2013届北京市丰台区第一次模拟理综化学试题试卷（带解析）
一、选择题
1.下列说法不正确的是
A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀 C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚 D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水 【答案】A 【解析】
试题分析：A、用电解法精炼粗铜的时候粗铜做阳极，精铜做阴极，错误；B、镁活泼性强于铁，让铁做原电池的正极得到保护，正确；C、石英坩埚的主要成分二氧化硅与碱反应，正确；D、硫酸或者CO2都能与碱性废水反应，正确。 考点：考查化学基本反应原理有关问题。 2.下列化学反应得出的结论不正确的是 A 化学反应 2Na + 2H2 O＝2NaOH + H2↑ 4Na + O2＝ 2Na2O CO32- + 2H＝CO2 ↑+ H2O Al2O3+ 6H＝2Al + 3H2O C Al2O3+ 2OH＝2AlO2－+ H2O －＋＋结 论 Na应隔绝空气，密封保存 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- Al2O3是两性氧化物 相同温度时，电离出H的能力： ＋B 3+D CO2(少量) +H2O+ C6H5O→HCO3－+C6H5OH －H2CO3 ＞ C6H5OH＞ HCO3－
【答案】B 【解析】
试题分析：A、金属钠在空气中能与氧气和水蒸气反应，故应密封保存，正确；B、HCO3-遇强酸也能产生CO2气体，错误；C、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，正确；D、少量的二氧化碳与苯酚钠溶液反应，生成HCO3-，故根据强制弱原理，得出上述微粒电离出氢离子的能力，正确。 考点：考查结论与化学反应原理有关问题。
3.下列说法正确的是
A．1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应
B．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（【答案】D 【解析】
试题分析：A、葡萄糖分子内无羧基不能与乙醇发生酯化反应，错误；B、油脂氢化是加成反应，错误；C、葡萄糖与麦芽糖均能发生银镜反应，不能鉴别，错误；D、甲醛与苯酚可以发生缩聚反应，正确。
考点：考查有机化合物结构与性质的关系有关知识。
4.已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是 A．c(NH4+)：③ ＞ ② B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)
-(aq) + 2OH (aq)向溶解方向移动
－
＋
－
）都可发生缩聚反应
Mg
2+
D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl) ＞c(NH4+) ＞ c(H) ＞ c(CH3COO) ＞ c(OH) 【答案】D 【解析】
试题分析：A、氢氧化镁能溶于NH4Cl溶液和醋酸铵溶液分别得到NH3·H2O、MgCl2混合溶液，NH3·H2O、(CH3COO)2Mg混合溶液，在后一种溶液中醋酸根离子水解呈碱性抑制NH3·H2O电离，故铵根离子浓度②＞③，错误；B、氢氧化镁能溶于盐酸生成MgCl2溶液，显然碱性③最大①最小，错误；C、由③可以得出溶液为中性也能溶解氢氧化镁，所以应该是氢氧化镁电离出氢氧根子与铵根离子反应，促进平衡正向移动，错误；D、等体积①③混合得到等浓度的
-CH3COOH和NH4Cl混合溶液，根据③知CH3COO和NH4+水解程度相同，则混合液中以醋酸的电离为主，故有上述关系，正确。 考点：考查溶液中微粒的关系有关问题。
5.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是
－
A．K移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63- C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化
D．电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变 【答案】C 【解析】
试题分析：由图中信息得出a极为负极失去电子，反应式为Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63-，b极为正极电极反应式为Fe(CN)63-+e- = Fe(CN)64-；A、正电荷向正极移动，正确；B、正确；C、Fe(CN)63-在催化剂b表面发生还原反应，被还原，错误；D、由电极反应式可知，正确。 考点：考查原电池原理有关问题。
6.某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是
A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体 B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体
D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况） 【答案】A 【解析】
试题分析：Na2O2和CO2反应后的所得固体一定含有Na2CO3，可能含有未反应完的Na2O2。A、固体为氯化钠，无论是Na2CO3还是Na2O2都与盐酸反应生成氯化钠，不能计算出Na2CO3的质量，错误；B、增重的是二氧化碳气体，可以计算出Na2CO3的质量，根据总质量计算出其质量分数，正确；C、沉淀是碳酸钡，由此计算出Na2CO3的质量，正确；D、气体为氧气，根据标况下体积计算为反应完的Na2O2固体，从而计算出Na2CO3的质量，正确。 考点：考查实验方案的定量分析有关问题。
7.已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
+
A．该过程的△H<0 B．平衡常数: K(a)=K(b) D．当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1 【答案】C 【解析】 试题分析：A、该平衡中温度越高，气体的平均相对分子质量越小，平衡正向移动，反应吸热，△H＞0，错误；B、平衡常数只和温度有关，该反应吸热，温度越高，K值越大，故有K(a) 1.（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。 （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________ （2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。 ①NH3的电子式 ②热稳定性 NH3 CH4（填“＞”=“<”） ③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲计算反应 CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是 __________________________据此计算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。 （3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。 【答案】 (1) 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (2)①② ＞ ③N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =\ a — 2b （3）①3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O ②89.6 【解析】 试题分析：（2）②非金属性N大于C，故有热稳定性NH3大于CH4，③比较两个方程式相减再约分即得到需查询的反应为N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =\，或逆反应也可以；再根据第一个反应减去该反应的两倍，即得出△H2=\— 2bkJ/mol；（3）书写方程式时按 n(NO)：n(NO2)=1：3配平方程式，设NO2、NO的物质的量分别为3x、x，根据电子守恒可以列式为：n(O2)=0.0015mol， 0.0015×4=\ 气体体积为0.004×22.4×100=89.6mL 考点：以空气污染治理为背景综合考查物质结构、热化学方程式书写及反应热的计算、氧化还原方程式的书写及根据电子守恒计算等有关问题。 2.用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图： （1）溶液C中的溶质主要是_____________ （2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________ （3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________ （4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因 （5）若将Al2（SO4）3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________ （6）溶液E中的溶质离子为__________________