（2）①高温；②Ru；c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高。 （3）①2Cl--2e-=Cl2↑；②3Cl2+2NH3=N2+6HCl。 【解析】
试题分析：（1）①已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol①
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol②
将①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=（-159.47kJ?mol）+（+72.49kJ?mol-1）=-86.98KJ/mol，故答案为：-86.98；
②由于液氨的电离方程式为2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，而尿素的化学式为CO（NH2）可知该反应的化学方程式为COCl2+4NH3=CO（NH2）2，
2
-1
-1
-1
+2NH4Cl，故答案为：COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）①△G=△H-T△S＜0，反应可以自发进行，氨气分解为熵增的反应，且△H为增大反应，
故反应在高温下可以自发进行，故答案为：高温；
②根据图可知，在600℃时催化效果最好的是Ru，b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，故答案为：Ru；c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高。
（3）①根据图示知道：A电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，可以得
到氧化剂，根据离子的放电顺序，即氯离子失电子产生氯气的过程，电极反应式为：2Cl-2e=Cl2↑，故答案为：2Cl-2e=Cl2↑；
②第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成N2的过程，发生的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。
考点：考查了盖斯定律的应用、化学反应进行的方向、影响化学平衡的因素、电解池的工作
原理以及电极反应式的书写的相关知识。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按A小题评分。 A、
高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种
活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。 （1）Ti2+的基态价电子排布式为 ▲ 。
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为 ▲ 。1mol甲醛分子中含有σ键的数目
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为 ▲ 。
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。 （4）与N2O互为等电子体的一种分子为 ▲ (填化学式) 。 （5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 ▲ 。
【答案】 （1）3d2； （2）sp；3mol；
（3）甲醛与水分子之间形成氢键； （4）CO2或者CS2； （5）CaTiO3 【解析】
试题分析：（1）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排
布为：1s2s2p3s3p3d，所以基态价电子排布式为3d；故答案为：3d；
（2）甲醛分子中含有碳氧双键，1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，共有
3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；1个甲醛分子含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，共有3个σ键，所以1mol甲醛分子中含有σ键的数目为3mol；故答案为：sp2；3mol；
（3）甲醛分子与水分子之间可以形成氢键，氢键的存在能够大大增强物质的溶解性；故答
案为：甲醛与水分子之间形成氢键；
（4）CO2或者CS2与N2O的原子数相同、电子总数都相同，属于等电子体；故答案为：CO2或
者CS2；
（5）利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于面上的原子被2
个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有，钛原子的个数为8×
2
2
6
2
6
2
2
2
2
11=1，氧原子的个数为6×=3个，钙离子处于晶胞中心，被一个晶82胞占有，所以Ca2+个数为1，则该化合物的化学式为CaTiO3，故答案为：CaTiO3
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考点：考查了基态价电子排布式、轨道杂化类型的判断、等电子体判断、依据晶胞结构书写
物质化学式的相关知识。 B、
苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。 步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 ▲ 。
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方
法是 ▲ 。
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 ▲ 。 （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 ▲ 。
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是 ▲ ；除去该固体操作为
▲ 。
【答案】
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（1）防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发； （2）多次少量加入，不断搅拌；
（3）加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）； （4）布氏漏斗；
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