【解答】解：金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同造成了金刚石、石墨、C60物理性质具有很大差异。 故选：C。
【点评】结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构。
9． 下列关于金属的说法中，错误的是（ ） A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【分析】A、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。 B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。 C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。 故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
10． 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
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A．燃料燃烧时均放出热量
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料 C．管道煤气有毒
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10 【分析】A．根据燃烧的概念来分析； B．根据化石燃料的分类来分析； C．根据物质的性质来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。 【解答】解：A．燃料燃烧时均放出热量，故正确； B．煤、石油、天然气都属于化石燃料，故正确； C．管道煤气中含有有毒的一氧化碳，故正确；
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）=24：5，故错误。 故选：D。
【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及元素质量比的计算方法，记住化学反应中，燃烧均为放热反应。
11． 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ） A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 D、根据常见的带正电荷的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH
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═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。 故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正
确的是（ ）
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确；
B、M点在溶解度曲线上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是
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69.5g，故D错误。 故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、第Ⅱ卷（非选择题共54分）
13．（10分）（10分）化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质 白醋 。 （2）常用的氮肥 尿素[CO（NH2）2] 。 （3）常吃蔬菜水果可补充的营养素 维生素 。
（4）造成温室效应的主要原因是 CO2 （填化学式）大量排放。 （5）美丽的霓虹灯中填充的气体是 稀有气体 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的组成、性质和用途分析回答。 【解答】解：（1）铝壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可以与醋酸发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而除去； （2）尿素是含氮量较高的氮肥；
（3）蔬菜水果中含有丰富的维生素，所以常吃蔬菜水果可补充的物质是维生素； （4）造成温室效应的主要原因是二氧化碳大量排放； （5）美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体。
故答案为：（1）白醋；（2）尿素[CO（NH2）2]；（3）维生素；（4）CO2；（5）稀有气体。
【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的组成、性质和用途即可分析解答。
14．（5分）（5分）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 Mg（OH）2 （写化学式）。 （2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 。
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【分析】（1）根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析解答。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式为：Mg（OH）2。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。 故答案为： （1）Mg（OH）2；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
15．（9分）（9分）研究“水”可从多角度展开。 （1）水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 2：1 ，检验B中气体的现象是 带火星的木条复燃 。 ②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 。 ③结论：水由 氢氧元素（或H、O） 组成。 （2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚
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