（14）气球胀大 （15）NaCl
（16）Ca(OH)2 （17）有白色沉淀，溶液由红色变为无色 （18）有白色沉淀，溶液呈红色
（19）加入二氧化碳（CO2）或碳酸钠，出现白色沉淀（1分，答案不完整不得分） （20）反应物是否有剩余 7.（2013闵行）
右图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化曲线。 （1）该反应的化学方程式为 ；
在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点。 ．．（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钙溶液”
或“盐酸”）滴入另一溶液中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）， 此时将烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是（用化学方程式表示） 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤 （1）Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O
（2）氢氧化钙溶液； 开始溶液pH＜7呈酸性
（3）HCl和CaCl2 ；Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑；CaCO3 8.（2013徐汇）
现有一种无土栽培营养溶液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
·
根据以上实验，请你进行有关推断，
① 由实验可确定营养溶液中一定没有的物质是 (9) 。
② 原营养溶液的组成可能是 (10) 、 (11) 。 (9) K2CO3
(10) Ca(NO3)2 KCl (11)Ca(NO3)2 KCl KNO3
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9.（2013杨浦）
某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究。 I．定性探究
(1)烧碱样品中除含有NaCl外，还可能含有Na2CO3，作出此判断的理由是 (用化学方程式表示)。 (2)实验证明 实验步骤 实验现象 ①取适量烧碱样品置于试管 中，加水溶解，并用手触摸 试管外壁发热 试 解释或结论 原因是 ②向①所得的溶液中逐滴加 一开始无明显现象，一段时 样品中含有的杂质：是Na2CO3 入 至过量 间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③向②所得的溶液中滴加几 产生白色沉淀 滴硝酸银溶液 样品中还含有的杂质是
Ⅱ．定量探究：
可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数(友情提示：碱石灰成分为CaO和 NaOH)。请回答下列问题：
(1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是 (2)为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是 (3)写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式 。在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不在产生气泡为止 。
(4)本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，你要称量的装置是 (填D或E或D、E)
I．定性探究
(1)CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O (2)氢氧化钠溶于水放热 稀硝酸(HNO3 氯化钠(NaCl) Ⅱ.定量探究
(1)除去空气中的二氧化碳气体 ，
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(2)开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响； (3) Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4+H2O+CO2↑ 将Na2CO3全部反应完 (4)D 10（2013闸北）
某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验： I.取该样品加入足量水，得无色溶液。
II.向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。 III.向步骤II所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。 IV.取步骤II所得滤液中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。 ①杂质中一定含有的物质是（6），杂质中肯定不含的物质是（7）； ②该检验方法中有一次明显错误的步骤是（8）（填编号），正确的操作方法是（9）。 （6）硫酸钠；（7）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；（8）II.；（9）滴加过量的硝酸钡溶液
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