天下事因难而废之者十之一，因惰而废之者十之九。
第7课时
学习目标4：Fe、Fe2+、 Fe3+ 的相互转化
【合作交流】根据以上反应原理归纳总结出Fe、Fe2+、 Fe3+ 的相互转化关系：
(2)转化示例
①FeFe
2＋2＋2＋2＋
Fe＋Cu===Fe＋Cu Zn＋Fe===Zn＋Fe
2＋
②FeFe
3＋
点燃高温
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
③FeFe
2＋3＋－ 3＋2＋2＋
Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl2Fe＋Cu===2Fe＋Cu
2＋3＋
学点三：Fe2+、 Fe3+ 的检验 方法 溶液颜色[ 加碱溶液(如NaOH溶液) 现象 离子方程式 现象 加KSCN溶液 离子方程式 3＋Fe (棕)黄色 红褐色沉淀 Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ 显红色(常用方法) Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 16
3＋－－3＋Fe 浅绿色 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 2＋－Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 无明显现象，再加氯水显红色 2＋3＋－ 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl3＋－Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 2＋
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【迁移与应用】
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________，铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为________，铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
2＋
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe________(填“一定”或“可能”)存在。
【强化练习】
1、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接化合生成的是（ ） A.四氧化三铁 B.硫化亚铁 C. 氯化亚铁 D. 氯化铁 2、下列能大量共存于溶液中的一组离子是（ ）
A.
Fe3+、K+ 、SO42-、SCN- B. Fe3+、Fe2+、S2-
+
2+
+
-
C. Na、Fe、H、NO3D. K 、SO4、NO3
+2--
、Fe3+
3、检验实验室配置的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（ ） A.稀硝酸 B.KSCN溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氯水 4、下列微粒：①Al②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe⑧MnO4。既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D.①②③⑥
分组讨论五：
5、(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(3)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
3＋2＋
(4)要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe，进行实验操作的顺序是__________。
3+
--2+
2-
6、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。 ①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？
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第8课时 当堂检测
1．制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得；②用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
2＋
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe
2＋
C．溶液中一定含CuD．剩余固体中一定含Cu
2＋
3．向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( )
－ 3＋
A．该溶液中一定含有SCNB．氧化性：Fe＞Cl2
2＋－2＋3＋
C．Fe与SCN不能形成红色物质 D．Fe被氯水氧化成Fe 4．已知下述三个实验均能发生化学反应：
① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③ 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2既显氧化性又显还原性
＋
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2
＋
＋
＋
5．通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3存在的是( )
＋
A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B．滴加KSCN溶液后，变为红色
C．滴入NaOH溶液后，析出白色的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 D．滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色
6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2
＋
B．Fe3
＋
C．Fe2
＋
D．H
＋
①加入足量氯水 ②加入足量高锰酸钾溶液 ③加入少量KSCN溶液 7．(12分)已知下列三个氧化还原反应： ①2Fe3＋2I===2Fe2＋I2；
＋
－
＋
②2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl；
＋
＋
－
③2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn2＋8H2O＋5Cl2↑.
－
＋
－
＋
在强酸性溶液中，将MnO4、Fe2、Fe3、I四种离子混在一起，充分反应后(用上述四
－
＋
＋
－
种离子填空)：
(1)若溶液中I有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________．
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－
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(2)若溶液中Fe3有剩余，则溶液中可能还有______，一定无________．
＋
(3)若溶液中Fe2有剩余，则溶液中可能还有______，一定无________．
＋
8．(12分)探究实验(根据以下操作填空)：
实验步骤：Ⅰ在两支试管中分别加入10 mL FeCl2和10 mL FeCl3溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．Ⅱ在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象．Ⅲ在试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象．
实验现象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的试管里溶液________；盛FeCl2溶液的试管里溶液________；Ⅱ中溶液________；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液________，滴加KSCN溶液后________．
实验结论：在溶液中Fe3遇SCN________，Fe2遇SCN__________.在实验室中，可
＋
－
＋
－
用__________检验Fe3的存在．
＋
9．(9分)将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________； (2)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有____________； (3)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有____________． 10．如图，已知有以下物质相互转化：
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)____________。
(2)写出B的化学式________，F的化学式_______________________________________。 (3)写出由G转变成H的化学方程式___________________________________________。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式______________________________________。
(5)向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 11．(18分)互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重．”
(1)我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指________． A．氧化铁 C．铁单质
＋
B．四氧化三铁 D．铁元素
＋
(2)Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的盐．“速力菲”(主要成分：琥珀
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酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实
＋
验：
药片―――――――→静置，过滤
碾碎后加入试剂1
淡黄色试剂2淡红色新制氯水红色一段时间后
――→―――→―――――→溶液退色
溶液溶液溶液
①试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式(氧化还原反应)是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________. ②该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜
＋
＋
想合理吗？____，理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________； 请设计一个简单的实验加以验证____________________________________________． ③该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2已变成Fe3.药品中经常放
＋
＋
入维生素C，可以延长保质期．请你解释原因______________________________________ _________________________________________________________
12．(12分)(2011·合肥六中期中)现有以下物质：在S2、Fe2、Mg2、S、I、H、F2
－
＋
＋
－
＋
中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________．
13．(12分)已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2. (1)标出该反应中电子转移的方向和数目． (2)该反应中________被还原，________被氧化．
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________．
14．(15分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2. (1)该反应中的还原剂是____________．
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________． (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．
高温
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