天下事因难而废之者十之一，因惰而废之者十之九。
②根据反应：a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱。
③根据反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性Cl2__S
2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性O2__S
课堂反馈
＋－＋＋－＋
1、根据反应式：①2Fe3＋2I===2Fe2＋I2；②Br2＋2Fe2===2Br＋2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）
－＋－－＋－－－＋＋
A．Br、Fe2、I B．I、Fe2、Br C．Br、I、Fe2 D．Fe2、I－－、Br
3、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ） A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性 5、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
①Fe FeCl2 需加____________剂，如____________? ②CuO Cu 需加____________剂，如____________? ③HCl Cl2 是____________反应，HCl是____________剂 ④HCl H2 是____________反应，HCl是____________剂
3＋3＋
⑤Fe Fe 需加____________剂，Fe具有____________性
二、常见的氧化剂和还原剂 《必修Ⅰ第2章第3节》
第
5课时
1）常见氧化剂
（1）活泼非金属单质，如O2、Cl2、Br2等；
（2）含高价元素的化合物，如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2）常见的还原剂
（1）活泼金属单质，如Al、Zn、Fe、Na、Mg等； （2）非金属单质，如C、H2、S、I2等；
（3）含低价元素的化合物，如CO、H2S、Na2SO3、FeSO4等。
[课堂探究作业]
1、已知反应2X＋Z2＝2Z＋X2，2W＋X2＝2X＋W2能从左向右进行，则反应：
－－
W2＋2Z＝Z2＋2W进行的方向是 （ ）
A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断
2、已知：①2BrO3＋Cl2=Br2＋2ClO3，②5Cl2＋I2＋6H2O= 2HIO3＋10HCl，③ClO3＋5Cl＋＋
6H=3Cl2＋3H2O。下列离子氧化性正确的是（ ）
－－－－－－
A．ClO3 ＞BrO3＞IO3＞Cl2 B．IO3＜ClO3＜BrO3＜Cl2
－－－－－－
C．IO3＜BrO3＜Cl2＜ClO3 D．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3
3、已知下列两个反应：①Cl2＋2KI=I2＋2KCl ②I2＋2KClO3= Cl2＋2KIO3 。下列说法中不正确的是（ ）
A．①②均属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物 C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的还原性比Cl2强 4、根据以下四个反应：
－
－
－
－
－
－
－
－
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天下事因难而废之者十之一，因惰而废之者十之九。
（1）H2S+I2=2H+2I+S? （2）H2SO3+2H2S=3S?+3H2O
--（3）2I+Br2=2Br+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
--确定Br、I、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是 （ ）。
----A．H2S>H2SO3>I>Br B．Br>I>H2SO3>H2S
----C．H2SO3>H2S>Br>I D．I>Br>H2S>H2SO3
5、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是
- -- -A、2W+ Z2 = 2Z +W2 B、2X+Y2 =2Y + X2 ----C、2Y + W2 = 2W + Y2 D、2Z + X2 = 2X + Z2
6、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 7、下列变化需要加入氧化剂的是( )
2----2+
A S→HS B.HCO3→CO2 C.2 Cl→Cl2 D. Cu→Cu 8、下列物质不能做还原剂的是( )
2+3+
A. H2S B. Fe C .Fe D. SO2
9、下列变化过程属于还原反应的是( )
+3+
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na C.CO→CO2 D. Fe→Fe 10、8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则 A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 mol
11、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
12、我们生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它( )
A． 被氧化 B．被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变为零价 13、在4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3反应中，发生氧化反应的元素有（ ） A只有氧 B只有铁 C只有硫 D铁和硫 14、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， ③2KMnO4＋16HCl===2KCl
2＋－－－2＋
＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe和Cl－
，则可加入的试剂是( ) A、Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
15、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法，正确的是( )
C． NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 16、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A、CO+H2O===CO2+H2 B、3NO2+H2O===2HNO3+NO C、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ D、2F2+2H2O==4HF+O2
17、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸7．苹果
2+
汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
2+3+ 2+
A.苹果汁中的Fe变成FeB. 苹果汁中含有Cu
-+
C. 苹果汁中含有OH D. 苹果汁中含有Na
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+-
天下事因难而废之者十之一，因惰而废之者十之九。
导学案 《必修Ⅰ第2章第3节 氧化剂和还原剂》 第6课时 三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性 【学习目标】
1.能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性；
2+3+
2.掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质及Fe、Fe、 Fe之间的相互转化； 3.学会运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法； 4.通过本内容学习使学生进一步明确研究物质性质的一般程序与方法。
2+3+2+3+
【学习重点】 Fe、Fe、 Fe化学性质及Fe、Fe、 Fe之间的相互转化
【学习难点】 运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；
课前延伸学案 【知识回顾】
1.氧化剂具有 性,在反应中 电子,化合价 ,发生 反应. 2.物质所含元素处于最高价态,则该元素具有 性,所含元素处于最低价态,则该元素具有 性,所含元素处于中间价态,则该元素既有 又有 性. 新课学案
学点一 铁元素的存在
1、地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号） 2、Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ， 纯净的铁颜色为： 。 3、Fe的化合物
颜色： 碱性氧化物 颜色： 俗名：铁红，碱性氧化物 ①氧化物 颜色： 俗名：磁性氧化铁,复杂氧化物（ ）
主要成分： 颜色、状态： ②氢氧化物 ③铁矿石 主要成分： 颜色、状态：
主要成分： 学点二 铁及其化合物的氧化性或还原性
【预测与假设】
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天下事因难而废之者十之一，因惰而废之者十之九。
根据已有知识预测Fe、Fe、 Fe化学性质，提出的实验假设是：
（1）Fe：只具有 性;(2) Fe：只有 性;(3) Fe：既具有 又具有 . 【探究】如何证明假设呢？
3+
2+
2+3+
学习目标1：Fe的还原性
【合作交流】（小组合作讨论，归纳展示）
根据已学过的知识，回顾铁的化学性质？得出什么结论？并完成下表。 实验（性质） 反应现象 反应原理 结论 学习目标2：Fe3+的氧化性 若你预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另 一种物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检验你的 方法引领 预测。相应的，如果 你预测某物质具有还原性，就应该寻找 具有氧化性的另一种物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检验你的预 测。 （1）Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液 检验 Fe 的存在； 知识在线 （2）I2能使淀粉溶液变蓝，利用此性质检验I2存在； （3）S单质是浅黄色且不溶于水的晶体。 3+ 【实验探究1】实验试剂：FeCl3溶液，铁粉，铁片，铜片，KSCN溶液，KI-淀粉溶液， Na2S溶液。
【合作交流】（小组合作讨论，设计实验方案，展示评价后，进行实验）完成下表： 实验序号 实验内容 实验现象 结论 14
天下事因难而废之者十之一，因惰而废之者十之九。
1 Fe具有____性，Fe具有____加入KSCN溶液，溶液呈____色，加入足量铁粉后，溶液____ 性；离子方程式为____________________ 3＋2 3 4 学习目标3：Fe2+既具有氧化性又有还原性
【实验探究2】实验试剂：FeCl2溶液，锌片，KSCN溶液，氯水，稀硝酸，KMnO4的酸性溶液。
【合作交流】（小组合作讨论，设计实验方案，展示评价后，进行实验）完成下表： 实验序号 实验内容 1 2 3 4 5 实验现象 结论 结论：
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