41、C 42、B 43、A 44、D 45、A 46、D 47、C 48、D
49、B 50、C 51、B 52、B 53、C 54、B 55、A 56、A
58、C 59、A 60、D 61、B
二、填空题： 1、不一定高
2、取多次测定的平均值
3、（1）20.1 （2）12.00 （3）0.1
4、HCO3－ H2O [H2CO3] + [H+] = [CO32－] +[OH－] 5、(1) NaOH + Na2CO3 (2) Na2CO3 + NaHCO3 (3) NaOH (4) NaHCO3 (5) Na2CO3
6、（1）负误差 （2）无影响 （3） 负误差
7、1：2 8、（1）12 （2） 7.0 （3） 7.0 9、
5.3cb% 10、5.8×10－6 a11、Ka(Kb) 以及C , Ka≥10－7 , 指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 12、 甲基红 5.28 13、 0.05880 14、 15、0.09910< x < 0.1036 16、 无 偏高
17、[ H＋] = [HCO3－] ＋2[CO32－] ＋[OH－]
26
Ka1Ka2 Ka1?C NaOH
18、0.007347 0.007465
19、0.1 0.2 0.01 20 20、6.0 5.0 甲基红或甲基橙 21、30.00 大
22、偏差 标准偏差 标准偏差 23、
2Fe3O43Fe 24、容量瓶 锥形瓶
2O325、5 3 3 不确定 26、不舍弃
27、分析天平 容量瓶 移液管 量筒 量筒28、不变 29、偏大 30、2—5% 0.1—0.2%
31、左 右 32、容量瓶 锥形瓶 33、11.13 34、除去 CO2的目的 35、C6H5COOH 苯酚钠 36、3.75 7.63 37、3.98 8.46 38、 C5H5N C5H5N＋H 40、（1）9 （2）0.30 41、H3PO4-NaH2PO4 2.12 42、10.70 7.00 3.30
43、[H＋]=[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＋[OH－]
[H＋]+[HC2O4－]+2[H2C2O4]=[OH－] 44、HAc—NaAc PH=PKa－l g
CaCs NaAc [OH－] =Kb1?Cb 45、偏高 无影响
46、2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O
《定量分析》测试题B
27
滴定管 一、选择题：
1、C 2、D 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A
9、A 10、B 11、C 12、B 13、B 14、C 15、A 16、C
17、B 18、A 19、B 20、A 21、B 22、A 23、A 24、C
25、C 26、D 27、C 28、C 29、D 30、D 31、A 32、C
33、D 34、C 35、C 36、 A 37、B 38、D 39、C 40、A
41、D 42、C 43、A 44、C 45、B
二、填空题：
1、9973 2、5aV/b 3、0.86 1.06 1.26 4、30.00 高 5、
2Fe3O4 6、小 小 大
3Fe2O3111487、C2O42－ + MnO4－ +H?=CO2 + Mn2?+H2O
25555 加热到75—80℃，酸性条件，
8、酒红 Mg2+ 蓝 ， 计量点时滴入的EDTA夺取MgIn中的Mg2+,使指示剂In游离出来，故显示兰色
9、防止反应 2I－ + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+ 的发生。
10、偏小 11、普遍性、组成一定 、稳定性高、形成可溶性配合物 12、防止反应 AgCl + SCN－ = AgSCN + Cl－ 的发生。 13、A、10ml 量筒 B、250ml容量瓶
C、25 ml移液管 D、10 ml 移液管 E、50ml碱式滴定管
28
14、严重 小 小 15、不能 16、偏小
17、选择吸收 18、大 小 移液管 滴定管
19、产生诱导效应 20、金属离子与EDTA发生配位反应时，有H+产生，加
入缓冲溶液来控制酸度 21、氧化态物质 还原态物质 22、相同 不变 23、1：6
24、EDTA与玻璃瓶中的钙发生配位反应 塑料瓶 25、台秤 分析天平 量筒 移液管
126、C(KMnO4)=0.2000mol·L－1
527、[H＋] +[H2PO4－]+2[H3PO4]=[NH3] + [PO43－]+[OH－] 28、偏大 偏小
29、变色明显 变色范围小 绿色 无色 30、无影响 偏高
29