x=1.8mol 答：略 （32） （33） （34） （35） （36） （37）
11.（2013徐汇）
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
得到的石灰乳体积较少，有利于实验进行 加水溶解再加酚酞 溶液不变红 可以去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度 再次过滤 流程二
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：
① 加入A物质的化学式是 (13) ；分离操作Ⅰ的名称是 (14) ；写出高温反应
炉中发生反应的化学方程式 (15) ；
② 可循环利用的B物质中一定含有的物质是 (16) ，可能含有的物质是 (17) 。 ③ 该过程中还可循环利用的物质是 (18) 。
（13）CaO （或石灰乳） (14)过滤 (15) CaCO3 CaO +CO2↑ (16) NaOH (17)Na2CO3或Ca(OH)2 (18) CaO 12.（2013杨浦）
在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原 料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 。
(2)水加入到固体A中形成的是 (填溶液、乳浊液或悬浊液)。操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒； (3)在上述整个过程中没有涉及到的化学反应类型是 反应。 (4)将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 。
(1)CaCO3
13.（2013闸北）
11
沉淀质量 gONaCl质量/g CaO+CO2↑ (2)悬浊液 漏斗 (3)置换 (4)NaOH
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示（锌在空气中加热会生成氧化锌，氧化锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和水）：
① 产生废气A的化学反应方程式是（17）； ② 溶液D中含有的溶质是（18），甲是（19），气体C是 （20）；
③ 有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？（21） （填“正确”或“不正确”），理由是（22）。
? SO2；（17）SO2+ O2???（18）硫酸 、硫酸铜、硫酸锌 ；（19）锌 ；（20）氢气；（21）
不正确 （22）锌和硫酸反应也会转化成硫酸锌
三、综合实验 1.（2013金山）
有一包白色固体，可能含有CuSO4、KCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种，现进行如
下实验：① 白色固体溶于水得到蓝色透明溶液。② 取少量上述溶液，滴加Ba(NO3)2溶液即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。请据此回答： 白色固体中肯定有 (18) ，肯定无 (19) 。 (18)CuSO4 (19) Na2CO3、CaCO3 2. （2013松江）
某溶液中含有KCl、K2SO4、K2CO3三种物质，为了验证这三种物质，应进行的实验操作是：
①取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 (6) 。
②取样，加入过量的酸（写化学式）__(7)___，目的是验证碳酸钾并将其除去；再加入 ___(8)___溶液，发生反应的化学方程式是 (9) ；过滤，最后向滤液中加入__（10）____溶液。
（6）紫色 （7）HNO3（8）Ba(NO3)2 （9）Ba(NO3)2 + K2SO4 →BaSO4↓+2KNO3
（10）A g NO3 3.（2013长宁）
为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究。
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为 ； 【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液
点燃 12
中溶质是什么?
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
猜想1：HCl 猜想2：NaOH 猜想3：HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是 。
【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含 ； （2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 溶液中有HCl 甲 乙 生成CO2粉末块质状状量gO时间/t丙 溶液中有HCl 产生白色沉淀 溶液中有HCl 【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是 ； 通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论。 你认为【假设猜想】中 是正确的。
HCl+NaOH→NaCl+H2O 猜想3或3 NaOH 产生气泡 将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂 NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在 猜想1或1 4. （2013崇明）
三位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么？
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【提出猜想】甲同学：木炭。 乙同学：氧化铜。 丙同学：木炭和氧化铜。 【查阅资料】木炭不与稀硫酸反应； 【实验设计】
方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。 方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。
①他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明 （8） 同学的猜想正确。若出现的现象是 （9） ，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为 （10） 。[来②他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下： 实验现象 黑色固体红热并逐渐减少，最后消失 反应的化学方程式是 （12） （8）甲 (9)溶液呈蓝色且有黑色固体（写完整得分） （10）CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
点燃 （11）木炭 (12) C+O2 CO2
实验结论 该黑色固体是 （11） 5.（2013奉贤）
某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台 上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如右图）， 于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶是什么溶液？
Na Ca(O【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】
（1）小亮取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；
（2）小辉另取样滴加稀盐酸，有 产生，反应的化学方程式 ，小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 （1）氯化钠溶液 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。 （2）气泡 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl+ H2O + CO2↑；
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀； 除尽溶液中的Na2CO3，避免其对NaOH的检验造成干扰。
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【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可） 【探究启示】立即盖好瓶盖
6.（2013静安） 在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验。 Ⅰ．实验记录： ① 在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 （12） ，该反应的化学方程式是 （13） ； ② 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 （14） ； ③ 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生； Ⅱ．废液成分探究： 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【讨论交流】 ① 废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （15） ； ② 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想： 猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠； 你的猜想是：是 （16） （写一种猜想）。 【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想。 查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请将实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 没有白色沉淀，溶液呈红色 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 （17） （18） 预计结论 猜想2正确 猜想1正确 猜想3正确 ③ 要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是 （19） 。 【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 （20） 。 （12）酸碱中和反应是放热反应 （13）NaOH+HCl→NaCl+H2O
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