A．理论上得到氧分子和氢分子的个数比为2﹕1 B．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到1mL氢气 C．理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气 D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
【分析】根据电解水的知识进行分析，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍，氧气的质量是氢气质量的8倍．
【解答】解：A、电解水时生成的氢气的体积是氧气体积的2倍，理论上氢分子的个数是氧分子个数的2倍，故A错误；
B、电解水时生成的氢气的体积是氧气体积的2倍，若得到8mL的氧气，则得到16mL的氢气，故B错误；
C、电解水时生成的氧气的质量是氢气质量的8倍，若得到4g氢气，可同时得到32g氧气，故C正确；
D、电解水实验说明水是有氢元素和氧元素组成的，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的电解水的知识进行．
12．某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4，下列推测中错误的是（ ） A．2SO4的结果
C．为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时加入Ca（OH）2
D．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性
【分析】根据硫酸铵的水溶液呈酸性分析解答，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，根据碳酸钾的酸碱性分析解答即可．
【解答】解：A、长期施用化肥（NH4）2SO4后土壤呈酸性，说明（NH4）2SO4溶液的pH可能小于7，正确；
B、土壤酸化板结可能是长期施用（NH4）2SO4的结果，正确；
C、施用（NH4）2SO4的同时不能加入Ca（OH）2，因为二者反应生成氨气，导致肥效降低，错误；
D、草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性，正确； 故选C．
【点评】掌握常见物质的酸碱性和常见肥料的使用方法是解答本题的关键．
13．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出．这四种金属的活动性顺序是（ ） A．丁＞丙＞甲＞乙
B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙和丁排在氢前，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁在丙的前面，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明甲在乙前，故四者的顺序为：丁＞丙＞甲＞乙． 故选A．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
14．如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（ ） 密度比空气 A 大 B 大 ＜7 C 小 ＞7 D 小 ＜7 溶于水中所得溶液的pH ＞7
A．A B．B C．C D．D
【分析】排空气收集气体时，密度大于空气的气体采取向上排气法收集，密度小于空气则向下排气法收集；可以用氢氧化钠干燥的气体应该是碱性气体．
【解答】解：题图中的收集气体方法：气体从位于集气瓶口的导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，这种收集气体的方法也就属于向下排气法，说明该气体密度小于空气；此气体可以用氢氧化钠干燥，所以应该是碱性气体，溶于水中所得溶液的pH应该大于7． 故选C
【点评】排气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，就是为了把瓶内空气全部排出．
15．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，对所得溶液的叙述正确的是（ ）
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙
D．甲、乙溶质质量均减小
【分析】根据甲、乙的溶解度曲线并结合溶解度的定义、饱和溶液和不饱和溶液的转化分析解答．从图中可看出：物质的溶解度随温度变化趋势，同一温度时两物质的溶解度大小． C降温到t1°C，乙变为不饱【解答】解：A、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2°和溶液，故错误；
B、降低温度，溶剂的质量不变，所以溶液中溶剂的质量与降温前相等；从图中可看出：t2°C时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中含有溶质的质量是甲＞乙，则所含溶剂的质量是甲＜乙，正确；
C、从图中可看出：甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出溶质，则溶C降温到t1°C，乙变为不液的质量减小；而乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2°饱和溶液，溶液的质量不变，故溶液的质量关系是：甲＜乙，错误；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出溶质；乙的溶解度随温度的C降温到t1°C，乙变为不饱和溶液，溶质的质量不变；故错误； 降低而增大，所以，从t2°
故选B．
【点评】本题考查了学生依据溶解度曲线分析解答问题的能力，掌握相关知识即可顺利解答．
16．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
实验目的 检验NaOH中是否含有Na2CO3 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 清洗铁制品表面的铁锈 除去CO2中的CO B．B
实验操作 滴加少量稀盐酸 加Na2CO3溶液 用水洗涤 通入足量的澄清石灰水中 C．C
D．D
A、 【分析】根据稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液反应完毕后再与碳酸钠进行解答；B、根据碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进行解答； C、根据水不能溶解铁锈进行解答；
D、根据二氧化碳和石灰水反应，而一氧化碳不与石灰水反应进行解答．
【解答】解：A、稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液反应完毕后再与碳酸钠，所以不能用滴加少量稀盐酸的方法检验NaOH中是否含有Na2CO3，故A错误；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸钠不能与氢氧化钠反应，所以可用加Na2CO3溶液的方法鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液，故B正确； C、水不能溶解铁锈，所以不能用水清洗铁制品表面的铁锈，故C错误；
D、二氧化碳和石灰水反应，而一氧化碳不与石灰水反应，所以不能用通入足量的澄清石灰水中的方法除去CO2中的CO，故D错误． 故选：B．
【点评】物质的检验、鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，掌握常见离子的检验方法、鉴别物质的原理、抓住除杂质的必需条件是正确解题的关键．
17．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
【分析】可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断．【解答】解：A、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气，气体从a端通入，选项正确； B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项正确；
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项正确；
D、气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积．选项错误． 故选：D．
【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应“长进短出”．
18．对反应X+3NaOH=3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ） A．X中含有三价元素
B．X可能是Fe2（SO4）3
C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3
【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变和元素化合价在复分解反应中不变的特点，可得出本题答案．
【解答】解：根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，即X中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；
由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，又由于Y中的阴离子来自X，所以X中的阴离子不能是负二价的硫酸根，即Y不能是硫酸铁，Y中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即Y可能是硝酸钠． 故选B．