4.（2013金山）
某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请回答下列问题。
①写出A物质的化学式 (2) ，该物质的俗称是 (3) ，该物质的水溶液能够使紫色石蕊试液变 (4) 色； ②操作②的名称是 (5) ； ③写出反应③的化学方程式 (6) ； ④反应①中加入过量A物质的目的是 (7) ，反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (8) （填“有”或“没有”）影响； ⑤分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结 果 (9) （填“增大”、“不变”或“减少”）。
（2）Na2CO3 (3)纯碱 （4）蓝 （5）过滤 （6）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O （7）使CaCl2充分反应 （8）没有 （9）增大
5.（2013静安）
电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并
获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：
查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H2SO4 +O2
度升高而增大（在一定温度范围内）。
① 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 （12） ； ② 蓝色溶液A中溶质的成分是 （13） （填化学式）；
③ 该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 （14） ；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是 （15） ； ④ 浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序
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2CuSO4 +2H2O。（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随着温
为 （16） （用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。 a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩 （12）CuSO4 +Fe→Cu+FeSO4
（13）CuSO4 、H2SO4（2分）（有对给1分，有错扣1分）
（14）使CuSO4 、H2SO4完全反应或将Cu完全置换出来（合理给分）
（15）将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥。（其它合理可给分）
关键词：稀硫酸（1分，用其它酸不给分）、过滤（1分）； （16）c→ a →b 6.（2013闵行）
现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行
了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；X溶液中一定含有的溶质是 。 （2）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。
（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完
全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因 。 （1）CaCO3、 NaCl （2）Na2CO3 、 3
（3）加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡。
（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）（本小题共2分）
7. （2013崇明）
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： ①实验一：
加足量水
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请回答下列问题：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是 （13） 。
（Ⅱ）甲同学取少量（碳酸钠样品）溶液，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成 （14） 。 （Ⅲ）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 （15） 。 （Ⅳ）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，乙同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 （16） 。 ②实验二：
丙同学取12g该碳酸钠样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），完全反应后， 所 得溶液质量为107.6 g。试计算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物质的量为 （17） mol。
（Ⅱ）碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%） （18） 。 （Ⅲ）如果测得的结果比实际的质量分数高，可能的原因是 （19） 。（答一种即可）
（13）引流作用 （14）红色 （15）Na2CO3 +Ca(OH)2 2Na OH +CaCO3↓ （16）碳酸钠、氢氧化钠（写化学式也可）（错、漏一个不得分）
（17）0.1mol
（18）设样品中含碳酸钠Xmol
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ （1分） 1mol 1mol
x 0.1g
1∶1= x∶0.1 x = 0.1mol （1分）
0.1×106
样品中碳酸钠的质量分数为： ×100% = 88.3% （1分） 12
（19）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大）（1分） 8.（2013松江）
下图是某实验中各物质间的变化关系：
加入过量的稀硫酸 CuO 溶液A 气体C 溶液D CuO、Fe通入足量的CO 固体B 加热 的混合物 固体纯净物E 8
请回答：
①写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： (11) 。 ②气体C的化学式是 (12) ，溶液D中一定含有的溶质是 (13) 。 ③固体B和固体E中都含有的物质是 (14) ，固体B中该物质的质量 (15) （填“＜”或“＞”或“＝”）固体E中该物质的质量 （11）CuO+H2SO4 → CuSO4 + H2O
（12）H2（或氢气） （13）FeSO4 (或硫酸亚铁) （14）Cu（或铜） （15）＜ 9. （2013黄埔）
下图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法
氧化铜 稀硫酸 溶液A 操作a 溶液C 氧化铜、铁 请回答下列问题：
氢气 加热 固体B 固体D
①氧化铜与稀硫酸反应的现象 （11） 。
②写出溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应方程式 （12） 。 ③操作a中使用到玻璃棒，它的作用是 （13） 。
④固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因 （14） 。 ⑤溶液C中一定含有 （15） 。
⑥为了达到实验目的，实验过程中 （16） （填化学式）需过量。
(11) (12) (13) (14) (15) (16) 10.（2013普陀）
食品添加剂碳酸钙为极细白色粉末，该产品可作面粉处理剂、膨松剂、稳定剂和食品工业用加工助剂。某实验探究小组利用石灰石为原料，设计了如下两个流程得到碳酸钙粉末。
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黑色固体逐渐消失，得到蓝色溶液 Fe+CuSO4→FeSO4＋Cu 引流 ①氢气少量 ②未冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜 FeSO4或硫酸亚铁 H2SO4
①生石灰的化学式是（26） ，流程一中加入的“A”可以是CO2，这样做的优点是 （27） ；
②写出石灰石与盐酸发生的主要化学方程式（28） ； 写出以上流程中属于化合反应的化学方程式（29） ；
③若石灰石中所含碳酸钙的纯度为90%，取用100g该石灰石则所含碳酸钙的物质的量为多少摩尔？用盐酸溶解上述石灰石，理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为多少摩尔？ 请列式计算，写出计算过程： （30）计算碳酸钙物质的量
（31）计算HCl的物质的量
④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，这样做的理由是（32） ；
为判断熟石灰是否完全转化，实验的方法可以是取反应过程中少量样品进行如下实验： 实验药品及操作 （33） （34） 熟石灰已完全转化 ⑤“流程二”中有两次过滤，第一次过滤的目的是（35） ， 过滤后发现滤液仍有一些浑浊，而过滤器经检查发现完好，此时应该进行的操作是 （36） 。
⑥若要得到食品级碳酸钙，上述两个流程中，应该倾向利用（37） （填“流程一”“流程二”）进行生产。 （26） （27） （28） （29） （30） CaO 利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ CaO +H2O →Ca(OH)2A 实验现象 结论 0.9?100=0.9mol 100设：盐酸反应物质的量为xmol （31） 12= 0.9x10