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（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可
能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20 g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85 %的X溶液200 g
（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。 【答案】 (1)CaCO3; Na2CO3；3；
(2)11.7; CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、CaO.
10、实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的__________，溶液变为无色。由此推断，该试管
中最初盛有的物质是___________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推
断，该试管中最初发生反应的化学方程为____________________________________________。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该
试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是_________________ （写出所有可能）。
【答案】 （1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）稀盐酸；无色酚酞溶液。
（3）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;NaCl或Na2CO3与NaCl
11、某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分
数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）． 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 15 30 45 60 稀盐酸的质量/g 1.8 n 4.4 4.4 生成气体的质量/g （1）第Ⅱ组数据n为 g． （2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1 %） 【答案】 （1）3.6； （2）21.2%
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【巩固练习】
1、分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ） A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油 【答案】 A
2、下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 【答案】 B
3、在A＋B→盐＋水的反应中，A、B分别是（ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵 【答案】 A
4、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 【答案】C
5、下列说法中，正确的是（ ）
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3 【答案】D
6、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O===NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（ ）
A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH 和H2 C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2 【答案】B
7、下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A．KNO3→NaNO3 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2 【答案】A
8、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
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【答案】C
9、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的
是（ ） 烧杯中的物质 x溶液 A B C D 稀盐酸和硫酸铜溶液 稀硫酸和稀盐酸 镁铝合金 氯化钠和碳酸氢钠溶液 烧碱溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 稀盐酸 【答案】A
10、现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了
酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： （1）B 中溶液是 。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式
为 。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡
产生，则乙的化学式为 。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产
生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。
②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。
【答案】（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液；
（2）氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）CaO；
（4）①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
②氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞。
11、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参
与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。 【实验与探究】 （1）实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶实验过程中始终没有气泡产生 则证明猜想 成立 解，然后加入足量的稀盐酸。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚
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酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【答案】
【猜想与假设】氢氧化钠和碳酸钠的混合物 【实验与探究】（1）则证明猜想Ⅰ成立；实验过程中产生白色沉淀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (2)碱性；将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液 【反思与交流】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【提高练习】
1、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH—、Cl—、CO32—、SO42-中的一种阳
离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验： ①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42- C．丙溶液中一定含有Cl— D．丁溶液中一定含有Na+ 【答案】D
2、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
．．．
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ） A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 【答案】A
3、洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（ ）
A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 【答案】A
4、某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 试剂1 0.5gNa2CO3 0.5gNaHCO3 试剂2 温度/℃ 10mLH2O 20.0 10mLH2O 20.0 溶解后 温度/℃ 23.3 18.5 静置后 温度/℃ 20.0 20.0 试剂3 温度/℃ 10mL HCl（20%） 20.0 10mL HCl（20%） 20. 0 混合后 温度/℃ 23.7 20.8 则下列说法中，错误的是（ ） A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
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【答案】C
5、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe 【答案】C
6、下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是（不考虑水的挥发和温度变化）（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水 【答案】A
7、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．KCl、NaOH、CuSO4 B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3 C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2 SO4、NaCl 【答案】C
8、某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 【答案】D
9、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两 圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．有气泡产生 B．无明显现象 C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成 【答案】C
10、有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组
成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）B的化学式是 。 （2）A中一定存在的溶质的化学式是 。
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。 （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。
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