（2）除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯？此时还有必要将气体先通入水中吗？ 该实验中温度计的位置与蒸馏时有何不同？实验3-1 写出该反应的方程式。 在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比为1：3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 实验3-2
在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡。观察现象。 实验3-3
1．向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管。 2．向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。 3．再向试管中加入稀盐酸。 实验3-4
向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察现象。
实验3-5、3-6
在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察现象。
在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象。
与葡萄糖检验是否相同？ 科学探究：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸．碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
分析原理？写方程式。 说明苯酚什么性质？ 生活中有何应用。
实验5-1 酚醛树脂的制备及性质
1．在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热； 2．当试管中反应物接近沸腾时，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，注意观察现象。
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3．待试管冷却至室温，向试管中加入适量乙醇，观察树脂是否溶解。 4．再把试管放在热水浴中加热，观察树脂是否溶解。
分析原理？写方程式。 《化学反应原理》教材实验小结
实践活动：中和反应反应热的测定P4-6页
实验目的： 实验原理： 实验步骤： 数据处理： （表达式） 实验2-1
按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
加入试剂 1mol/L H2SO4 4mol/L H2SO4 实验2-2
如何检查装置气密性？为什么酸的浓度要适中？ 取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4
（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O 实验2-3
取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
科学探究：现有1 mol/L的KI溶液和淀粉溶液、 ，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。写出该反应的离子反应方程式： 。 温度对本实验的影响： 。
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反应时间/min 反应速率/mL·min-` 草酸浓度与高锰酸钾浓度要求有什么差别？为什么？ 为什么实验开始时溶液褪色较慢，随后褪色加快？ 是否有别的比较方式？ 实验2-4
实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。 科学探究
如何理解催化剂是有选择性的？ 1．在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL 0.1 mol/L FeCl3．0.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。
2．在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。记录褪色时间。
写出该反应的离子方程式。 3．取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液。震荡．观察催化效果。 实验2-5
注意本实验中物质的颜色变化。 －
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72 + H2O 录溶液颜色变化。
步骤 K2Cr2O7溶液 实验2-6
滴加3~10滴浓H2SO4 2CrO42 + 2H+；K2Cr2O7为橙色，－
K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记
滴加10~20滴6 mol/LNaOH 向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3 ＋ 3SCN
＋
－
Fe(SCN)3 （红色）。（1）将上述溶液均分置于
两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。
编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 2 滴加1 mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 问：若加入1 mol/L的KCl溶液，溶液颜色如何变化？ 实验2-7 NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
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2NO2(g) 实验3-1
N2O4(g) ΔH = -56.9kJ/mol
红棕色 无色
分别试验等体积．等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
与镁条反应的现象 溶液的pH 实验3-2
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
实践活动：实验测定酸碱滴定曲线P50-51
实验目的： 实验原理： 实验仪器使用注意事项： 实验步骤： 数据处理： 绘制曲线： 科学探究
取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4的溶液，分别用pH试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 盐溶液 酸碱性 盐类型 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 比较本实验中三种弱酸的相对强弱 1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 共16页，第14页
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
科学探究：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
1．从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式？ 2．应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计．写出实验探究的步骤。
序号 实验3-3
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
滴加试剂 现象 实验3-4
向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察现象。 实验3-5
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。观察现象。 实验4-1
装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4
溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动） 注：如何除去锌片表面的氧化膜？
科学探究：用不同金属片制作原电池 金属片：Cu、Ag、Zn、Fe、Al
电解质溶液：NaCl溶液（实验装置如图所示）
操作步骤：1．将用作正、负极的金属片用砂纸打磨干净（银电极可以自制，通过银镜反应在一洁净的小玻璃片上镀上银即可）。
2．用导线分别将正、负极与灵敏电流计相连，将4层滤纸夹在正极片与负
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可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 盐桥的作用？ 极片之间，置于一塑料方盒中（可用盛装过试纸的空塑料盒，务必使两极与滤纸紧贴在一起），再滴入食盐水浸湿滤纸，观察现象。
3．按上述操作分别用Cu、Ag（正极）和Zn、Fe、Al（负极）组成原电池作实验，观察它们的差异。 讨论：（1）通过以上探究活动，你认为哪两种金属组成原电池正、负极时产生的电流较大？ （2）关于原电池的电流大小除了受金属活动性影响之外，还与那些因素有关？ 实验4-2
在U型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。 科学探究
设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。可以仿照教材中CuCl2溶液的电解装置，仍用两根石墨棒作电极，电解质溶液改为饱和食盐水，将电极与直流电源接通之后， 现象：阴极和阳极上均有气泡放出。
实验4-3 铁的吸氧腐蚀实验 实验中须注意以下几点：
（1）多用几枚铁钉，增大铁钉腐蚀时的耗氧量，以便在短时间内可观察到更为明显的实验效果。 （2）经过酸洗除锈的铁钉，须用清水洗（避免残留酸液干扰实验），然后用饱和食盐水浸洗一下，即可加入到具支试管中。
（3）整个装置应保证密封状态良好，几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。
科学探究：验证牺牲阳极的阴极保护法。实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：
阳极：Zn-2e- == Zn2+ 阴极：2H++2e- == H2↑
在实验现象上，可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入K3［Fe(CN) 6］溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。
写出该反应离子方程式： 分析原理？如何检验产物。 共16页，第16页