阴离子有C1?,OH?,CH3COO?,NO3?,SO42?,CO32?，现将它们分别配成0.1mol?L的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 答案:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）
?1AgNO3?NH3?H2O?AgOH?NH4NO3
AgOH?2NH3?H2O?Ag（NH）?2HO3OH22
（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）Ba FeSO（OH）（CH3COO）2 Ca2 AIC3I4 解析:
—
本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性
的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子
—
—
为Cl。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，
—
—
Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。 15．（09安徽卷27）(12分)
2?某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将
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废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： 含 O2?Cr27①加FeSO4·7H2O 含Cr3+、Fe2+、②加NaOH溶液 Fe3+的溶液 至PH为9，过滤 滤液 的酸性废水
③焙烧 滤渣 Cr0.5Fe1.5FeO4（1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
2?（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入
GFeSO4·7H2O。 答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H
＋
＋
2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O
＋
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 解析
（1）第①步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72＋6Fe2＋14H=2Cr3
－
＋
－
＋
＋
＋
＋6Fe3＋7H2O；
＋
（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；
（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3； （4）1L废水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72～4Cr0.5Fe1.5FeO4～
－
－
10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。
16．（09福建卷24）（13分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
2?（2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10?123?,取适量的滤液B,加入一定量
的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2?)=_______. 答案：
（1）Al2O3 + 6H （2）SiO2 + 2OH
－＋
2Al3 +3H2O
＋
SiO23 + H2O
－
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L 解析：
本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。
＋
（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血
＋
红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5）Ksp?c(Mg2?－
)c2(OH?)，c(Mg2?)=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。
17．（09广东化学22）（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3
和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
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沉淀物 PH
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
Fe（OH）3 3.2 Al(OH)3 5.2 Mg(OH)2 12.4
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 答案：
（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4
（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶
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解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。 解析：
浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3和Al3已经完全
＋
＋
沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42,加入NaOH
－
后Mg2完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于
＋
侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。 18．（09广东化学24）（11分）
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g； ②将上述固体置于烧杯中 。
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数（lgc）随溶液PH
＋
变化的关系见下图
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①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc．．．随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。 答案：
(1)2NH4AlO(OH)HCO3
高温 Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
(2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解 (3)① H+OH=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓；
＋
－
②
解析： (1)根据
NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：
高温 2NH4AlO(OH)HCO3
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O) =0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g； (3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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