8、计算下列溶液的PH值
（1）0.01 mol·l－1的KOH溶液，PH=____12________
（2）PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后，PH
=____7.0_______
（3）1 mol·l－1 NH3·H2O与1 mol·l－1的HAc等体积混合后
PH=______7.0__________
9、今有a g 某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c mol·l－1的HCl溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol) ,则Na2CO3%=______
5.3cb% ____________。 a10、已知吡啶的Kb=1.7×10－9 , 则其共轭酸的Ka=_____5.8×10－6___________。 11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有____ Ka(Kb) 以及C -
准确滴定0.1 mol.L－1的某弱酸的条件是_______ Ka≥10－7 ______在酸碱滴定中，选择指示剂的原则____指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 ______。
12、用0.1 mol·l－1的NaOH溶液，滴定0.1 mol·l－1的NH4Cl溶液存在下的0.1
mol·l－1的HCl溶液(KbNH3?H20= 1.8×10－5),宜采用___甲基红 _____做指示剂，理论终点时PH=_______ 5.28 _______ 13、已知T
K2Cr2O7/Fe= 0.003284 g/ml ,且M
Fe= 55.85 g/mol ,则
1C(K2Cr2O7)=____0.05880 ______mol·l－1 . 614、用０.１mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3－ 时，化学计量点的H＋可用______Ka1Ka2__公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H＋可用__________Ka1?C______公式计算；如果滴至HCO3－ 时，消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有________ NaOH _________。
15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所
得分析结果不应舍去的界限是____________________________.
11
(已知 Q0.90 =0.76)
16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定
H3PO4至第一计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_____无 __________，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响______偏高_________。（偏高、偏低、无影响）
17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式______[ H＋] = [HCO3－] ＋2[CO32－] ＋[OH－]________。
18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，则THCl =____0.007347 ____g/ml.
TCa(OH)2/HCl=______0.007465________。(MHCl =36.46g/mol , MCa(OH)2=74.09
g/mol )
19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可
以称准至____0.1______mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取___0.2 ____g；50ml滴定管的读数一般可以读准到____0.01 ____ml .故滴定时一般滴定容积控制在___ 20______ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。
20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9%
时，溶液的PH值_____6.0 _____；当滴定至100%时，溶液PH＝__5.0 ___.应选用的指示剂_______甲基红或甲基橙_______（两种）
21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为___30.00______ ml .读数
时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏___高 _______。
22、实验结果的精密度通常用____偏差 ______和_____标准偏差______表示，
其中用____标准偏差_________能更好的反映出数据的离散程度。 23、测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3
进行称量，则化学因素为______
2Fe3O4________________ .
3Fe2O324、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能
用标液或试液漂洗的器皿______容量瓶 锥形瓶______________。 25、指出下列数字的有效数字位数：
12
3.0050 是___5___位有效数字， PH=10.025是__3__位有效数字， 1.00×10－6是__3__位有效数字， 6.023×1023(阿佛加德罗常数)是___不确定__位有效数字。
26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、
25.38%，用4d法检验25.38%，应该是否舍弃：___不舍弃_________ 27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g（__分析天平______）于烧杯中，加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( 250 ml容量瓶 )，取出其中25.00ml( 25ml移液管 )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ 10ml量筒 ），反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2ml( 量筒 )淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( 碱式滴定管 )才达到终点。
28、用NaOH滴定HCl时，若增大两者浓度（温度均为２５℃）则计量点的
PH值________不变___________(增大、减小、不变)
29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内
挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度______偏高________
30、分光光度法的相对误差一般为____2—5% ___；化学分析法的相对误差一般为________0.1—0.2%_____________。
31、用酸式滴定管滴定时，应用______左_____手控制活塞，用___右___手摇
锥形瓶。
32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能
用标液或试液漂洗的器皿为_________容量瓶和锥形瓶__________。、 33、0.01mol·L－1Na2CO3溶液的PH=______11.13__________。
（已知H2CO3 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11）
34、配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到___除去
CO2的目的_________的目的。
35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF
Pka=3.14 ) 下列物质（浓度均为0.1mol·L－1）H2O2、C6H5COOH、NaF、
13
苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为____ C6H5COOH ________,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为________苯酚钠_____________。 36、H2CO3 的PKb1=___3.75________,
PKb2=_________7.63_______________.
37、某三元酸（H3A）的离解常数 Ka1 = 1.1 ×10－2 、 Ka2 = 1.0× 10－6、 Ka3=1.2×10
－
Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则Na2CO3的
11
，则0.1mol·L
－
1
的
NaH2A溶液的PH为
_____3.98_____________，
0.1mol·L－1的Na2HA溶液的PH为______8.46_________。
38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，______ C5H5N _____是碱，其共轭酸为________ C5H5N＋H ________。
40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值： （1）、[H] = 1×109mol·L1, PH=______9__________;
＋
－
－
（2） [H＋] = 0.50mol·L－1, PH=_____0.30___________;
41、向0.1mol·L－110ml H3PO4 溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液，溶液的组成是____ H3PO4-NaH2PO4____________，溶液的_____2.12_______________。
（已知H3PO4 Pka1— Pka3 2.12、7.21、12.66）
42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值：
滴定体系 NaOH滴定HCl (HCl为0.1mol·L－1) HCl滴定NaOH (NaOH1.0mol·L－1)
14
PH值为
计量点前计量点的PH 0.1%PH 4.30 10.70 7.00 7.00 计量点后0.1%的PH 9.70 3.30 43、H3PO4和Na2C2O4两水溶液的质子条件式分别为________[H＋]=[H2PO4－]＋2[HPO42
－
－
]＋3[PO43
－
]＋[OH
－
]________，__________[H
＋
]+[HC2O4
]+2[H2C2O4]=[OH－]_______.
44、0.1mol·L－1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc，写出下表中A、B、C三
点滴定体系的组成成分和[H＋]的计算公式（以A为例） 点 A B C
45、某人用HCl标准溶液标定含CO32－的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂）然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量，则得到HAc含量的结果会____偏高__________，又若用以测定HCl—NH4Cl含量，结果会____无影响__________。
46、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式_
____2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O ____________。
[H＋]的计算公式 [H＋] =Ka?C(HAc) NaOH加入ml数 体系组成 0.00 19.98 20.00 HAc CaHAc—NaAc PH=PKa－l g Cs NaAc [OH－] =Kb1?Cb
《定量分析》测试题（B）
15