化学复习提纲（人教版） 【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ? 一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。 ? 一氧化碳具有还原性。 七、 一氧化碳的用途：
? 可燃性：作气体燃料（2CO+O2? 还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3
2CO2）。
2Fe+3CO2、CO+CuO
Cu+CO2）。
八、 一氧化碳的还原性
一氧化碳还原氧化铜的实验： 【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO
Cu+CO2
【注意事项】
① 检验一氧化碳纯度的目的：。防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸
② 先通入一氧化碳目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ④ 先停止加热后停止通入一氧化碳目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
第七单元 燃料及其应用
课题1 燃烧和灭火
一、 燃烧
定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点 二、 灭火
灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
课题2 燃料的合理利用和开发
一、 化学反应中的能量变化
? 探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。 【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。 【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。 【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
? 有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。 二、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源） ? 煤”：煤中主要含碳元素。
9 化学复习提纲（人教版） ? 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨） ? 石油：石油中主要含碳、氢元素。
? 汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 ? 天然气：天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
? 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
? 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 ? 甲烷的化学性质：可燃性。
? 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2
CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
? 使燃料充分燃烧的方法：
① 加大空气的量；② 增大燃料与空气的接触面积。 实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。 三、燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。 【实验现象】见下表 加入的物质 植物叶子或果皮 镁条或锌粒 大理石或石灰石 现象 水 无明显变化 无明显变化 无明显变化 SO2加水 植物叶子或果皮变黄 镁条或锌粒表面有气泡产生 大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙 【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。 四、酸雨的危害：
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；② 污染江河湖海，使土壤酸化；③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。 五、防治燃料燃烧造成的空气污染 酸雨的防治：
① 工厂废气处理后排放；② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤； ③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。 减少汽车尾气对空气的污染
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； ② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； ③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 六、使用和开发新的燃料及能源 乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 使用车用乙醇汽油的好处：
① 节省石油资源；② 减少汽车尾气的污染；③ 促进农业生产。 七、其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
? 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
10 化学复习提纲（人教版） ? 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
? 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
? 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ? 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低；颜色要鲜艳。 ? 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
? 金属与氧气的反应
? 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2
2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
? ?
? ?
? 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止
铝进一步氧化。
金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑ 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
? 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
? 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 ? 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 ? 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
课题3 金属资源的利用和保护
? 常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3） ? 铁生锈的条件：。铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 ? 防止铁制品生锈的方法
? 保持铁制品的洁净、干燥；
? 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下： ? 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 ? 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
? 金属资源的保护措施：
① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
1. 溶液的基本特征：均一性 、稳定性
? 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 ? 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
课题2 溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液 ? 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；
11 化学复习提纲（人教版） 还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
? 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物
质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
? 不饱和溶液与饱和溶液的转化（对于大多数固体物质而言）
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂
? 固体的溶解度
? 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ? 溶解度曲线例题：
s/g ? t3℃时A的溶解度为 80g 。 A 80 ? P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。
N · ? N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，
B ? 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
· P ? 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
C ? 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 0 t1 t2 t3 t/℃ ? t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所
得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A ? 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。 2. 气体的溶解度 ? 气体的溶解度随温度的升高而减小；，气体的溶解度随压强的增大而增大。 课题3 溶质的质量分数 ? 牢记下面的公式： 溶质质量溶质质量?100%??100% 溶液质量溶质质量?溶剂质量s饱和溶液中溶质的质量分数??100% s?100g溶质的质量分数?? ? 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 ? 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ? 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释 ? 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ? 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 二、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 12 化学复习提纲（人教版） 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 三、常见的酸 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：散热）。 四、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） 1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） 4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 五、碱的定义和分类 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 六、常见的碱 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 七、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1. 碱溶液使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） 蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 ? 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应是放热的反应。 ? 配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ? 中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。 碳酸水改良碱性土壤。 ? 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 二、 酸碱度的表示方法：PH 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。： 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 ? 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH 13