【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用和元素化合价在复分解反应中的特点，题目稍难．本题能加深学生对质量守恒定律中元素种类不变的认识，同时培养了学生的抽象思维能力．
19．下列图①﹣④分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是（ ）
A．①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水 B．②向一定质量盐酸中加入过量石灰石 C．③向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸
D．④向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入到等质量且质量分数相同的稀盐酸 【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液；
B、向稀盐酸中加入碳酸钙，因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量，起点应不在零点； C、PH大于7，碳酸钠溶液显碱性，加入稀盐酸反应碱性不断变弱，当完全反应后继续加酸，溶液显酸性
D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成氢气质量相同； 【解答】解：
A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数不变；故图象正确选项错误； B、因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量，起点应不在零点；故选项正确；
C、PH大于7，碳酸钠溶液显碱性，加入稀盐酸反应碱性不断变弱，当完全反应后继续加酸，
H
溶液显酸性，P值开始小于7；故图象正确选项错误；
D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因金属过量，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成氢气质量相同；故图象正确选项错误； 故选B．
【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象、分析图象．
三、填空题（共4小题，每小题0分，满分12分）
20．．化学元素与人体健康有着密切的关系，幼儿及青少年缺钙会得 佝偻 病． 【分析】根据北京烤鸭及配料中所含营养素的种类回答前一空；根据钙的生理功能回答后一空．
【解答】解：大烤鸭中主要含有蛋白质和油脂，葱中主要含有维生素，甜面酱中主要含有氨基酸（蛋白质的构成成分），黄瓜中主要含有维生素，薄饼中主要含有糖类；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松．
故答案为：蛋白质、糖类、维生素等；佝偻．
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
21．目前市面上有量汇总海宝玩具在售，一种是聚氯乙烯材料的“充气海宝”，另一种是以纯羊毛为外材，内充无毒聚酯纤维的“毛绒海宝”．下列说法正确的是 聚氯乙烯 ． ①聚酯纤维属于合成纤维；②聚氯乙烯是有机高分子材料；③可以用燃烧的方法区分羊毛和④聚氯乙烯属于复合材料；⑤充气海宝和毛绒海宝都可以用碱性强的洗涤剂清洗． 聚酯纤维；
【分析】①聚酯纤维是合成纤维的一种，进行分析判断．
②有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料．
③羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
④复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．
⑤根据题意，“毛绒海宝”以纯羊毛为外材，进行分析判断．
【解答】解：①聚酯纤维是合成纤维的一种，聚酯纤维属于合成纤维，故选项说法正确． ②聚氯乙烯属于有机高分子材料，故选项说法正确．
③羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，聚酯纤维产生特殊气味，可以鉴别，故选项说法正确．
④聚氯乙烯是塑料的一种，属于合成材料，故选项说法错误．
⑤“毛绒海宝”以纯羊毛为外材，羊毛的主要成分是蛋白质，不能用碱性强的洗涤剂清洗，故选项说法错误． 故答案为：①②③．
【点评】本题难度不大，了解有机高分子材料的分类、鉴别方法、复合材料的特征等是正确解答本题的关键．
22．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）步骤①反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；加入过量Ca（OH）2的目的是 使碳酸钠完全反应 ．．
（2）滤液B的溶质是 NaOH 、 Ca（OH）2 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 降温结晶 、过滤．
【分析】变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，过量的氢氧化钙会把碳酸钠清除的更干净一些．
滤液B中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质，由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式．
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，加入过量Ca（OH）2的目的是使碳酸钠完全反应． 故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；使碳酸钠完全反应．
（2）滤液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2，步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．
故填：NaOH；Ca（OH）2；降温结晶．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
23．2011年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，当核电站反应堆内发生核裂变便可产生放射性碘﹣131和铯﹣137，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．则回答：
（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是清洁能源；③国家应无条件支持大力发展核能；④核能可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨．以上理解不正确的是 ③ （填序号）．
（2）一个人每天靠服用这种碘片（主要成分为KI，其中杂质不含碘）补充碘元素，若服用的碘片中含KI的质量为166毫克，则需要含碘25%的碘片的质量 508 毫克？ 【分析】（1）①根据开发核能的好处判断； ②根据核能的特点判断；
③根据核能利用不当可能造成的危害判断； ④根据开发核能的好处判断．
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法分析．
【解答】解：（1）①开发核能能减少化石燃料的使用，可节约化石能源，所以正确； ②核能合理使用不产生任何污染物，是清洁能源，所以正确；
③核能利用不当可能造成的危害，不应无条件支持大力发展核能，要严格监管，所以错误； ④核能的开发能减少燃煤的使用，可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨，所以正确． 故选：③
（2）KI中碘的质量分数为：
；则若服用的碘片中含KI的质量为166
毫克，则需要含碘25%的碘片的质量为166×76.5%÷25%≈508（毫克）． 故答案为：508；
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
四、解答题（共2小题，满分25分） 24．有下列实验装置示意图：
请回答下列问题：
（1）指出下列仪器的名称：a 铁架台 ；b 分液漏斗 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A （填装置代号）．反应的化学方程式为 2KMnO4反应 ．
（3）实验室若用B、D装置组合，制取并收集一瓶二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ，验满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口部，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满 ；若用B、D装置组合制取并收集一瓶氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，验满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，K2MnO4+MnO2+O2↑ ，该反应的基本反应类型属于 分解若木条复燃，则证明已满； ．
（4）查阅资料知道：①在常温下，常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取SO2气体．②通常 状况下，SO2是一种密度比空气大的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，能与碱溶液反应．若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的SO2气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填导管接口序号） ：②→⑥→⑦→⑨→⑧→⑩ ．亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取SO2的化学方程式： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ． 【分析】1）a、b均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答．
（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置；熟记常用的化学方程式．
（3）熟记常用的化学方程式；只要证明瓶口是二氧化碳就说明二氧化碳已收集满．B装置适用于固体和液体不需加热制取气体的反应，密度比空气大的气体用向上排空气法收集，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； （4）根据气体的密度确定进气口和出气口．