【点评】本题主要考查物质的推断和化学方程式的书写，此类题目关键是能根据题干信息确定反应物、生成物的名称与反应条件．
10．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3?XH2O），E、F、I为无色气体．
根据图示回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：B Ca（OH）2 ．
（2）写出反应④的化学反应方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采用的措施是 刷油漆、涂油等 （写一条）．（4）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 NH4Cl ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，G是铁锈的主要成分（Fe2O3?XH2O），所以G是氧化铁，E、F、I为无色气C通电会生成E和F，D是氯化钙，体，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以C是水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以H是碳酸钙，F、J、水会生成铁锈，所以J是铁，F是氧气，E是氢气，氢氧化钙和M反应会生成氯化钙、水和气体I，所以M可以是氯化铵，I是氨气，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，G是铁锈的主要成分（Fe2O3?XH2O），所以G是氧化铁，E、F、I为无色气体，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，C通电会生成E和F，所以C是水，D是氯
化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以H是碳酸钙，F、J、水会生成铁锈，所以J是铁，F是氧气，E是氢气，氢氧化钙和M反应会生成氯化钙、水和气体I，所以M可以是氯化铵，I是氨气，经过验证，推导正确，所以B是Ca（OH）2； （2）反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）反应③是钢铁生锈，所以日常生活中为了阻止钢铁生锈的发生，通常采用的措施是：刷漆、涂油等；
（4）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为NH4Cl． 故答案为：（1）Ca（OH）2； （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （3）刷油漆、涂油等； （4）NH4Cl．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
11．如图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“﹣”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“→”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）．其中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是由两种元素组成的化合物．
请回答下列问题：
（1）C的化学式是 CO2 ．
（2）写出物质E的一种用途 改良酸性土壤 ．
（3）图中有几种物质都能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式： 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O ． （4）写出下列反应的化学方程式
D与H： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
E→B： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，所以H是氧化铁，I会与氧化铁反应，所以I是酸或还原剂，氧化铁会转化成G和C，C和B、D会相互转化，所以可以猜想C是二氧化碳，G是铁，铁和F会发生反应，F是由两种元素组成的化合物，所以F是盐酸，B是碳酸钙，A是金属氧化物，所以A是氧化钙，E是氢氧化钙，氧化铁会与I反应，I可以是木炭，D是一氧化碳，然后将猜想的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，所以H是氧化铁，I会与氧化铁反应，所以I是酸或还原剂，氧化铁会转化成G和C，C和B、D会相互转化，所以可以猜想C是二氧化碳，G是铁，铁和F会发生反应，F是由两种元素组成的化合物，所以F是盐酸，B是碳酸钙，A是金属氧化物，所以A是氧化钙，E是氢氧化钙，氧化铁会与I反应，I可以是木炭，D是一氧化碳，氧化铁和木炭反应生成二氧化碳，木炭和氧气反应会生成二氧化碳、一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，碳酸钙和盐酸会发生反应，盐酸和铁会发生反应，氧化铁会转化成铁和二氧化碳，碳酸钙高温会生成氧化钙，氧化钙会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与盐酸反应，氢氧化钙会转化成碳酸钙，猜想的物质满足题中的转化关系，猜想正确，所以C的化学式是CO2； （2）通过推导可知，E是氢氧化钙，氢氧化钙可以和酸会发生中和反应，所以氢氧化钙可以用来改良酸性土壤；
（3）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的条件，所以化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）D与H的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
E→B的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）
2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）CO2； （2）改良酸性土壤；
（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
12．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 N2+3H22NH3 ．
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是 14：3 ．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因： 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出 ． （3）B中浓硫酸的作用是 干燥 ．
（4）用实验方法证明确实有NH3生成： 向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红 ． 【考点】物质的相互转化和制备；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的制备．
【分析】（1）、根据题干信息可知：反应物是NaNO2和NH4Cl，生成物是N2和H20，结合质量守恒定律可知：生成物还有NaCl，然后氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，注意反应条件．
（2）、物质的质量之比等于相对分子质量和的比，从题干中氮气与氢气部分化合可知最后导出的气体中含有氮气与氢气． （3、依据浓硫酸吸水性分析即可．
（4、检验氨气的方法，是采用氨水呈碱性，结合酚酞检验即可．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律及题干信息可知，反应物是NaNO2和NH4Cl，生成物是N2和H20和NaCl，方程是NaNO2+NH4Cl 发生反应生成氨气N2+3H2
2NH3
N2↑+2H20+NaCl；氮气与氢气在C处
（2）利用化学方程式的物质的质量比等于相对原子质量和的比找到两物质的最佳质量比， N2 +3H2
2NH3
14×2 6
所以氮气与氢气的质量之比是14：3时最为合适．
知最后导出的气体中含有氮气与氢气，所以氨气溶于水后好会有气体放出． （4）因为制取氮气时伴随有水蒸汽的生成，故硫酸的作用为干燥， （5）这是氨气的检验方法，因为氨气的水溶液显碱性，所以加入酚酞变红． 故答案为：（1）3 H2+N2H2和N2逸出（3）干燥
（4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红．
【点评】这个题考查氢气的实验室制法、氨气的检验、浓硫酸的性质等内容，利用所学知识对知识进行迁移即可解决问题．
13．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可； 【解答】解：设参与反应的H2SO4质量为x， H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 98 80 x 120g×10%
2 NH3（2）14：3； 因为是“部分化合”，仍会有未反应的
解之得：x=14.7g， 废水中硫酸的质量分数为：
×100%=14.7%．
答：废水中硫酸的质量分数为14.7%；
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，难度不大题型基础；