天下事因难而废之者十之一，因惰而废之者十之九。
第三节 氧化剂和还原剂
【课标要求】
1、 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【学习目标】
知识与技能：1、掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还
原反应。
2、通过实验事实和思考，理解氧化还原反应的实质是电子转移。 3、培养学生分析、归纳、推理能力。
过程与方法：1、培养学生的自学能力，训练学生的各种思维能力。 2、在教师的指导下，做好两个活动与探究。 情感、态度与价值观：
1、 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和
能力，培养学生良好的科学品质。
2、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【学习重点】氧化还原反应的基本概念和实质 （第一课时） 【学习过程】
[复习回顾] 1、初中化学中把 的反应称为氧化反应， 的反应称为还原反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO+H2
高温Cu+H2O。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，
发生 反应。氢气得到了氧变成水，发生了 反应。 2、标出下列化合物中画线元素的化合价
KMnO4 HClO Na2O2 KClO3 Fe2O3 Na2CO3 NH4NO3 NaHSO4 H2SO3
3、常见元素的化合价口诀：
一价钾钠氯氢银 一价铵根氢氧根 二价氧镁钙钡锌 另有硝酸氯酸根 三铝四硅五价磷 二价硫酸碳酸根 二三铁，二四碳 三价只有磷酸根 二四六硫三五氮 除了铵根皆为负 铜汞二价最常见 常写常用能记住
[交流 研讨]写出下列反应的化学反应的方程式并分析各物质所含元素的化
合价在反应前后是否发生变化.
1、氧化铜与氢气的反应
1
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2、氧化铜与一氧化碳的反应 3、单质铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应
总结：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征？
一、氧化还原反应
1、 化学反应与元素化合价的变化
氧化还原反应： 氧化反应： 还原反应：
[设问1]如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
[练习1]在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
（1）、CaCO3 == CaO + CO2↑ （2）、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O （3）、AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 （4）、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑ [强化训练] 1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ） A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列反应中属于非氧化还原反应的（ ）
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3 +3H2O C.3H2O2+KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl [设问2]在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与
还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。 CuO+H2===Cu+H2O 氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
[练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（ ）
A． C．
B．
D．
2
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[强化训练] 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH)2 =CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
[设问3] 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反
应分类有四种基本类型：
化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB
氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？请大家通过做练习，回答问题。 [迁移应用]判断下列反应是否为氧化还原反应，并从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型？试着画出氧化还原反应与四种基本反应的关系图。
第一组：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 、
H2O+ CaO == Ca(OH)2↓ 、
第二组：CaCO3 == CaO + CO2↑ 、 △ 2HgO == 2Hg + O2↑ 、 △ 第三组：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 、
C + 2CuO === 2Cu + CO2 ↑ 、 △ 第四组：NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓ 、
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 、
【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 [总结]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应
非氧化还原反应 3
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[练习].
1.在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应 C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应 2.下列反应中属于氧化还原反应的是： ⑴C+O2=CO2
⑵SO2+H2O=H2SO3
⑶CaCO3=CaO+CO2 ⑷2KClO3=2KCl+3O2 ⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑹Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
⑺NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑻BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl ⑼MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑽2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ⑾H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+
3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 ========== 2KCl + 3O2↑ 4、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( )
A、HCl→MgCl2 B、Na →Na C、CO→CO2 D、Fe →Fe
＋
3＋
2＋
⑿H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S↓
MnO2 、△
5、下列说法完全正确的是 ( )
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定是氧化还原反应
6、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O A． Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2
B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O
2H2↑＋O2↑
7、 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )
B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C． CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O
8、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。 A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融）
电解 2Na＋Cl2↑
C、
2KClO3MnO22KCl+3O2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO
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第二课时
学习目标：
用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。
2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【学习过程】
【知识回顾】
1、氧化反应： 还原反应： 在化学变化中有元素化合价改变的反应叫 ，元素化合价没有改变的反应叫 。
2、初中学过四种基本反应类型为 ，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
【设疑】在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化 ？氧化还原反
应的实质是什么?
2、 氧化还原反应的实质
【讨论】（1）、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是
氧化还原反应吗？
分别画出钠原子、氢元素和氯元素的原子结构示意图：
钠原子最外层有____电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构。
( )e- 化合价( ),被（ ）
Na Na+
( )e- 化合价( ),被（ ）
Cl Cl-
形成NaCl时，钠元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为钠离子，发生_______反应；氯元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氯离子，发生_______反应；故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失的反应是_____________反应。
（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式____________________________ 氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；但二者争
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