陌生条件下氧化还原方程式的创造方法
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。当“两强相遇”时,一般要反应:
一.常见的氧化剂、还原剂
（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如
、
。
②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如 和
。
。
③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：
强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI
(3)、重要氧化剂和还原剂的常见反应 1．实验分析
（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。
卤素单质氧化性顺序按F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐减弱。 [问题讨论]
当把Cl2和HBr混合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl2的集气瓶上一定有变化吗？若想观察到期望的现象应如何操作？若熏久了又会有何现象？ （2）Fe，Fe2+，Fe3+间的氧化还原反应。 Fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为
，而与弱氧化剂（如H+，S等）反应被氧化为
。
；且
可
被强氧化剂（如Cl2，Br2，HNO3、H2SO4(浓)等氧化为[问题讨论]
①Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗？
②FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+为Fe3+，改用氯水、碘水行吗？
③铁盐（Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行吗？通入SO2行吗？
④FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化？
(4). 氧化剂、还原剂之间反应规律
①对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 ②金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
③元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
④元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
1
⑤稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是与还原剂反应时，起氧化作用的是
，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，
，被还原后一般生成SO2。
⑥不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是
得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为
NO。
⑦变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。例:
二.常见的氧化性、还原剂及其还原产物、氧化产物，填写下表 单质 氧化物 氧化剂 O2、O3与S X2 (F2 Cl2 Br2 I2) H2O2(Na2O2) MnO2/PbO2 H+ 盐酸或稀硫酸 酸 强氧化性 浓H2SO4 稀HNO3 浓HNO3 KMnO4 K2Cr2O7 盐 KClO3 Ca(ClO)2 Fe3+ Cu2+ 还原产物 O2-与S2- X- H2O，OH- Mn2+/Pb2+ H2 SO2，S，H2S等 NO，N2O，N2， NH3，NH4+等 NO2等 Mn2+(酸性)，MnO2(中性) MnO42-(碱性) Cr3+ -Cl（与盐酸反应时为Cl2） -Cl（与盐酸反应时为Cl2） 还原剂 金属单质 氧化产物 金属阳离子 H+ CO，CO2 CO2 SO3，SO42- O2 CO2 X2 S，SO2，SO42- NO，N2等 S，SO2，SO42- SO42- Fe3+ Sn4+ Cu2+ Na2S4O6或SO42- 单质 H2 C 氧化物 CO SO2 H2O2(Na2O2) H2C2O4 酸 HX (X=Cl,Br,I) H2S 碱 NH3 S2- SO32- Fe2+ Fe2+ ，Fe Cu+，Cu 盐 Sn2+ Cu+ Na2S2O3 例1.典型例题分析 例题：按要求书写下列反应的离子方程式：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)
2
和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。
解析：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式： 第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO+SO2→Cl+SO4
第三步：配电子，由于ClO→Cl是得到2e-；SO2→SO4是失去2e-，因此，得失电子已经相等了 第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO4形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H，即ClO+SO2→Cl+SO4+2H
第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO+SO2+H2O→Cl+SO4+2H。
三、陌生写出下列反应的离子方程式
1、SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液的pH降低，
2、酸性溶液中金属铜可被H2O2氧化
3、酸性溶液中，碘酸钾（KIO3)和碘化钾可以反应生成遇淀粉变蓝的物质
4、H2O2与N2O3在碱性溶液中可发生反应，生成物中N元素显示最高价态
5、酸性高锰酸钾溶液和双氧水混合，溶液褪色，同时生成能使带火星木条复燃的气体
6、在碱性环境中，NaI和Cl2反应，1molNaI完全反应转移6mol电子
7、SO2与1.5molCl的一种含氧酸（该酸的某种盐常用于实验室制O2）反应，可生成一种强酸和一种氧化物，同时转移1.5mol电子
8、金属Mg和某种浓度的硝酸反应后生成一种在空气中含量最高的气体
写出下列反应的化学方程式 1、在常温下浓硫酸中通入硫化氢
2、向H2O2的H2SO4溶液中投入铜片
3、SO2通入过氧化氢溶液中
4、NH3还原CuO：
5、炽热木炭投入浓硫酸中
3
--2-+
--2-+
+
+2---2---2--
6、氯气通入NaOH溶液中
7、亚磷酸（H3PO3）使碘水褪色
8、往KClO3和KCl混合溶液中加入硫酸的离子方程式
9、FeCl3溶液与KI溶液混合
10、FeS2在空气中煅烧
11、硫化氢通入二氧化硫
12、铝单质投入NaOH溶液中
1、（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。
（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
2、将SO2通入氯化铁溶液中，可以使FeCl3溶液褪色，写出离子反应方程式 3、实验室可用Ca(ClO)2加入浓盐酸以制取氯气，请写出反应的离子方程式 4、FeSO4溶液在空气中变质
5、在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸离子( NO2)可转化为NO。写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
_________________________ _ _________________ 6、氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。 （1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式： 。 （2）分别写出粉末状Si3N4分别H2O、O2反应的方程式：
8、氮有多种氧化物，其中N2O3很不稳定，在液态或蒸气中大部分离解为NO和NO2，因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。 ⑴写出亚硝酸分解的化学方程式 。
⑵写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式 。
9、高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol H2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。
（1）写出该反应的化学反应方程式 。
4
＋
－
＋
（2）该反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是 mol。 10、工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 。
⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为 。
⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式 。 11、工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。
＋
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。
12. KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为 。
13.在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而加热时5/6的溴分子转化为NaBr，那么： 低温时反应方程式为 ； 加热时反应方程式为 。
14．（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示） 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。
（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。
15.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
16、过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：
－－－
S2O82＋2I→2SO42＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）
17、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2
5
－
和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KM nO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。
课后提高练习:
1．一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则该反应的化学方程式为______________________________ 。
2.取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol －
I时，共转移3 mol电子，写出反应的离子方程式。___________________。
3．某一反应体系有反应物和生成物微粒共六种，SO32- 、 I2 、H+、 SO42- 、 I- 、H2O。已知：该反应中I2 只发生如下过程：I2 → I- ，写出该反应的离子方程式_______
4．已知H2O2的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式
5．在铜屑中加入稀硫酸和试剂H2O2制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，反应的总化学方程式是 6．已知在NaI溶液中加入NaClO溶液后可生成单质A，A在CCl4中呈紫红色。请写出上述变化的离子方程式
7．传统制备肼（N2H 4）的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 8．FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的 气体，此反应的离子方程式为
9．O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物 质，该转化过程可用离子方程式表示为： + H2O→ + + 。
11．若将标准状况下6.72L氯气通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价 发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离 子方程式：
12．往5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水中通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子， 该反应的化学方程式为 13．NH4NO3在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式
14．NH4Cl跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2 发生反应
时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为 15．铁酸钠（化学式Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过Fe2O3和NaNO3在NaOH环境中制取，
已知氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1，写出制取铁酸钠的化学方程式 16．工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：
17．Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若 沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是
18．一定条件下，将12 g FeS2放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该 反应的离子方程式是 19．向氧化镁中加焦炭并通入足量氯气时，生成氯化镁和另外两种产物，已知当有1mol 还 原剂参加反应时，有3mol电子转移，写出该
反应的化学方程式为 20．取含Fe2+的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗
―
2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
6