化学复习提纲（人教版） 质子：带正电荷
原子核（带正电） 原子
（不带电）
核外电子：带负电
中子（不带电）
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 3. 相对原子质量的计算方法：相对原子质量?一个原子的实际质量(kg)
1标准碳原子的质量(kg)?12原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数 4. 原子结构示意图：
弧线表示电子层
+17 2 8 7 弧线上的数字表示该层填充的电子数
表示原子核和核内质子数
5. 元素的种类
元素类别 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 ＜4 ≥4（H：1） ＝8（He：2） 得失电子趋势 易失去最外层电子（形成阳离子） 易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子） 难得失电子（为相对稳定结构） 易发生化学反应 极难发生化学反应 性质 结论 元素的化学性质由最外层电子数决定。 6. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 7. 离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。 8. 物质与其构成粒子之间的关系：
① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。
② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 ③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。
课题3 元素
1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 元素与原子的区别和联系：
元素 原子 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 是宏观概念 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 联系 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化 区别 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 4 化学复习提纲（人教版） 2. 元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁。
3. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 4. 描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 ② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述） 铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述）
1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
5. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
一、 水资源现状
1. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水
的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1. 节约用水的一些具体措施：提高水的利用效率。 使用新技术，改革工艺和改变习惯。
污水处理之后，循环利用。 “一水多用”，
2. 防止水体污染的一些具体措施：
a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
课题2 水的净化
一、 水的净化方法 1. 沉淀
2. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离
3. 吸附：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
4. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。 二、 过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】
1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、 硬水的软化
5 化学复习提纲（人教版） 1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 3. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
课题3 水的组成
一、 水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极
相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2， ② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】
① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑； ② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。 二、 物质的分类
混合物
单质（由同种元素组成的纯净物） 纯净物
化合物（由不同种元素组成的纯净物）
物质
氧化物（由两种元素组成，其中一种元
素是氧元素）
酸、碱、盐、有机物
课题4 化学式与化合价
1. 化学式的意义：（H2O）
表示水这种物质；表示1个水分子；表示水是由氢元素、氧元素组成；——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 2. 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
+3
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
? 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
? 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 二、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 三、 化学反应前后：
? 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
6 化学复习提纲（人教版） 一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。 ? 一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。 ? 可能改变——分子总数。 四、 化学反应类型
四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
一、 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。 二、 金刚石、石墨的物理性质和用途 金刚石 C 石墨 化学式 颜色 无色透明 深灰色、有金属光泽、不透明 形状 硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 无 优良 无 良好 无 高 良好 用途 划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 正八面体 最硬 最软细鳞片状 之一 ? 金刚石是天然存在的最硬的物质。 ? 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。 三、 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 四、 金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 五、 碳的化学性质
? 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ? 在常温下，碳的化学性质不活泼。
? 碳具有可燃性：C+O2
CO2（充分燃烧）
2C+O2
2CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ? 碳具有还原性：
木炭+氧化铜 C+2CuO2Fe2O3+3C
2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑
澄清的石灰水 单质碳的还原性可用于冶金工业。
六、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO
2Cu+CO2↑
课题2 二氧化碳制取的研究
一、 实验室制取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
7 化学复习提纲（人教版） 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3
CaO+CO2↑
课题3 一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验： ? 无色无味，常温常压下为气体。 CO2 ? 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 CO2 【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 ? 【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 （1） （2） ? 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、 二氧化碳的化学性质
? 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 ? 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） ? 二氧化碳能与水反应生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
? 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C
2CO
该反应是吸热反应。是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、 二氧化碳的用途
? 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 ? 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。 四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 五、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。 六、 一氧化碳的化学性质
? 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2
2CO2
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