择氢氧化钙，故选：c；
（2）阶段一可以除去碳酸钙中的氧化铝、氧化铁等杂质，所以阶段一的目的是：除去工业碳酸钙中的杂质；
（3）通过分析可知，操作1、2是过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管，操作3是从溶液中得到固体，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等． 故答案为：（1）c；
（2）除去工业碳酸钙中的杂质；
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（3）漏斗，降温结晶．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
25．（2分）（2015?镇江）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去．
（1）NaNO2中氮元素的化合价为 +3 ．
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为 2Al+NaNO2+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑ ．
【考点】有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答即可． （2）由题意，NaNO2、NaOH溶液中加入铝粉加热生成生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），写出反应的化学方程式即可． 【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价
（2）NaNO2、NaOH溶液中加入铝粉加热生成生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），反应的化学方程式为：2Al+NaNO2+NaOH+H2O故答案为：（1）+3； （2）2Al+NaNO2+NaOH+H2O
2NaAlO2+NH3↑．
2NaAlO2+NH3↑．
【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分）（2015?镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ，② 分液漏斗 ． （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 A （选填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（3）若B装置中固体为锌粒， 液体是稀硫酸 试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 浓硫酸 的D装置，再用E装置收集，气体应从 a 端通入（选填“a”或“b”）．
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（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，C相对于B装置的优点有 能使反应随时进行或停止 ．
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 防止氨气溶于水 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小； 浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （5）氨气易溶于水，不溶于植物油． 【解答】解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：酒精灯；分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，应该选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：A；2KMnO4
（3）若B装置中固体为锌粒，液体是稀硫酸时可制H2；
要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，由于氢气的密度比空气小，气体应从a端通入． 故填：液体是稀硫酸；浓硫酸；a．
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气
体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行． 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能使反应随时进行或停止． （5）若用F装置收集NH3，油层的作用是防止氨气溶于水． 故填：防止氨气溶于水． 【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素． 27．（7分）（2015?镇江）如图为某同学所做的实验及现象：
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