C.ζ电势的大小取决于吸附层中电势离子和反离子的多少 D.ζ电势大小标志着胶粒带电程度
2-45下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值L-1）NaNO3(300)，Na2SO4（m mol·分别为：（295），MgCl2(25)，AlCl3(0.5)，则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶胶类型分别是
A.正电，正溶胶 B.负电，正溶胶 C.正电，负溶胶 D.负电，负溶胶 3 .填空题
3-1在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下） 。
3-2 101mg胰岛素溶于10.0mL水中，该溶液在25℃时的渗透压为4.34kPa，胰岛素的相对分子质量为 。已知25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则该胰岛素蒸气压下降蒸气压下降 kPa。
3-3烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液 在101kPa下的沸点为100.17℃（水的Kb=0.52K? kg ?mol），尼古丁的分子式是 。3-4质量分数为20%的硫酸溶液87.8mL（密度为1.139g?cm-3）中加水766mL稀释（不考虑
-3混合时体积变化），所得溶液的密度为1.014g?cm，则该溶液的量浓度为 ，-1
质量摩尔浓度为 ，硫酸的量分数为 ，该溶液的正常沸点
为 ，25℃时具有的蒸气压为 ，渗透压为 ，溶液的pH
-1
值为 。已知水为Kb=0.512K? kg ?mol，25℃时水的饱和蒸气压为
3168Pa。
3-5已知水的Kb=0.512K? kg ?mol-1，Kf=1.86K? kg ?mol-1，水在25℃时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得某蔗糖（相对分子质量为342）稀溶液的沸点为100.045℃，则该溶液中溶质的质量分数为 ，摩尔分数为 ，凝固点为 ，25℃时的渗透压为 ，25℃时溶液的蒸气压为 ，蒸气压下降常数Kvap为 kPa? kg ?mol-1。
3-6产生渗透现象的必备条件为 , 。溶剂分子的渗透方向为 。
3-7胶体是指 ，区别溶胶和真溶液最简单的方法是用 ，溶胶的核心部分是 ，称为 它形成后在溶液中 ，这部分物质称为 。
3-8溶胶能稳定存在的主要原因是 。电解质使溶胶聚沉，起主要作用的是 。
3-9硫化砷溶胶的胶团结构为（[As2S3）n HS-1·H+]x-·x H+，（n-x）电势离子是 ，m·Na2CO3，反离子是 ，该溶胶属于 ，要使这种溶胶聚沉，可以加入电解质，BaCl2，K3[Fe(CN)6]，NH4NO3和[Co(NH3)6]Br3中，对上述溶胶聚沉能力最大的
是 。而聚沉值最小的是 。
3-10“相”的定义是 。AgNO3溶液中通入适量H2S气体后，此体系是 相。 4.计算题
4-1苯和甲苯混合而成的溶液可看作理想溶液，它们遵守稀溶液依数性。已知苯和甲苯在293.15K时蒸气压分别为9.958kPa和2.973kPa，今以等质量的苯和甲苯在293.15K时混合，试求：
（1）此时溶液的蒸气压 （2）其中甲苯的分压 （3）蒸气中甲苯的量分数
4-2临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供O2来挽救呼吸道疾病患者或有害气体中毒者。若每次注射0.3%H2O2溶液300g，问H2O2完全分解相当于在27℃和96.3kPa压力下吸入多少升空气？
4-3 10.00mLNaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得到NaCl 3.173g，试求(1)该溶液的质量摩尔浓度；(2)溶液的物质的量的浓度；(3)盐的摩尔分数；(4)水的摩尔分数
4-4在1mol氯仿中溶解8.3g某电解质物质，所得溶液的蒸汽压为68.13kPa。已知此时纯溶剂氯仿的蒸汽压是70.13kPa，求
（1）溶质的物质的量 （2）溶质的量分数 （3）溶质的相对分子质量
4-5将2.50g果糖（M=180g mol?L-1）溶解在100g乙醇中，乙醇的沸点升高0.143K，而某有
-1
机物2.00g溶于100g乙醇时，沸点升高了0.125℃。已知乙醇的Kf=1.86K kg mol?L。
求（1）该有机物的乙醇溶液△Tf为多少？并与△Tb相比较，得到什么结论？ （2）在20℃时，该有机物乙醇溶液的渗透压为多少？
4-6 1.0g血红素溶于适量水中配制成100mL溶液，测得该溶液在20℃时的渗透压为366Pa，计算（1）该溶液的量浓度 （2）血红素的相对分子质量。
4-7与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低至为0.543K，求该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度和血液的渗透压。
4-8孕甾酮是一种雌性激素，它含有9.5％H、10.2％O、80.3％C。将1.50g孕甾酮溶于10.0g苯中，所得溶液在3.08℃时凝固，计算孕甾酮的摩尔质量，确定其分子式。
4-9 12.2g苯甲酸溶于0.10Kg乙醇后，使乙醇的沸点上升了1.13℃，若将12.2g苯甲酸溶于100g苯中，则苯的沸点升高了1.36℃。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什
-1-1么问题？乙醇的Kb=1.19K?kg?mol，苯的Kb=2.53K?kg?mol
4-10在25℃时，将2g某化合物溶于1000g水中的渗透压与同温下将0.8g葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1000g水中的渗透压相等。求 （1）此化合物的分子量 （2）此化合物的沸点和凝固点
-1
（3）此化合物的蒸汽压下降（25℃时水的蒸汽压为3.17kPa，稀溶液的密度近似为1g?mol）
4-11海水中盐的总含量为3.5%（质量分数），若均以NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和
-3
沸腾的温度，以及25℃时用反渗透法制取纯水所需的最低压力。（设海水密度为1.0g?cm）
4-12在三支试管中分别加入20.00mL某种溶胶。要使溶胶聚沉，至少在第一支试管中加入4.0mol?L-1的KCl溶液0.53mL，在第二支试管中加入0.05mol?L-1的Na2SO4溶液1.25mL，在
-1
第三支试管中加入0.0033mol?L的Na3PO4溶液0.74mLl，计算每种电解质溶液的聚沉值，
并确定该溶胶的电性。
第一章 溶液与胶体习题答案
1.是非判断题
