①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc．．．随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。 答案：
(1)2NH4AlO(OH)HCO3
高温 Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
(2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解 (3)① H+OH=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓；
＋
－
②
解析： (1)根据
NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：
高温 2NH4AlO(OH)HCO3
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O) =0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g； (3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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