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A．a的溶解度大于b的溶解度 B．t1℃时，a、b的溶解度相同
C．当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯a
D．把质量相同的a、b饱和溶液从t2℃降到t1℃，b析出的晶体比a多 【答案】A
8、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】D
9、甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示：
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量 （填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶体的质量 （填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。 【答案】（1）不饱和；（2）不变；（3）＞；
10．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 。
（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质 g。
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是 。
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用 方法。 【答案】（1）t1℃时，A、B的溶解度相等 （2）45 （3）B
（4）降温结晶
【提高练习】
1、下列饮品属于溶液的是（ ） A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 【答案】A
2、25℃时向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的溶质后，下列有关该溶液的叙述不正确的是（ ） A．仍为饱和溶液 B．溶质的溶解度不变
C．溶液的质量不变 D．溶质的质量变大 【答案】D
3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
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【答案】B
4、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D
5、右图是A、B、C物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态 B．A的溶解度大于C的溶解度
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小 【答案】B
6、如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度
B．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100g D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的 质量分数的大小关系为b＞a=c 【答案】B
7、下列说法错误的是（ ）
A．M点表示在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
B．将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法 C．N点表示在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液， 则丙物质的溶液也是饱和溶液
D．用等量的水在t2℃时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温 到t1℃时，析出的晶体乙物质比甲物质多 【答案】B
8、如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（ ） A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液 C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b 【答案】D
9、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（ ） A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 【答案】B
10、如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
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（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别
是 、 、 、 ．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果． ．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是 ．配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3） 【答案】（1）烧杯，玻璃棒，广口瓶，玻璃棒；
（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）； （3）称量，溶解，12，偏小，③
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第二讲 常见的酸和碱
【知识点】
一、酸的定义及常见的酸
1、定义：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物 2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3） 3、盐酸和硫酸 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 无 吸水性 、脱水性、腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油 注意： （1）浓盐酸密封保存的原因： 浓盐酸具有挥发性 （2）浓硫酸密封保存的原因： 浓硫酸具有吸水性
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数 变小 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 不变 ，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数 变小 （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。（6）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
二、酸碱指示剂
1、定义：能与酸或碱溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2、常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
酸碱性 酸性 中性 碱性
试液
石蕊试液 红色 紫色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色 三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： 1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 2、金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 3、金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
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CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 4、碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 5、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
四、常见的碱
1、定义：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物 2、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O） 3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠 氢氧化钙 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮颜色、状态 白色粉末，微溶于水 解 俗 名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2 制 法 ①工业：制漂白粉 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②农业：改良酸性土壤、配波用 途 ②化工原料：制肥皂、造纸 尔多液 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁） 注意： （1）氢氧化钠的潮解属于 物理 变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因： 易潮解，并会和空气中的CO2反应 （3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4、其他碱
（1）氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色结晶粉末，难溶于水，是一种蓝色絮状沉淀，高温下受热分解为黑色氧化铜和水，具有消毒杀菌作用，是农药波尔多液的主要成分之一。
（2）氢氧化铁 Fe(OH)3 ：红褐色沉淀，难溶于水，可用来制颜料、药物，用作净水剂，也可用来做砷的解毒药等。
（3）氢氧化铝Al(OH)3，一种白色胶状物质，几乎不溶于水，是铝的氢氧化物,医学上可以用于治疗胃酸过多。
五、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）： 1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 2、非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 3、酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
4、盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
六、溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法——pH） 1、PH值的范围：0----14
0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、pH值与溶液酸碱性的关系：
pH= 7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小酸性越强 例如：酸溶液 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大碱性越强 例如：碱溶液
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