（4）洗涤沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。
（5）步骤③为硅酸分解，反应的化学方程式为：H2SO的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架。 考点：本题考查化学实验。
3.将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 5mol·L的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L的NaOH溶液。 请回答下列问题：
―1
―1
SiO2+ H2O；实验室灼烧固体用到
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。0~V1段发生的反应的离子方程式为 当V1=240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是 mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg＋、Al＋ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；
（3）试计算V2的值：V2= mL.
【答案】（1）H+OH＝H2O 0.08（2）500（3）560 【解析】
试题分析：（1）0~V1段没有生成沉淀，氢氧化钠与盐酸反应，反应的离子方程式为H+OH＝H2O；当V1=240mL时，
＋
－
＋
－
23
1 1
A 2mol·L×0.24L A=0.48mol;
设镁的物质的量是Dmol、镁消耗的盐酸Emol；铝的物质的量是Bmol；铝消耗的盐酸Cmol
―1
2 6 B C 3B=C
1 2 D E 2D=E B+D=0.2
C+E=0.2L×5mol·L-0.48mol 则金属粉末中镁的物质的量是0.08mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg＋、Al＋ 刚好沉淀完全，溶液中的溶质为氯化钠，根据元素守恒滴入氢氧化钠的物质的量与盐酸的物质的量相同，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 500mL；
（3）V2时溶质为氯化钠和偏铝酸钠，所以滴入氢氧化钠的体积为500+考点：本题考查化学计算、铝的性质。 三、实验题
1.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。 (装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
=560mL.。
2
3
―1
请填写下列空白： （1）左图中
①试管A中应加入的试剂是 。
②当实验结束时应该先熄灭： 处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是 ，C的作用是 。
（2）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3 。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。 【猜想】甲组：黑色物质是FeO 乙组：黑色物质是Fe3O4 丙组： ； 【实验探究】
①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，
3
加稀盐酸使其完全溶解，再加 溶液以检验Fe＋，有无观察到溶液出现 现象即可判断。
②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为 再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为 克，即可判断乙组同学猜想正确。
【答案】（1）①铁粉 ②A ③H2 防倒吸（2）黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物 ①KSCN 红色②2Fe＋+Cl2=2Fe＋+2Cl 2,4 【解析】
试题分析：（1） ① 试管A中应加入的试剂是铁。 ② 为防止铁的氧化物在高温下被继续氧化，当实验结束时应该先熄灭A 处的酒精灯。 ③ ，所以试管D中收集得到的是H2，C的作用是防倒吸。
（2）黑色物质是FeO或Fe3O4或是FeO和Fe3O4的混合物 。
①取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加KSCN溶液以检验Fe＋，
3
若观察到溶液出现血红色现象即可判断有Fe＋。②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐
232
酸后，加入新制氯水，氯水能把Fe＋氧化为Fe＋，加入氯水后反应的离子方程式为2Fe＋
3―
+Cl2===2Fe＋+2Cl；再加入足量NaOH溶液后，生成氢氧化铁沉淀，过滤洗涤烘干灼烧称
3
2
3
―
462 480 2.32 x 解得x=2.4
若称得固体质量为2.4克，即可判断乙组同学猜想正确。 考点：本题考查铁的性质、化学计算。