的物质的量为1mol，氧原子的物质的量是2mol； 32gO3的物质的量为的物质的量是错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
13.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液 D．SiO2(H2SiO3)，加热 【答案】C 【解析】
2mol，故C正确；
，氧原子
，没有溶液的体积，不能求物质的量，故D
试题分析：2NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，故A正确；Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3，故B正确；二氧化碳能与碳酸钠反应，不能用碳酸钠除CO2气体中的HCl，故C错误；H2SiO3SiO2+H2O，故D正确。 考点：本题考查物质除杂。
14.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中： NH4＋、Na、NO3－、CO32－ B．含有大量H的溶液中：Na、K、Al＋、NO－ C．某无色溶液中：Cu＋、Al＋、NO－、SO42－
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca＋、Fe＋、AlO2－、Cl 【答案】B 【解析】
试题分析：NH4＋+OH=
＋
＋
＋
＋
＋
＋＋
33
233
22
－
-
H的溶液中：Na、K、Al＋、NO－相互之间不反应，故B正确；Cu＋显蓝色，故C错误；
3
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显酸性，氢离子和 AlO2－反应生成Al＋，故D错误。 考点：本题考查离子反应。
15.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
3
,在强碱性溶液中NH4＋不能大量存在，故A错误；含有大量
3
2
A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】
试题分析：MnO2只与浓盐酸反应，所以若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；新制氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明新制氯水具有酸性和氧化性，故B错误；铜在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟，故C错误；氯气没有漂白性，故D错误。 考点：本题考查氯气的制备与性质实验。 16.下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH=CO32－＋H2O B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋Cl＋ClO
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe＋＋Cu=Fe＋＋Cu＋
D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al＋+2SO42－+2Ba＋+4OH=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】
试题分析：NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4＋+HCO3－＋2OH=
＋
－
－
＋
－
－
－
322
32
－
+CO32－＋H2O，
故A错误；Cl2通入水中：Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO，故B错误；用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：2Fe＋＋Cu==2Fe＋＋Cu＋，故C错误；明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
－32
Al＋+2SO42－+2Ba＋+4OH===AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，故D正确。 考点：本题考查离子方程式。
17.在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol）溶于100ml水中，所得溶液密度为
－3
d g·cm，则该溶液的物质的量浓度为 A．B．
－1
322
C．D．【答案】B 【解析】
试题分析：溶质的物质的量为
；
考点：本题考查物质的量浓度。
；溶质质量为，故B正确。
；溶液的体积为
18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ① 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】A 【解析】
试题分析：逸出气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小但有剩余，说明逸出气体有氧气和二氧化碳；所以有气体一定有过氧化钠，碳酸钠、碳酸氢钠至少含有一种；加热有气体放出，说明一定有碳酸氢钠；加热余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明一定有氧化钠；故A正确。
考点：本题考查钠及其化合物的性质。 二、填空题
1.钠和钠的化合物有许多重要的用途。
（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下： 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 (填序号） A. Na2CO3 BaCl2 B. BaCl2 Na2CO3 C. BaCl2 Na2SO4 （3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是 如果在反应中有2 mol的电子转移，则生成了标准状况下O2 L
（4）如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体 g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将 （填偏大、偏小或不变） 【答案】（1）1:5
（2）B（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 22.4 （4）6.0 500ml容量瓶 偏小 【解析】 试题分析：（1）
反应中有1个Br原子化合价升高，有5个Br原子化合价降低，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:5；
（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3 、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时与二氧化碳、水分别反应，发生的化学反应方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；反应中氧元素化合价由-1价变为0价，如果在反应中有2 mol的电子转移，则生成了1molO2，在标准状况下体积为22.4L
（4）如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，要用500mL的容量瓶，配制时需要称量NaOH固体质量m=cvM=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0 g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：500ml容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，得到溶液的体积偏大，所配结果将偏小。
考点：本题考查钠及其化合物的性质、配制溶液。
2.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。 （2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
[Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 ；
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为： 组 分 质量分数 SiO2 59.20 C 38.80 Na2O 0.25 K2O 0.50 Al2O3 0.64 Fe2O3 0.16 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。 （2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。 （3）滤渣A的成分有 （填化学式） （4）步骤②洗涤沉淀的方法是：
（5）步骤③反应的化学方程式为： ；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、 和 【答案】Ⅰ、 CaO·3MgO·4SiO2 ＋3
Ⅱ、（1）3（2）SiO2＋2OH=SiO3－＋H2O（3）C和Fe2O3
（4）往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。 （5）H2SO SiO2+ H2O 坩埚钳 三角架 【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成时，先写活泼金属氧化物，再写非金属氧化物；石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示CaO·3MgO·4SiO2。 （2）[Al Fe (OH)n Cl6-n]m，根据化合价代数和等于0的原则，其中铁元素的化合价为＋3； Ⅱ、（1）根据氧化物的性质进行分类，SiO2属于酸性氧化物；Na2O、K2O、Fe2O3属于碱性氧化物；Al2O3属于两性氧化物；稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类。
（2）氢氧化钠与SiO2反应生成硅酸钠，反应的离子反应方程式为SiO2＋2OH===SiO32－＋H2O。
（3）Fe2O3、C与氢氧化钠不反应，滤渣A的成分有Fe2O3、C
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