［分析］从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。
以反应H2+Cl2===2HCl为例，展示HCl的形成过程。
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［分析］从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。
［分析］通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。 三， ［归纳总结］让学生总结本节课所学主要内容。 氧化反应 还原反得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去氧的反应 化合价降低的反失去电子的反应 得到电子的反 7
应 氧化还原的关系 氧化还原反应 有氧得失的反应 得氧失氧同时发生 应 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 有化合价升降的反应 应 得失电子同时发生（且得失电子总数相等） 有电子转移的反应 1，从电子的转移来分析（本质） 氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。 还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 2，氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系： 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应； 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。
六字真言：升——失——氧——还 降——得——还——氧 四，氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果
1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。 2、线上标明电子得失数。 (2) 单线桥——表示电子转移情况
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
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（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
（教师总结）：由上面的练习，可以得出下列规律：
氧化剂 → 价降低 → 得电子 → 发生还原反应 → 还原产物
还原剂 → 价升高 → 失电子 → 发生氧化反应 → 氧化产物
6，【思考交流】：请同学们思考氧化—还原反应与化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的关系，并能列举具体的化学反应进行说明。 （各学习小组讨论，分析，书写方程式）：
Zn+2HCl==H2+ZnCl2 ②CaO+H2O==Ca(OH)2 ③C+O2==CO2 ④NaOH+HCl==NaCl+H2O
⑤KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ⑥CaCO3=CaO+CO2 学生分组讨论，教师列表总结：
氧化—还原反应是从电子得失或转移角度（微观世界）对化学反应进行分类。它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：
7，［思考交流］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
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2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价变化情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ 五，［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
六，［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
七，教学评价：
由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化－还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主
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动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。 （一）知识测评：
全面的考察学生的知识建构情况。通过学习让学生自主完成课后作业及习题，让学生掌握基本的知识，完善自己的知识结构。
通过学习掌握基本计算方法，并会用化学术语描述一些化学现象及化学规律。
会运用自己所学的知识解决实际生活中简单的小问题。 （二）活动表现评价建议
通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作意识、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路等进行评价。
实验前侧重于学生实验方案设计能力的评价。实验中侧重于学生动手能力、实验现象记录是否细致完整、学生间配合是否默契（合作能力）等方面的评价。实验后侧重于学生能否正确分析实验现象、得出正确结论、能否对实验成果进行交流和评价、实验报告书写是否认真、完整等方面的评价。
活动表现可采用系列评价的方式，给学生一系列的自评表和互评表，让学生在参与活动后形成反思和评价的习惯，促进学习方式的改变和思维品质的提升。
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