和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KM nO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。
课后提高练习:
1．一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则该反应的化学方程式为______________________________ 。
2.取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol －
I时，共转移3 mol电子，写出反应的离子方程式。___________________。
3．某一反应体系有反应物和生成物微粒共六种，SO32- 、 I2 、H+、 SO42- 、 I- 、H2O。已知：该反应中I2 只发生如下过程：I2 → I- ，写出该反应的离子方程式_______
4．已知H2O2的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式
5．在铜屑中加入稀硫酸和试剂H2O2制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，反应的总化学方程式是 6．已知在NaI溶液中加入NaClO溶液后可生成单质A，A在CCl4中呈紫红色。请写出上述变化的离子方程式
7．传统制备肼（N2H 4）的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 8．FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的 气体，此反应的离子方程式为
9．O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物 质，该转化过程可用离子方程式表示为： + H2O→ + + 。
11．若将标准状况下6.72L氯气通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价 发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离 子方程式：
12．往5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水中通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子， 该反应的化学方程式为 13．NH4NO3在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式
14．NH4Cl跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2 发生反应
时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为 15．铁酸钠（化学式Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过Fe2O3和NaNO3在NaOH环境中制取，
已知氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1，写出制取铁酸钠的化学方程式 16．工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：
17．Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若 沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是
18．一定条件下，将12 g FeS2放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该 反应的离子方程式是 19．向氧化镁中加焦炭并通入足量氯气时，生成氯化镁和另外两种产物，已知当有1mol 还 原剂参加反应时，有3mol电子转移，写出该
反应的化学方程式为 20．取含Fe2+的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗
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2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
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