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【实验验证】 过量稀盐酸；有气泡产生；2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2
14、实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整． 稀硫酸 氢氧化钙溶液 实验现象 溶液变蓝色 （2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ，得出的结论是 。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加 溶液（写一种溶液）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）溶液变红色
（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应； （3）有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氯化钡； （4）气球胀大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
15、如图为某同学设计的探究分子特征的实验装置，己知：浓氨水显碱性，易挥发出氨气．氨气具有刺激性气味，酚酞遇碱溶液会变红．请按要求完成系列问题：
（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸 ，说明分子是 ． （2）放入少量生石灰的作用是 ． （3）装置中气球的作用是 ． 【答案】（1）变红；不断运动的；
（2）与水反应放热，使分子运动速率加快（合理即可）；
（3）缓解容器内的压力，防止氨分子散失到空气中（合理即可）；
16、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
图一 图二
（1）A试管中的反应现象是 。
（2）C试管中反应的化学方程式是 。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、CaCl2
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丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl 你的猜想：有 。 【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 取少量滤液于试管中，向其中滴加 。 _________________。 实验结论 我的猜想成立 【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
【答案】（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （2）Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ （3）你的猜想：NaCl、Na2CO3 丙
理由是：白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴 溶液变红 我的猜想成立 加 无色酚酞试液 。 （或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。） 反应物是否有剩余 （表述合理即可）
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第三讲 盐
【知识点】
一、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。
二、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 （1）作调味品 （2）作防腐剂 白色粉末，水（3）消除积雪（降低雪的熔点） 溶液有咸味， （4）农业上用NaCl溶液来选种 氯化钠 食 盐 NaCl 溶解度受温度（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 影响不大 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工Na2CO3 性）、苏打 体，易溶于水 业等 碳酸氢钠 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉 小苏打 NaHCO3 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 白色固体 建筑材料、补钙剂 石灰石、大理石 CaCO3 难溶于水 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 备注 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 三、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器： 实验步骤 其中玻璃棒的作用 实验仪器 / 研磨 研磨钵 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流，防止液体溅出漏斗外 使液体受热均匀，防止液体蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 飞溅
四、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
高温 （2）高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑ 思齐教育旗下高端一对一品牌 23 以学论教，乐学为上
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2、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）与碱溶液的反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
－
4、检验溶液中存在CO32的方法：
（1）取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水
－
变浑浊，则证明存在CO32
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
－
（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
－
（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
五、盐的性质 1、盐的溶解性：
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢； 2、盐的化学性质：
（1）盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 （4）盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
六、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生. 4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
这三种复分解反应一定能发生 碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
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【例题解析】
1．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（ ）
A．高锰酸钾（KMnO4） B．熟石灰（CaO) C．硫酸铁（FeSO4） D．烧碱（Na2CO3） 【答案】A
2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4 【答案】D
．．
3．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ） 选项 物质（杂质） 操作方法 A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网 C NaCl溶液(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量铁屑，充分反应后过滤 【答案】B
4．从物质分类的角度分析，小苏打属于（ ）
①酸；②盐；③碱；④含氧化合物；⑤混合物；⑥氧化物；⑦化合物
A．③④⑦ B．②④⑦ C．①④⑤ D．②④⑤⑦ 【答案】B
5、下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】C
6、下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（ ）
A．氯化钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】D
7、图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】D
8、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，
溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 【答案】 C
9、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：
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