A.
?K?a?Kb＝1.0×10-5 B.该弱酸是H2O C.K?a2?Kb?=1.0×10-7
?1? D.K?a?Kb?Kw3.填空题
3-1在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，
+
溶液的pH值将 ，H的浓度将 。
3-2在300mL 0.2 mol·L-1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。 3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离pH ，NH3·H2O的解离度 ，NH3·H2O子浓度 ，
的解离平衡常数 。
3-4 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 ；40mL0.1 mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 。 3-5多元弱酸解离的特点是 和 。
-14-13-5??3-6 25℃时，K?w=1.0×10，100℃时Kw=5.43×10，25℃时Ka（HAc）=1.8×10，并且
K?a-?(Ac-）(HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，Kb= ，100℃时，K?a（Ac）
= ，后者是前者的 倍。
3-7在强电解质溶液中由于存在 ，它的有效浓度常用 表示，它和溶液的真实浓度之间可用 关系式表示。
+-6.23-8有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H）=10，（D）
c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。
3-9盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度 。一般说来，后一种效应较前一种效应 。 3-10若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶液释五倍后，其pH值 ，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力 。
3-11今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50 mol·L-1 pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱酸 ，需 克这种酸和 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为 。（忽略溶液体积变化）
3-12下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既
是酸又是碱的有 。
3-13按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。
?=1.7×10-9，其共轭酸的K?= 。磷酸的逐级解离常数分别用3-14已知吡啶的Kba?K1?、K?2和K3表示，则Na2HPO4的水解常数为 ，Na2HPO4的
Kb?= ,它的共轭酸是 。
4.计算题
4-1某弱酸HA在0.015 mol·L-1时解离度为0.80％，浓度为0.10 mol·L-1时解离度为多少？ 4-2将0.20 L 0.40mol·L-1HAc和0.60L 0.80 mol·L-1HCN混合，求混合溶液中各离子浓度。
-5-10
已知HAc和HCN的K?分别为1.8×10和6.2×10。 a?4-3将pH=1.0的一元强酸溶液与Kb=2.0×10-5，pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合，求混
合溶液pH值。
4-4某浓度为0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。
4-5在200mL0.20 mol·L-1氨水中需加入多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH-离子的浓度降低100倍？
4-6要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液，需称取NaAc·3H2O多少克？M（NaAc·3H2O）=136.08g·moL-1
4-7配制pH=2.0氨基乙酸（H2NCH2COOH）总浓度为0.10 mol·L-1缓冲溶液500mL，需称
-1
取氨基乙酸多少克？需加入多少毫升1.0 mol·LNaOH或HCl溶液？
4-8今有2.0L0.10 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10 mol·L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需
-1
要0.10 mol·L的Na3PO4和Na2HPO4溶液的体积各是多少？
4-9今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液，若配制pH=9.00的
+
缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH3)和c(NH4)各为多少？
第3章电解质溶液习题答案
1.是非判断题
1-1× 1-2× 1-3√ 1-4√ 1-5× 1-6× 1-7× 1-8× 1-9× 1-10×
1-11× 1-12× 1-13× 1-14× 1-15× 1-16× 1-17× 1-18× 1-19√ 1-20×
1-21√ 1-22√ 1-23× 1-24× 1-25× 1-26× 1-27√ 1-28× 1-29√ 1-30√
1-31× 1-32√ 1-33√ 1-34√ 1-35√ 2.选择题
2-1 D 2-2 A 2-3 A 2-4A 2-5 C 2-6 C 2-7 C 2-8 D 2-9 B 2-10 C
2-11 B 2-12 B 2-13 D 2-14 C,D 2-15 C 2-16 A 2-17 B 2-18 C 2-19 B 2-20 B
2-21 C 2-22 D 2-23 A 2-24 C 2-25 A 2-26 B 2-27 B 2-28 C 2-30 B
2-31 D 2-32 B 2-33 A 2-34 A 2-35C 2-36 D 2-37 A 2-38 B 2-40 B
2-41 D 2-42 A 2-43 B 2-44 A 2-45 D 2-46 D 2-47 A 2-48 C 2-50 D
2-51 C 2-52 B 2-53 C 2-54 D 2-55 B 2-56 D 2-57 B 2-58 C 2-60 D
2-61 C 2-62 C 2-63 D 2-64 C 2-65 B 2-66 B 2-67 D 2-68 B 2-70 D
2-71 A 2-72 C 2-73 C 2-74 C 2-75 E 2-76 D 2-77 D 2-78 C 2-80 C 3.填空题
3-1 NH3·H2O；H+； 减小；减小；增大 3-2 1200
3-3增加；减少；增大；降低；不变 3-4 5.28；9.26
3-5分步解离，每一步都有一个平衡常数； K??a1远大于Ka2
3-6 5.6×10-10； 3.0×10-8； 53.6 3-7离子氛；活度；a=γ·C 3-8 (D)<(A)<(C)<(B) 3-9增大；减小；大得多 3-10 5:2；基本保持不变； 增强
3-11 CH3COOH；30；7.6；CH3COONa；5.00
3-12 H2S，HCl；CO32-，NO2-，Ac-，； HS-，H2PO4-，NH3，H2O，OH-
3-13 [Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)4(OH)2]+
2-29 D 2-39 B,C 2-49 B 2-59 B 2-69 B 2-79 B ????； NaHPO 3-14 5.9×10-6；Kw；Kw/Ka24/Ka224.计算题 4-1 0.31％
4-2 c(Ac-)= c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1； c(CN-)=2.9×10-7 mol·L-1； c(OH-)=7.7×10-12 mol·L-1
?4-3 9.30 4-4 Kb=1.0×10-9； pH=9.0
4-5 2.5g 4-6 302g
4-7 3.8g； 15.52mL 4-8 2.27L; 2.0L; 0.27L 4-9 3.3L 0.11 mol·L-1； 0.20 mol·L-1
沉淀溶解平衡习题
1.是非判断题
1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。
1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。
1-5 MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。 1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题
2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是
A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了KSP?NaCl?的数值
D.KSP?NaCl?不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSP?NaCl?减小
???2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有
??????A.Ksp?A??Ksp?B? B.Ksp?A??Ksp?B? C.Ksp?A??Ksp?B? D.不一定
2-3已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为 A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2
?2-4 AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相
同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是 A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定
-14?NH=1.8×10-5，2-5 已知KbM(CdCl2)=183.3g·mol-1Cd(OH)2的K?现往40mL0.3 ?3?sp＝2.5×10。
mol·L-1氨水与20mL0.3 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则 A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶
2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为
A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-15 D. 8.8×10-20
-11-12-9 CaF2沉淀的K?sp＝2.7×10，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L)为
A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3 2-10微溶化合物CaF2在0.0010 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为
A.4.1×10-5 B. 8.2×10-5 C. 1.0×10-4 D. 8.2×10-4
-2-11-1?2-11已知K?a2(H2SO4) =1.0×10，Ksp(BaSO4)= 1.1×10。则BaSO4在2.0 mol·LHCl中的
溶解度(mol·L-1)为
A. 2.3×10-4 B. 1.5×10-4 C. 7.5×10-5 D. 1.1×10-5 2-12微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度
A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍 2-17下列叙述中，正确的是
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 3.填空题
3-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