（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 (1) NH4HCO3 （2）酸 Al+ 3H2O
3+
Al(OH)3 + 3H
+
（3）NH4HCO3易受热分解 （4）HCO32—（aq）+ Na（aq）
3+
+
NaHCO3(s)，Na浓度增大平衡向正反应方向移
+
（5）Al+ 3HCO32— =Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （6）NH4+ 、SO42— （7）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】
试题分析：该题为工业流程题，经过一系列反应，提纯、结晶得到。（1）CO2与氨水反应生
3+
成NH4HCO3或(NH4)2CO3；（2）由于Al 与NH4+水解使溶液呈现酸性，明矾铵可用于净水，
3+ +
是因为铝离子水解产生氢氧化铝胶体所致，Al+ 3H2OAl(OH)3 + 3H；（3）NH4HCO3易受热分解，故反应应控制温度；（4）在平衡体系中增加一种反应物的浓度，反应正向进行，提高另外反应物的转化率；（5）双水解反应；（6）A为(NH4)2SO4和剩余的硫酸盐和碳酸盐，B主要为NH4HSO4，D主要为剩余的NH4HSO4、Al2(SO4)3，E为(NH4)2SO4；（7）明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，故采用降温结晶的方法分离，因滤液浓度低，所以需要浓缩，方法为蒸发浓缩、降温结晶（冷却结晶）。
考点：以工业流程为背景，考查流程中物质转化、条件的控制、分离操作等有关问题。 3.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）A的结构简式为________________ （2）C的名称为
（3）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色. a．①的化学方程式是 b．②的反应试剂是 c．③的反应类型是 （4）下列说法正确的是 a．C可与水任意比例混合 b．A与1,3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH d．N不存在顺反异构体
（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物__________（填“强、弱”）. （6）E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，P的结构简式为
（7）E有多重同分异构体，符合下列条件的异构体由 种（不考虑顺反异构），写出其中的一种
a．分子中只含一种环状结构 b．苯环上有两个取代基
c．1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2 【答案】 （1）CH2=CH2 （2）乙二醇
(3)a、BrCH2CH=CHCH2Br+ 2NaOHb、加成反应 c、氧化反应 （4）a、c （5）强 （6）
HOCH2CH=CHCH2OH+ 2NaBr
(7 )
【解析】
试题分析：由流程条件可知A经过加成、水解、脱水成醚（已知条件）、脱水消去生成E，所以A、B、C、D、E分别为CH2=CH2、CH2BrCH2Br、CH2OHCH2OH、 、
根据流程中下面的流程，1,3-丁二烯发生1,4-加成，水解、加成HCl（保护碳碳双键）、氧化（已知条件）、消去等步骤得到M，所以F、G、H、M、N分别为BrCH2CH=CHCH2Br、
HOCH2CH=CHCH2OH、HOCH2CH2CHClCH2OH、NaOOCCH=CHCOONa、HOOCCH=CHCOOH。(3)F 含有碳碳双键，①的化学方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+ 2NaOH
HOCH2CH=CHCH2OH+
2NaBr；（4） a、C为乙二醇可与水互溶，正确；b、A为乙烯是单烯烃，1,3-丁二烯是二烯烃，官能团数目不同，不是同系物，错误； c.I含有2个羧基，1个氯原子水解生成HCl，故1molI最多消耗3molNaOH，正确；d.N碳碳双键两端的碳原子连接两种不同的原子，故存在顺反异构体，错误；（5）P中含有亲水基羧基，故其亲水能力强于无亲水基的E形成的聚合物；（6）N、F聚合得到
；
（7）考虑到该同分异构体中具备的条件，该物质中含有酚羟基，且应具有邻对位三个位置被溴取代，还应有1个碳碳双键，故有以下3种：
考点：有机合成题，考查有机物之间的衍变，涉及官能团的性质、反应类型、方程式书写、同分异构体的判断等有关问题。 三、实验题
1.为验证氧化性：Cl2＞Fe＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）
3+
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热. Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子. Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3. Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
（1）过程Ⅰ的目的是___________________________ （2）棉花中浸润的溶液为_______________________
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________ （4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________ （5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________ （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe＞SO2的是 甲 乙 丙
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料：Feaq)+SO32-(aq)
2+(
3+
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 3+2+ 有Fe无Fe 既有Fe又有Fe 有Fe无Fe 3+2+3+2+过程Ⅵ B溶液中含有的离子 有SO42- 有SO42- 有Fe 2+ FeSO3（s）
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。
某同学设计如下实验，正式该假设的成立：
溶液E和F分别是___________、_______________
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________ 【答案】
（1）排出装置中的氧气（空气） （2）氢氧化钠溶液 （3）MnO2 + 4HCl（浓）
+
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
+
（4）70%的硫酸中的H的浓度比98%的硫酸中的H的浓度大
（5）取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根。 （6）乙、丙
（7）① Na2SO3溶液、FeCl3溶液
②2Fe+SO32— + H2O=2Fe +SO42— +2H，促使Fe + 3H2O
—
HSO32—+OH逆向进行，溶液变为浅绿色。 【解析】
试题分析：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气；（2） Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2；（4）反应速率的影响因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等，该题中只有浓度不同，浓硫酸溶液中溶质主要以硫酸分子形成存在，电离出的氢离子少浓度低；（5）取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根。（6）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还
3+2+
原剂的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，错误；乙、B中存在Fe、Fe，说
3+3+
明Cl2氧化性强于Fe，且没有Cl2剩余；故后有SO42—能说明Fe氧化性强于SO2；丙、B中
3+3+2+3+
存在Fe，说明Cl2氧化性强于Fe；后生成了Fe，只能是Fe被SO2还原，正确。（7）根据假设和实验应先生成FeSO3，再和FeCl3混合，所以分别加入 Na2SO3溶液、FeCl3溶液 ；溶
2+3+ 2++3+
液变为浅绿色说明生成了Fe，即2Fe+SO32— + H2O=2Fe +SO42— +2H，促使Fe + 3H2O
+—
Fe(OH)3 + 3H和SO32—+H2O HSO32—+OH逆向进行，溶液变为浅绿色。 考点：综合化学实验题，考查实验的具体操作步骤、操作目的、原理、微粒的检验及分析等有关问题。
3+
2+
+
3+
Fe(OH)3 + 3H和SO32—+H2O
+