【分析】根据微观示意图及各物质的分子构成可知，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═2CO2+N2，据此进行判断． 【解答】解：
A、由四种物质的分子结构模拟图，4种物质均由分子构成，故该说法正确； B、反应前后物质中氧元素素化合价没有变化，故该说法错误；
C、4种物质中A、B、C三种物质都两种元素组成且含氧元素的氧化物，故该说法正确； D、根据反应的化学方程式，生成物C、D两种物质的质量比=（2×44）：28=22：7，故该说法正确． 答案：B．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
6． 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项 A B C D A．A
待提纯的物质 CaO（CaCO3） CuSO4（H2SO4） Cu（CuO） CO2（CO） B．B
选用的试剂 水 氢氧化钠溶液 稀硫酸 氧气 C．C
操作的方法 溶解、过滤、结晶 过滤 溶解、过滤、洗涤、干燥 点燃 D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误． 故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
7．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．
向一定量PH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．
向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．
向一定量的氯化镁溶液中不断滴加氢氧化钠溶液直至过量
【考点】酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．
【分析】A、酸溶液不会因被稀释而变为碱性溶液的； B、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分；
C、等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多； D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应完毕，沉淀的质量不再改变．
【解答】解：A、一定量PH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，稀释后的溶液依然是酸的溶液，随着水的质量的增加溶液的pH值只能无限的接近于7，而不能大于或是等于7，即图象错误；故本选项不符合题意；
B、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，生成氢氧化钙，恢复到原温度会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，即图象错误；故本选项不符合题意；
C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg～MgCl2～观察二者的方程式可知，MgO；由此分析可知，等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多，即图象正确；故本选项符合题意；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化镁，随氢氧化钙的加入逐渐增加，直到氯化镁完全反应，沉淀量不再变化，即图象错误；故本选项不符合题意； 故选C．
【点评】解答本题的方法是：一定要认真审题，文字叙述与图象相结合，还要联系和应用课本中学过的有关的知识点，综合分析，问题才会迎刃而解．
8．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（ ）
A．5% B．14% C．20% D．25%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y， 则水中氧元素的质量为：x×醋酸中氧元素的质量为y×
由溶液中氧元素的质量分数为80%，则
×100%=80%，
×100%=x，
×100%=
y，
解得=3，
则该溶液中溶质的质量分数为：故选D．
【点评】本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答．
二、非选择题（共36分）
9．金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料．地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2），是冶炼钛的重要原料． 【钛的性质】：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应； ②加热时，却可以和常见的非金属单质反应． （1）目前大规模生产钛的方法是（流程如图所示）：
第一步：使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X．请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的化学式： CO ．
×100%=25%．
第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛．写出此反应的化学方程式： 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ．
（2）上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质．若要除去该杂质，可以用何种试剂除去
稀盐酸 （填试剂名称）．
【考点】常见金属的冶炼方法；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）第一步：根据质量守恒定律在化学反应前后，元素的种类不变推断X的化学式；
第二步：氩气属于稀有气体常用于保护气；根据在氩气的气流中，高温下过量的Mg和TiCl4发生的置换反应写出反应的方程式． （2）根据物质的性质分析除去的方法．
【解答】解：（1）第一步：由于TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得TiCl4和一种可燃性气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该可燃气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的可燃物只有一氧化碳，化学式是：CO．
第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛．此反应的化学方程式：2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2；由于氩气属于稀有气体，性质很稳定，常用作保护气，防止在高温下钛与氧气等非金属单质反应．
（2）由制取钛的过程可知，要加入过量的镁，所以，混有另外一种金属单质杂质为镁．由于镁能与盐酸反应，钛不与盐酸反应，可用盐酸除去． 故答为：（1）X的化学式为CO；2Mg+TiCl4与氧气等非金属单质反应；（2）稀盐酸．
Ti+2MgCl2；保护气，防止在高温下钛