本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 ．．．．1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是 ．．．
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害 C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放 【答案】B 【解析】
试题分析：A、形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料
合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故A正确； B、燃煤发电污染较大，核能是清洁能源，故B错误；C、大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D、实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故D正确，故选B。 考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。
2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：
B．氧原子的结构示意图：
C．水分子的电子式：【答案】A 【解析】
D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
试题分析： A、质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A正确；B、氧原子最
外层为6个电子，故B错误；C、水分子是根据化合物，不存在离子键，故C错误；D、乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；故选A。
1
考点：考查了化学用语的相关知识。 3．下列说法正确的是
A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化 B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体 C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
Al 点燃 Al2O3 途径a：
【答案】A 【解析】
O2
NaOH溶液 NaAlO2 ； 途径b：Al NaOH溶液 NaAlO2
试题分析：A、在化学反应中不仅发生物质变化，同时发生能量变化，故A正确；B、淀粉和
纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n不等，不是同分异构体，故B正确；C、化学变化遵守原子守恒，黏土中不含金元素，不可能转化成金单质，故C错误；D、假设铝的物质的量为1mol，途径a消耗1mol氢氧化钠，途径b消耗1mol氢氧化钠，2种途径消耗的氢氧化钠相等，故D错误；故选A。
考点：考查了化学变化中的物质变化和能量变化、同分异构体、质量守恒、铝的性质等相关
知识。
4．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是 A．微粒的半径：Si > Mg B．氧元素不存在同素异形体 C．Mg的还原性强于Si D．该反应是置换反应，镁元素被氧化 【答案】C 【解析】
试题分析：A、同周期从左到右原子半径依次减小，则微粒的半径：Si＜Mg，故A错误；B、
氧元素有两种单质，氧气和臭氧，则氧元素存在同素异形体，故B错误；C、同周期从左到右单质的还原性减弱，则Mg的还原性强于Si，故C正确；D、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应中生成物中没有单质，所以不是置换反应，故D错误；故选C。
考点：考查了同周期元素性质的递变规律、置换反应的概念等相关知识。
5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元
素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数
2
之和为15。下列说法正确的是
A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同 【答案】B 【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的
非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素；Z最外层电子数之和为15-1-6-6=2，Z的原子序数大于氧、小于S，则Z为Mg。A、H和O可以形成H2O、H2O2，故A错误；B、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Mg，故B正确；C、非金属性W（S）＜Y（O），故氢化物稳定性W（S）＜Y（O），故C错误；D、SO2含有共价键，MgO含有离子键，故D错误，故选B。 考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH4、AlO2、CO3 B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．含有Fe的溶液：Na、Al、Cl、SCN
D．Kw/c(H)＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、CO3、ClO 【答案】D 【解析】
试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，
故A错误；B、双氧水具有强氧化性，能将Fe氧化，故B错误；C、Fe与SCN反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D、Kw/c(H)＝0.1 mol·L的溶液显碱性，在碱性溶液中Na＋、K＋、CO32－、ClO－能够大量共存，故D正确；故选D。 考点：考查了离子共存的相关知识。 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
+
－1
2+
3+
－
+
－1
＋
＋
2－
－
3+
＋
3＋
－
－
+
+
－
2－
2+
3
A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
－1
B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L的NaOH溶液 C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率 D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 【答案】A 【解析】
试题分析：A、盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A
正确；B、不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故B错误；C、气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故C错误；D、关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故D错误；故选A。 考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．Fe
盐酸
FeCl3 盐酸
Fe
FeCl2
蒸发
Al(OH)B． 3 AlCl3(aq) NH3
无水AlCl3
Mg(OH)2 CO2
C．NH 4Cl(s) △ D．C 6H5ONa
【答案】C 【解析】
Ca(OH)2(s) 盐酸
MgCl2(aq) Na2CO3(aq)
C6H5OH
试题分析：A、Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，所以物质间转化均不能一步实现，
故A错误；B、AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故B错误；C、氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，把氨气通入氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以物质间转化均能一步实现，故C正确；D、碳酸的酸性强于苯酚，则苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，得不到二氧化碳，故D错误；故选C。 考点：考查了元素化合物的性质、物质的性质以及转化的特点、反应条件等相关知识。
4
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O+ CO2 ＝ NH4++HCO3－ B．Na2SO3溶液中SO3的水解：SO3+ 2H2O＝H2SO3+ 2OH C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3＋5Cl＋6H＝3Cl2↑＋3H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe＋2OH＝Fe(OH)2↓ 【答案】C 【解析】
试题分析：A、氨水吸收少量的CO2气体生成碳酸铵，故A错误；B、SO32－的水解分步进行，
水解程度较小，SO3+ H2O
2－
2＋
－
－
－
＋
2－
2－
－
HSO3+ 2OH，故B错误；C、KClO3溶液与浓盐酸反应
－－
放出氯气，ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O，故C正确；D、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应生成氢氧化铁和氨气，故D错误，故选C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
10．一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是
A．B电极发生还原反应
B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8 C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极 【答案】B 【解析】
试题分析：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应，B
是负极，发生氧化反应，故A错误；B、A是正极，发生得电子的还原反应：
2Li+S8+2e═Li2S8，故B正确；C、正极反应式：2Li+S8+2e═Li2S8，每生成1molLi2S8转移2mol电子，故C错误；D、电子从B电极经过外电路流向A电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误；故选B。
考点：考查了原电池的工作原理和电极反应的判断的相关知识。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．
5
+
-+
-