酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 。 （3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是 加快反应速度（或催化剂） 。
②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 B （填字母）
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
【分析】（1）①根据电解水的现象、生成气体的性质和发生的反应分析回答； （2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答； （3）根据催化剂的特点分析；根据水的应用分析。 【解答】解：
（1）①图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃； ②该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
③电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢氧元素（或H、O）组成的；
（2）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑； （3）①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。
②A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，正确；
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B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误； C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。 答案：
（1）①2：1；带火星的木条复燃；②水分子；③氢氧元素（或H、O） （2）2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①加快反应速度（或催化剂）；②B。
【点评】本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习，有利于解答本类题。
16．（9分）（9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有 6 （填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 C （填字母）。 A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为 B （填字母）。
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 AgNO3 （填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数 无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 23.4% 。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ） 【分析】（1）根据物质是由元素组成的，以及味精的组成物质进行分析； （2）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制时所需水的量，然后选择量取蒸馏水的量筒进行分析；
（3）根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，判断实验操作图中操作的顺序进行分析；
（4）①根据溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行分析；
②根据仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大进行分析；
③根据氯化银的质量求出氯化钠的质量，然后求出味精中NaCl的质量分数即可。 【解答】解：（1）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”，化学式是C5H8NO4Na，另外还含有NaCl，所以味精中至少含有6种元素； （2）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量50g﹣5.0g=45g，45g水的体积为45mL，量筒的选用采用就近原则，所以需要选择50mL的量筒，故选C； （3）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，所以正确的操作顺序为：②①④③，故选：B；
（4）①溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向所配制的50g溶液中加入过量的硝酸银溶液充分反应，化学式为：AgNO3；
②仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大，所以仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小，但是对样品中氯化钠的质量分数不影响；
③设味精中NaCl的质量为x。 AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87g
=
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x=1.17g
该味精中NaCl的质量分数=
=23.4%
答：该味精中NaCl的质量分数为23.4%。 故答案为：（1）6； （2）C； （3）B； （4）①AgNO3； ②偏小，无影响； ③23.4%。
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此需要足够的耐心和毅力。
17．（8分）（8分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2 ①反应中，碳元素的化合价 升高 （填“升高”或“降低”）。 ②X的化学式是 BaO 。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为 2NO+O2=2NO2 ；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是 BaO 。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是 2NO+O2+4CON2+4CO2 。
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，一氧化氮能与氧气
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反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，根据化学方程式的书写方法进行书写化学方程式。
【解答】解：（1）①反应前碳元素为+2价，反应后碳元素为+4价，化合价升高了，故填：升高；
②5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，反应前含有5个C原子，11个O原子，1个Ba原子，2个N原子，反应后含有2个N原子，5个C原子，10个O原子，故X中含有1个Ba原子，1个O原子，故X是BaO，故填：BaO；
（2）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，故填：2NO+O2=2NO2；BaO；
（3）NO气体能与氧气、一氧化碳在催化剂加热的条件下反应生成氮气和二氧化碳，故填：2NO+O2+4CO
N2+4CO2。
【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（6分）（6分）阅读下列短文，并回答问题。
农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。 合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。
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