1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
5
B．25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 3．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①③②④ 4．下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
23
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
5.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
6．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
7．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2 8．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气
体，则阿伏加德罗常数可近似表示为
23
A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×10(m+n) C．
22.4(m?n) D．m+n 236.02?109．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL 二、填空题
10．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是 。
11．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比
为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。
6
三、计算题
12．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？（已知 H2+Cl2=2HCl）
2.3 物质的量浓度
[必须掌握]
1、了解物质的量浓度,并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不
作要求)。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
3、了解一定物质的量浓度溶液的配制方法。
[听听想想]
一、物质的量浓度：
1） 概念： 2）物质的量浓度的符号为cB，常用的单位为mol?L或mol?m；
3）数学表达式： ；
4）注意：
讨论：
1. 说明“1 mol/L NaCl溶液”的含义。
2. 现有1 L 1 mol/L NaCl溶液，从中取出100 mL，则取出的100 mL NaCl溶液中，
7
?1?3NaCl的物质的量浓度是多少，含NaCl的物质的量是多少？
4、将342 g C12H22O11（蔗糖）溶解于1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol / L ？
5、已知溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为a mol / L ，求Al3+ 的物质的量浓度。 6、已知FeCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为1 mol /L ，求（1）Fe3+的物质的量浓度
（2）1 L 溶液中所含Fe3+的个数。
7．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其
+
中含Na g。
二、物质的量浓度溶液的配制：
①配制中需要用到天平、量筒和容量瓶等仪器， ②计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀；
问题讨论一：
1.托盘天平的使用方法。
2.如何称量易潮解或有腐蚀性的固体物质？
3.在溶解固体时，对加水量有什么要求？为什么不直接在容量瓶中溶解？ 4.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤液也注入容量瓶中？ 5.配制过程中有2次摇匀，目的是什么？
? 下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产生什么影响？
? 转移时有部分溶液流到量容瓶外；
? 溶解后的溶液转移后没有洗涤就进行定容操作； ? 定量时仰视观察； ? 定量时俯视观察；
? 容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤。
三、物质的量浓度溶液中所含溶质的粒子数目：
①溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在，
②取出任意体积的物质的量浓度为cmol?L的溶液，其浓度不变，仍然为cmol?L；③溶质为强酸、强碱或可溶性盐时，溶液中的溶质是以阴离子和阳离子形式存在的。
?1?1[做做讲讲]
mL,则该盐酸溶例1 标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg?质的物质的量浓度是
8
?1aamol?L?1 B、mol?L?1 22.422400ab1000abC、mol?L?1 D、mol?L?1
(22400?36.5)(22400?36.5a)A、
例2 实验室里需用480mL0.1mol?L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
?1cm）的浓硫酸加到一定量的水中稀例3 把 100g浓度为18mol?L、密度为?（g?释成9mol?L的硫酸，则加入水的体积（ ）
A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于
?1?1?3?1100?mL
例4 标况下将V L（摩尔质量为M g?L）的气体A溶于100mL水中，得到溶液
mL，则此溶液物质的量浓度是（ ）的密度是dg?。
?1MV1000VdM?1?1 mol?L B、 mol?L
22.4(V?0.1)dMV?22401000VdVd?1C、 mol?L mol?L?1 D、
MV?2240VM?2240例5 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操
A、
作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
[自己练练]
1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
+
A．1L溶液中含0.3NA个K
9
B．1L溶液中含0.9NA个离子
+
C．2L溶液中K浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
3
2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小
－
3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4．按下列实验方法能达到要求的是（ ） A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
－
8．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
9.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
+－+
10．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K〕=〔Cl〕=1/2〔Na〕=2－
〔SO4〕，则其溶质可能是（ ）
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
11．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b
10
g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax） D．饱和溶液的密度（a+b）/V 二、填空题
12．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
2++
13．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
三、计算题
14．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密
3
度为13.5g/cm）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？
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