极片之间，置于一塑料方盒中（可用盛装过试纸的空塑料盒，务必使两极与滤纸紧贴在一起），再滴入食盐水浸湿滤纸，观察现象。
3．按上述操作分别用Cu、Ag（正极）和Zn、Fe、Al（负极）组成原电池作实验，观察它们的差异。 讨论：（1）通过以上探究活动，你认为哪两种金属组成原电池正、负极时产生的电流较大？ （2）关于原电池的电流大小除了受金属活动性影响之外，还与那些因素有关？ 实验4-2
在U型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。 科学探究
设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。可以仿照教材中CuCl2溶液的电解装置，仍用两根石墨棒作电极，电解质溶液改为饱和食盐水，将电极与直流电源接通之后， 现象：阴极和阳极上均有气泡放出。
实验4-3 铁的吸氧腐蚀实验 实验中须注意以下几点：
（1）多用几枚铁钉，增大铁钉腐蚀时的耗氧量，以便在短时间内可观察到更为明显的实验效果。 （2）经过酸洗除锈的铁钉，须用清水洗（避免残留酸液干扰实验），然后用饱和食盐水浸洗一下，即可加入到具支试管中。
（3）整个装置应保证密封状态良好，几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。
科学探究：验证牺牲阳极的阴极保护法。实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：
阳极：Zn-2e- == Zn2+ 阴极：2H++2e- == H2↑
在实验现象上，可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入K3［Fe(CN) 6］溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。
写出该反应离子方程式： 分析原理？如何检验产物。 共16页，第16页