1-1-2 化学计量在实验中的应用（教学案） 2.1 物质的量的单位-摩尔
[必须掌握]
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 5、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 重点：物质的量及其单位。
[听听想想]：
一.物质的量
1、概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 2、符号：n 3、单位：mol
二.摩尔
1、概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 2、符号：mol 3、说明：
三.阿伏加德罗常数
12
1、含义：实验测定12gC中碳原子的个数 2、符号：NA
3、单位：个/mol 4、说明：
1、物质的量是表示物质的数量；
2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子; 4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆；
5、0.5摩尔氧；
6、NaCl的量是0.2摩。
[讨论2]填写下列空白：
1、1molOH-中约含有 个OH-;
2、3molH2SO4 中约含有 个H2SO4; 3、0.5mole-中约含有 个 e- ; 4、1.204 × 1024个CO2,其物质的量为
1
5、3.01 × 1023个Fe, 其物质的量为 ；
四.摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质的质量 2、符号：M
-1
3、单位：g·mol 4、说明： [讨论]
1 试计算1个水分子的质量；
3
2 100mL??1.84g/cm、质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4和H2O的物质的量各是多少?
3 4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？
3.55g。
5、n N M之间的关系 [做做讲讲]：
例1 分别将10g的Na,Na2O,Na2O2,NaOH溶于一定量的水,结果所得的四种溶液中水分子和Na的微粒个数之比（ ）
A、Na?Na2O?Na2O2?NaOH B、NaOH?Na2O2?Na2O?Na C、Na?Na2O2?Na2O?NaOH D、NaOH?Na2O?Na2O2?Na 例2 bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气，则该金属的相对原子质量是（ ）
A、
?2b3b3ba B、 C、 D、 a2aa3b
[自己练练]：
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
12
B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC中所含的碳原子数
23 －1
C．阿伏加德罗常数是6.02×10mol
23 －1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×10mol2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
+
A．23gNa变为Na时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
2
C．8g He所含的分子数为NA
D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
+
3．0.5mol Na2SO4中所含的Na数为
23 23
A．3.01×10B．6.02×10C．0.5 D．1 4．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
－1 －1 －1 －1
A．n/1molB．9n molC．2nmolD．nmol 5．下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 6.1g O2和1g O3中 A．所含分子数相同 B．所含分子数不同 C．所含原子数相同
D．1g O3中所含分子数较多
7．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为 A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
13. 1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为 A．1 B．2 C．3 D．4
12
8．某元素1个原子的质量为a，1 个 C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是 A．
a12a12b B． C． D．a·NA
NAba9.高温下用CO还原mg R2O3得ng R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质
量为 A．
n2(m?n)24nm?n B． C． D．
24(m?n)3nm?n8n10.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
19221922
A．2.5×10个 B．2.5×10个 C．5×10个 D． 5×10个
二、计算题
11．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氢气0.5mol，求这三种金属的化合价。
3
2.2气体摩尔体积
[必须掌握]
1、了解体积的决定因素。
2、使学生知道摩尔质量，气体摩尔体积，以及与物质的量之间的关系。
[听听想想]：
一、决定物质体积大小的因素：粒子的数目、大小及粒子间的距离； 二、气体摩尔体积（Vm）：
1、定义：
2、注意：
讨论：下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L （2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L （3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L
（4）1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大
（5）1 摩尔氯化氢在(3.03×105)Pa 时的体积比 22.4 L 小 填写下列空白
1、标准状况下，0.5molH2占有的体积是 L. 2、标准状况下，2molO2占有的体积是 L . 3、标准状况下，4.48LCO2的物质的量是 mol 4、标准状况下，33.6LH2的物质的量是 mol 5、标准状况下，16gO2的体积是 L
6、标准状况下，11.2LN2中含的N2分子数是 。 7、标准状况下，33.6LCO所含的分子数与 mol NH3所含的分子数相等。
三、阿伏加德罗定律： 1、内容： 2、注意：；
四、气体摩尔体积的计算：
[做做讲讲]：
例1 标准状况下2.2 gCO2的体积是多少?
4
例2 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL，计算此气体的相对分子质量。
例3 用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集HCl，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
A、
VVVmL B、mL C、mL D、无法判断 4564例4 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44）时，压强为1?10Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5?10Pa，这时容器内气体X的分子数约为[ ]
A、3.3?10 B、3.3?10 C、7.5?10
2524234D、7.5?10
22例5 如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2。在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是（ ） A、2：7 B、7：2 C、4：5 D、8：1
例6 下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X?A,B,C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A):n(B)为（ ）
A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、任意比
[自己练练]：
5