1-1√ 1-2× 1-3× 1-4× 1-5√ 1-6√ 1-7× 1-8√ 1-9√ 1-10× 1-11√ 1-12× 1-13× 1-14√ 1-15√ 1-16√ 1-17√ 1-18√ 1-19× 1-20√ 1-21√ 1-22√ 1-23√ 1-24√ 1-25× 1-26× 1-27√ 1-28× 1-29√ 1-30√ 2. 选择题
2-1 A 2-2 C 2-3 C 2-4 A 2-5 B 2-6 C 2-7 B 2-8 A 2-9 B 2-10 C 2-11 B 2-12 C 2-13 B 2-14 C 2-15 D 2-16 B 2-17 A 2-18 B 2-19 C 2-20 A 2-21 B 2-22 A 2-23 D 2-24 D 2-25 D 2-26 C 2-27 A 2-28 B 2-29 B 2-30C 2-31 A 2-32 C 2-33 A 2-34 E 2-35 C 2-36 D 2-37 D 2-38 C 2-39 D 2-40 C
2-41 E 2-42E 2-43 D 2-44A 2-45D 3 .填空题 3-1 高
3-2 5.76×103；1.0×10-4 3-3 C10H14N2
3-4 0.239 mol?L-1；0.241mol?kg-1；4.32×10-3；100.123℃；3154Pa；592.2kPa；0.32 3-5 0.0292；1.58×10-3；-0.163℃；217.8 kPa；3.16kPa；6.33kPa·kg·mol-1 3-6半透膜存在；膜两边浓度不相等；低浓度向高浓度方向渗透
3-7粒子直径在1～100nm之间的分散系；丁铎尔效应；许多难溶的小分子聚集体；胶核；选择性地吸附与其组成相类似的离子；电势离子
3-8胶粒带有同种电荷和有水化膜；与胶粒带相反电荷的离子 3-9 HS-1； H+； 负溶胶；[Co(NH3)6]Br3；[Co(NH3)6]Br3
3-10体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的完全均匀部分； 二 4.计算题
4-1 6.754kPa； 1.368kPa； 0.20 4-2 1.63L
4-3 6.15mol?Kg-1； 5.43mol?L-1； 52.5％； 47.5％
4-4 0.0293mol；0.0285；283
4-5 0.225K； 因为ΔT?>ΔTb，故在测定时更易提高准确度；295kPa 4-6 1.50×10-4 mol?L-1；6.7×104 4-7 0.292 mol?Kg-1； 753kPa 4-8 313.5 g?mol-1；C21H30O2
4-9 128.48 g?mol-1 ；226.96g?mol-1；苯甲酸在苯中主要以双分子缔合形式存在 4-10 251；100.004℃；-0.015℃；0.45Pa 4-11 –1.15℃；100.32℃；1482KPa
4-12 103mmol?L-1；2.94mmol?L-1；0.117mmol?L-1；正溶胶
第2章 化学反应速度和化学平衡习题
1.是非判断题
1-16质量作用定律适用于各种反应。
1-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
1-18凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为基元反应。
1-19化学反应速率通常随时间的增加而减小。
1-20对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。 1-21对一切化学反应来说，如反应物浓度增大，则反应速率也将成倍增大。 1-22温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。 1-23反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。
1-24催化剂可加快化学反应速率，主要是由于催化剂可使反应的?rG?m减小。
1-25反应物浓度不变时，温度每升高10oC，反应速率一般增加1倍，则400K时的反应速率是350K时的25倍。
1-26当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。 1-27凡是二级反应都是双分子反应。
1-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 2.选择题
2-29反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-d(O2)/dt,也可以表示为 A.v1=2d[SO3]/dt B.v2=d[SO3]/dt C.v3=-2d[SO2]/dt D.v4=d[SO2]/dt
2-30 800K时测定反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下，
[CH3CHO] mol·L-1 v mol·L-1·s-1 则此反应的级数应为
A.0 B.1 C.2 D.4 2-31反应A(g)+B(g)→C(g)的反应速率常数k的单位为
A. s-1 B. L·mol-1·s-1 C. L2·mol-2·s-1 D.不能确定 2-32 25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△H=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时
θ
0.100 0.200 0.400 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.正反应速率减小，逆反应速率增大 C.正反应速率增大，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小 2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是
A.△H越小，反应速率就越快 B.△G越小，反应速率就越快 C.活化能越大，反应速率就越快 D.活化能越小，反应速率就越快 2-34质量作用定律适用于
A.反应物、生成物系数都是1的反应 B.那些一步完成的简单反应
C.任何能进行的反应 D.多步完成的复杂反应
2-35某种酶催化反应的活化能为50.0 KJ·mol-1，正常人和体温为37℃，若病人发烧至
40℃，则此酶催化反应的反应速率增加了
A.121% B.21% C.42% D.1.21%
2-36如果温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快 A.8倍 B.16倍 C.32倍 D.4倍
2-37反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的
A.1/6倍 B.1/8倍 C.8倍 D.1/4倍 2-38若反应A+B→C,对于A和B来说均为一级的,下列说法中正确的是 A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，都将使反应速率增加一倍 C.两种反应物的浓度同时减半，则反就速率也将减半
θ
θ