初三化学教案：课题：§8.2金属的化学性质
【教学目标】 1．知识目标
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液物置换反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性
顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 2．能力目标
（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。 【教学重难点】
1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
2．对金属活动性顺序的初步探究。 【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 【教具准备】
教师用具：多媒体、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 【课时安排】
1课时 【教学过程】 教师活动 学生活动 设计意图 【多媒体展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师” 学生思考并回答问题。 创设情境，吸引学生注意，轻松转入课题 是谁呢？ 这就是这节课我们要研究的内容之一。 【板书】课题2金属的化学性质 【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【多媒体展示】镁、铁燃烧的图片 【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O2== Fe3O4 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 观察并记录实验现象。 请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。 【补充】俗话说“真金不怕火炼”、 “金入于猛火，色不夺精光”,由 此说明，金在高温下也不与氧气发学生小组讨论并汇报本组的生反应，金最不活泼。 实验方案或生活实例。 【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞ Cu＞Au 听讲，进一步理解金属与氧气【解说】这就解答了一开始就我的反应。 们提出的问题。铁的活动性比较 强，因此铁制品被腐蚀地比较严 重。铜活动性较弱，被腐蚀的程 度比较轻。而金的活动性弱，基学生讨论并回答：铝制品耐腐本上不被腐蚀。 蚀是由于铝可与空气中的氧【思考】铝的化学性质比铁活泼，气反应，使其表面形成一层致为什么我们通常看见铁生锈而没密的氧化铝保护膜之故；若用有看到铝生锈？在清洗铝制品时钢刷、沙等来擦洗铝制品，容应注意些什么？ 易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。 【小结】镁、铝在常温下就能与 氧气反应。如铝在空气中与氧气 反应，其表面生成一层致密的氧 化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，因此，铝具有很好 明确教学目标 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识 培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。 引导学生利用生活经验。 的抗腐蚀性能。这也是铝的产量 在短短一百多年里得到大幅度的 提高，并被广泛的运用的一个重 要的原因。 【过渡】很多金属不仅能与氧气 反应，而且还能与盐酸或稀硫酸 反应。金属与盐酸或稀硫酸是否 反应以及反应的剧烈程度，也可猜想、假设、设计实验方案。 反映出金属的活泼程度。下面， 我们就通过实验来比较镁、锌、 铁、铜的活动性。 【投影】活动与探究： 将学生分成A、B两组。 A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、 分组实验并仔细观察实铁片、铜片，各加入约5 mL稀验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管A组： 口，观察并记录实验现象。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 进行实验，并比较发生的现象。 Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B组： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 【引导学生进行讨论、交流和展Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ 示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 交流： （1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。 【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【多媒体展示】 “金属与盐酸反应的比较” 或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？ 要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、 设计探究方案 2、 预测实验现象 3、 作出合理判断 【多媒体展示】铜与硝酸银反应 （3）与酸反应时，能生在讨论、交流中，吸成氢气的金属活动性强；否取别人有益的意见，让不则，就较弱。 同的意识在碰撞中相互同化。 （4）镁、锌、铁、铜的金属 活动性由强到弱。 观看图片，对照自己的探究反 思：（惊呀，笑） 讨论： 学会由生活现象分回忆第五单元铁钉与硫析推理出化学知识，培养酸铜的反应 学生观察生活，善于思考猜想：可用这种方法解决问题的良好习惯。 铜、银等金属的活动性顺序确 定的困难。 创设轻松和谐的探设计探究方案： 究氛围，发展学生想象既可以按教材的方案设力，将真实事物以“图景计，也可以自己创新设计，但“形式与学生的认知特记录必须真实。 点协调。 （当学生提出用Ag与硫酸铜 溶液反应，不可否认方案的合 理性，若有条件，教师应事先 作好准备） 在教师的引导下，学生观察并 记录实验现象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋启迪学生客观真实2Ag 的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的学生互动，按自己分析、创新留下空间。 归纳的金属活动性顺序排列成序。 展示、评价： Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、讨论排序的理由和依据。 读教材（多媒体）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────→ 金属活动性由强渐弱 讨论并确定简洁语言归纳 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱 【启迪】对金属活动性顺序，同思考，讨论 学们发现了什么？为什么会出现 氢元素？金属元素的位置与它的 活动性有什么关系？位于前面的 金属能否把位于后面的金属从其 化合物的溶液里置换出来？对判 断金属活动性提供了什么依据？ 【过渡】下面，是我们本节课探 究时所发生的一些化学反应： 图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应） 【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。 【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。 【设问】更多的金属活动性怎样呢？ 【多媒体展示】背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。 【板书】金属活动性顺序 【投影】 培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。 发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。 更深层次建构规律 培养自学能力，进行爱国主义教育。 以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。 形成金属活动性顺序的完整规律。 解决记忆的困难并使认知深化 培养学生思维的深度和广度，培养学生分