（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 、 Cu（OH）2CuO+H2O ．
（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究． 【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃． 【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；
②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物． 【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 Cu（OH） 2 ．②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 过滤 、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净 ．
③将②中所得固体溶于足量 A或B或AB （选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【结论】猜想②正确． 【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式 Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学实验；科学探究． 【分析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，氢氧化铜受热分解为氧化铜和水；
（2）①根据Cu（OH）2分解温度为80℃分析；②过滤可以分离固体与液体，通过验证硫酸根离子的方法分析；③根据碱式硫酸铜[Cu4（OH）其不溶于水，能与酸反应分析； 6SO4]，
【拓展与思考】Cu4（OH）6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠． 【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2↓+Na2SO4；
2
CuO+H2O；
第26页（共34页）
（2）氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，Cu（OH）2分解温度为80℃，试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2；
②过滤可以分离固体与液体，所以操作为过滤；固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．
③碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应，并且要验证有硫酸根离子，所以不能引入硫酸根离子，故用盐酸或稀硝酸都可以；
【拓展与思考】Cu4（OH）6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4
故答案为：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu（OH）2
CuO+H2O
（2）①Cu（OH）2 ②过滤
取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．
③A或B或AB 【拓展与思考】
Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4
【点评】本题是一道较难的综合实验探究题，难点在于物质化学式的确定，生成物的确定，要求学生有良好的分析能力及实验探究能力．
五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（5分）（2015?镇江）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有 BaSO4 、 CuCl2 、 Ca（NO3）2 ．
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 KCl ．
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论 否 （选填“是”或“否”）正确．
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质． 【专题】推断题；混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和学过会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙；
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾； （3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
第27页（共34页）
138 197 13.8g x
=
x=19.7g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106 197 13.8g y
=
y≈25.6g，
所以混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19.7g，而沉淀质量是19.7g，所以一定不含碳酸钠． 故答案为：（1）BaSO4，CuCl2，Ca（NO3）2； （2）KCl； （3）否．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可． 29．（6分）（2015?镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味． （1）E的化学式为 CaO ． （2）反应①的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
CaCl2+2NH3↑+2H2O ．由此（3）反应②的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ． （4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 光合作用 ；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 22：17 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A、B为组成元素相同的无色液体，C、F、H为气体，A和二氧化锰反应会生成B、C，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，水和E生成的G会与氯化铵反应，所以E
第28页（共34页）
是氧化钙，G是氢氧化钙，F就是二氧化碳，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，所以H是氨气，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A、B为组成元素相同的无色液体，C、F、H为气体，A和二氧化锰反应会生成B、C，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，水和E生成的G会与氯化铵反应，所以E是氧化钙，G是氢氧化钙，F就是二氧化碳，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，所以H是氨气，经过验证，推导正确，所以E是CaO；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，由此反应可知，在农业生产中施用
铵态氮肥时应注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；
（4）通过推导可知，F是二氧化碳，C是氧气，自然界中普遍存在着二氧化碳转化为氧气的反应是光合作用，二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2﹢2NH3
CO（NH2）2﹢H2O，反应中F和H的质量比为：22：17．
故答案为：（1）CaO； （2）2H2O2
2H2O+O2↑；
CaCl2+2NH3↑+2H2O，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl
（4）光合作用，22：17．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
六、综合题（本题包括1小题，共14分） 30．（14分）（2015?镇江）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 B （选填序号）． A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ． （二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 C （选填序号）．
第29页（共34页）
（2）铁生锈的主要过程为： Fe
Fe（OH）2
Fe（OH）3FeCO3
Fe2O3?xH2O
次要过程为：Fe
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式 2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 ． （3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3?xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3?xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要 检查装置的气密性 ． ②装置A中的反应为： H 2C2O4（草酸）
CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装
置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 c （选填序号）． a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= 5.8 g，x= 2 ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3） 偏大 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 偏大 ．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
第30页（共34页）